形成原电池需要 哪些条件呢?
• 形成原电池的条件：
1．有活动性不同的电极
2．电极材料均插入电解质溶液 3．两极相连形成闭合回路
e
Zn 负 极
外 电
正 Cu 路 极
氧金属失化源自电子变反 成阳离应
子进入
H+得电 子生成 氢气放 出
电解质溶液
还
原 反 应
内 电
路
一、对锌铜原电 池工作原理的进一步探究
属的活动性顺序为（ C ）
Ａ、Ｘ＞Ｙ＞Ｚ Ｂ、Ｘ＞Ｚ＞Ｙ Ｃ、Ｙ＞Ｘ＞Ｚ Ｄ、Ｙ＞Ｚ＞Ｘ
例题：
1.下列哪几个装置能形成原电池？
Zn
Cu
Fe
Cu
Zn
Zn
Fe
Cu
A
V H2SO4
B
V
H2SO4
CX
H2SO4
DX
NaCl溶液
Zn Cu Zn Cu
Fe
Cu
Zn
Cu
E
F
V
X
Cu SO4
酒精
M
X NaCl溶液
电极材料: Cu---C
电解质溶液: FeCl3
练习
1.下列装置中能组成原电池形成电流的
是 (C )
Zn
Cu
A Cu Cu
A Zn Cu
A Zn Cu
H2SO4
H2SO4
CuSO4
C2H5OH
2．Ｘ、Ｙ、Ｚ都是金属，把Ｘ浸 入Ｚ的硝酸盐溶液中，Ｘ的表面有 Ｚ析出。Ｘ与Ｙ组成原电池时，Ｙ 为电池的负极。Ｘ、Ｙ、Ｚ三种金
N
X H2SO4 H2SO4
Cu
O
V H2SO4
2.一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu,
该反应的的原电池正确组合是（ ）C
电流计发生偏转
一、原电池——
把化学能转化为电能的装置。
原理分析
发生了一个氧化还原反应：
Zn + 2H+=Zn2+ + H2↑
将氧化还原反应中还原剂失 去的电子经过导线传给氧化剂， 使氧化反应和还原反应分别在两 极上进行,产生电流.
电子的运动：
电子流入
电子的定 向移动形 成电流。
e -e - e -e -的一极是
正负极的确定方法
负极：
电子流出的一极，为较活泼 的金属，发生氧化反应
正极： 电子流入的一极，为较不活 泼的金属，发生还原反应
伏打电池
• 1791 年意大利生理学家 Galvani 发现了以金属片接触青蛙肌肉时， 有收缩的现象发生。当时 Galvani 误以为此现象为青蛙肌 肉所产生的动物电流所致，但在 1800 年意大利的物理学家 Volta 则透过不同的金属间以一液体相 接所形成的伏特电池，说明了青 蛙肌肉的收缩实际上是因不同金 属片间的电位差透过青蛙肌肉作 为电解液而产生的电流所致。
2在．潮马湿口的Al铁空和气(Z白Hn中) 铁，一C谁Fue旦被有腐Sn划蚀痕的后速， 度快？
正极:Cu －设2计e ＝实C验u2+
负如极何:2利Fe3用+＋下2e列＝反2F应e2+ 设计一个原 电池实验装置？判断电流方向， 写出电极反应式，并用实验证明。 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
原电池原理及应用
原电池原理实验
实验步骤
这种铜 会装实置有片发验的气生上现反了泡为应象应什?产什与么生么Z反n？
1、锌片插入稀硫酸
与稀硫酸直接作用有 什锌么片不上同有？气由泡这产种生装
2、铜片插入稀硫酸
置能起到什么样的作 无现象用？
3、锌片、铜片上端连接在 一起插入稀硫酸
铜片上产生气泡
4、锌片、铜片之间连电流 表插入稀硫酸
问题： 上图是我们在必修2中学习过的将锌片和铜片置于稀硫酸 的原电池，如果用它做电源，不但效率低，而且时间稍长 电流就很快减弱，因此不适合实际应用。这是什么原因造 成的呢？有没有什么改进措施？
讨论：
造成的主要原因：由于在铜极上很快就聚集了许多氢气 泡，把铜极跟稀硫酸逐渐隔开，这样就增加了电池的内 阻，使电流不能畅通。这种作用称为极化作用。
为了避免发生这种现象，设计如下图（书P71图4-1）所示 的原电池装置，你能解释它的工作原理吗？
得出结论
盐桥的作用：
（1）使整个装置构成通路
（2）平衡电荷。 在整个装置的电流回路中，溶液中的电流通路是靠离子迁
移完成的。Zn失去电子形成的Zn2+进入ZnSO4溶液，ZnSO4溶液因Zn2+ 增多而带正电荷。同时，CuSO4则由于Cu2+ 变为Cu ，使得 SO42-相 对较多而带负电荷。这两种因素均会阻止电子从锌片流向铜片，造 成电流中断。
思考：
上述原电池装置是将什么反应的 化学能转换成电能的？指出电池 的正负极，并分别写出其中负极 和正极的电极反应式以及该电池 的总反应方程式。
ZnSO4溶液
CuSO4溶液
负极（锌片）： Zn －2e - = Zn 2+ （氧化反应）
正极（铜片）： Cu2+ + 2e - = Cu （还原反应）
电池反应（总化学方程式）：Zn + Cu2+ = Zn 2+ + Cu
Zn e ee-
e -Cu ee-
正极
（Cu）
电子流出
e- e-
的一极是
负极
-
e eeee ZZeZnSnZZ-nOZS2nnZ2+4O+nZ222nS++-42nS2O2++-2O4+24-2-
-
H- -+
（Zn）
H2SO
4
原电池的电极反应与名称：
正极：
２Ｈ＋＋２e＝Ｈ２↑（得e-还原反应）
负极：
电池符号： Zn ︱ ZnSO4‖ CuSO4 ︱ Cu
负极
盐桥
正极
思考感悟 1．盐桥内盛放的是什么物质？其作用是什么？ 【提示】 盐桥内通常装有含有琼胶的KCl 饱和溶液；因盐桥能使离子自由通过，故盐 桥的作用是：(1)使整个装置构成通路，代替 两溶液直接接触，(2)平衡电荷。
思考：
1．实验室制取氢气，用锌与 稀硫酸反应。锌用纯锌好，还 是用粗锌好（杂质为碳）？为 什么？实验室只有纯的锌粒， 怎么办？
由于盐桥（如KCl）的存在，其中阴离子Cl-向ZnSO4溶液扩 散和迁移，阳离子K+则向CuSO4溶液扩散和迁移，分别中和过剩的 电荷，保持溶液的电中性，因而放电作用不间断地进行，一直到 锌片全部溶解或 CuSO4溶液中的 Cu2+几乎完全沉淀下来。若电解 质溶液与KCl溶液反应产生沉淀，可用NH4NO3代替KCl作盐桥。
Ｚn－ ２e＝Ｚn２＋（失e-氧化反应）
总反应：２Ｈ＋＋Ｚn ＝Ｈ２↑+Ｚn２＋
电子流动方向与电流方向
电子流动方向：
负极（Zn） 导线
正极（Cu)
电流方向：
正极
导线 负极
溶液
正极
联系Cu-- Zn原电池讨论
1.原电池的正负极如何规定的呢? 2.正负极上分别发生什么反应呢? 3.正负极物质的特征是什么?