EE气体乙点燃溶液BA、C均为气体，E为液体，下图中箭头上的反应物和反应条件均已略去。

(1)写出下列物质的化学式：B ；D 的同素异形体 (2)写出A 的电子式 ；E 的结构式(3)指出反应①、②、③是吸热反应，还是放热反应① ② ③(4)完成下列反应方程式:反应⑤的离子方程式： 反应④的化学方程式： 12、甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质，丙在常温下为无色气体，且乙、丙两元素同主族，其余均为常见化合物，它们在一定条件下有如下转化关系：（反应中生成的水已略去）←（1）丙的名称是 ；C 的化学式是 ；X 属 晶体。

（2）A+D →C 的反应属于下列何种反应类型（填序号） 。

A ．化合反应 B ．氧化还原反应 C ．非氧化还原反应 D ．离子反。

A ．化合反应 B ．氧化还原反应 C ．非氧化还原反应 D ．离子反应 （3）工业生产中，将D 转化为E 的反应条件是 。

（4）写出A 与H 2O 反应的化学方程式： 。

（5）若用如图装置来证明A 和H 2O 的反应： ①是放热反应，②生成了丙。

简单合理的实验 操作是：① ； ② 。

13、（1）A +、B +、C －、D 、E 代表5种微粒（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：A ++C －=D+E B ++C －=2D ①A +的电子式为 ；E 分子的空间构型为 。

②C －、D 、E3种微粒结合质子（H +）的能力由强到弱的顺序为（用微粒的化学式表示） ；其理由是（用两个离子方程式表示） ， 。

14、已知A ～K 所代表的各物质都是中学化学里常见的物质，且I 是具有磁性的物质，D 和K 都具有两性。

一定条件下，各物质间的相互反应转化关系如下图所示：请回答：（1）写出有关物质化学式：D 是 ，H 是 。

（2）写出下列反应的方程式：①化合物G 的溶液不呈中性，其原因用离子方程式表示为 ，②C＋F −→−H ＋I 。

15、如下图所示，A 、B 、C 、D 、E 五种物质的相互转化关系请回答： （1）若A 通常状态下为固态单质，A →E 分别为（写化学式）A ；B ；C ；D ；E 。

（2）若A 通常状态下为气态单质，则A →E 分别为（写化学式）A ；B ；C ；D ；E 。

（3）写出（2）中物质间转化的离子方程式E →C 16、根据如下转化关系 回答下列问题：（1）物质的分子式：A 、B 、C 、D 、E 、F 。

（2）写E →F 的离子方程式 。

17、A 、B 、C 为三种不溶于水，透明、坚硬的固体。

A 在氧气中完全燃烧只得到一种无色、无臭、密度为氧气密度的1.375倍（标准状况）的气体。

B 的粉末易溶于热的苛性钠溶液，向此溶液中加入过量盐酸时，析出一种不溶于水，酸性比碳酸还弱的酸。

将B 与石灰石，纯碱按一定比例混合高温溶融后得C 。

C 在高温下能软化，但无固定的熔点。

根据以上事实回答：（1）A 、B 、C 的名称：A B C （2）写出有关化学反应的方程式：X 甲乙 A D C B E 丙 + +丙 点燃 +丙 点燃 +丙 一定条件+H 2O回答下列问题：（1）K可能属于的晶体类型是________________。

（2）写出化学式：单质B__________，化合物F____________。

（3）写出下列反应的离子方程式：反应⑤：________ _____反应⑥：_________________________（4）反应④的化学方程式为：________________________A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

可发生电化腐蚀，写出正极上的电极反应式： 。

（2）将少量W 的饱和溶液滴入热的X 中，反应的化学方程式是 （3）若Z 、W 两溶液的pH 均等于5，则两溶液中由水电离出的H +的物质的量浓度之比为 。

（4）已知5.6L （标准状况）气体丙在甲中完全燃烧放出热量为71.45kJ ，则能正确表示丙燃烧热的热化学方程式为 。

24、图表示A 、B 、C 、D 、E 五种含氮物质相互转 化的关系图。

其中A 、B 、C 、D 常温下都是气体， B 为红棕色，写出A 、B 、C 、D 、E 的化学式和有 关反应的化学方程式。

(1)各物质的化学式为：B. ， D. ，(2)写出A →C 的化学方程式和E →C 的离子方程式： A →C ： E →C ：25、A 、B 、C 、D 为四种单质，常温时，A 、B 是气体，C 、D 是固体。

E 、F 、G 、H 、I 为五种化合物，F 不溶水，E 为气体且极易溶水成为无色溶液，G 溶水得黄棕色溶液。

这九种物质间反应的转化关系如图所示（1）写出四种单质的化学式A_________ B__________ C______ D________ （2）写出E ＋F →H ＋I 的离子方程式26、以下三例是常见的化学实验①将通入澄清的石灰水，溶液先浑浊，后澄清CO 2②将稀盐酸逐滴滴入溶液，开始时无现象，后产生气体Na CO 23③将溶液逐滴滴入溶液，先产生白色沉淀，后沉淀消失NaOH AlCl 3回答下列问题： （1）每例中均可用前后两个化学反应方程式来说明变化的现象，试用简要文字，说明这两个反应间的关系______________________（2）每例中若要保证后一个反应发生，必须具备的条件是什么？（3）将各例中前后两个反应方程式叠加，写出一个总的反应方程式。

①___________________________________________________ ②___________________________________________________ ③___________________________________________________27、物质A —H 有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。

其中，B的浓溶液与单质X 在加热时才能发生反应①，B 的稀溶液与足量X 发生反应②，向C 溶液中滴入KSCN 溶液呈红色。

试填写下列空白：（1）晶体A 是（化学式）________________________。

（2）反应②的离子方程式：______________________。

（3）根据图示信息判断，足量B 的浓溶液与单质X 共热时能否产生E ，说明理由（写出化学方程式回答）：____________________。

（4）在反应⑤中，若生成物G 与H 的物质的量之比为4∶1，写出F 溶液与Na 2O 2反应的化学方程式：_______________________。

28、X 、Y 、Z 、W 4种元素都位于短周期, 且原子序数X<Y<Z<W, X 原子与Y 原子的最外层电子数的和跟Z 原子最外层电子数相等, X 原子半径为其阳离子半径的约倍, W 和Y 原子最外层电子数的和为Z 原子最外层电子数的2倍, W 原子的最外层电子数为电子层数的3倍, 写出(1)的电子式__________ ___,(2)X 、Y 、Z 、W 组成的盐, 其原子数比为4:1:1:2, 其名称是________, 结构简式是__________。

29、A 、B 、C 是三种短周期元素的单质,甲、乙是两种常见的化合物。

这些单质和化合物之间存在如右图所示的关系：据此判断：(1) 若单质A 是_____ ___,则单质B 、C 分别为________、________。

(2) 若单质A 是________,则单质B 、C 分别为________、________。

（1）写出下列物质的化学式：试剂x__________、试剂z__________。

晶体E________、固体G_________ （2）写出下列反应的离子方程式：沉淀A+试剂y：__________________滤液D+过量2CO：________________32、已知某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。

根据下图所示化学反应回答下）单质F的化学式为___________________________。

）写出下列反应的离子方程式C+L—→F+E H+L（过量）—→I）C+L—→E+F，若L改用浓酸，则不能选用的浓酸是_________________。

下列图式中A——N代表的各物质均为中学化学中常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：试写出有关反应的化学方程式（有机物写结构简式）试回答：=AgCl(3)①放热反应②放热反应③放热反应(4)2Fe3＋+S02十2H2O＝SO42－十2Fe2＋＋4H－(5)0.2 mol12、（1）氧气；Na SO；离子。

（2）A、B。

（3）400℃~500Al 4NO2NH323233NOO39、（1）A 是Na 2S 2O 3 E 是FeS X 是HCl（2）①S 2O 32-+2H +===S ↓+SO 2+H 2O⑤2Fe 3++H 2S ===2Fe 2++S ↓+2H +⑥SO 2+2Fe 3++2H 2O ====SO 42-+2Fe 2++4H +40、（1） A 为Na 2SiO 3（2分）B 为BaC 2l 。

（2） [1]--+↑+↑+OH H cl O H cl 222222通电[2]-++↓=++cl H BaSO O H cl SO B a 224223[3] --+++=++24222242SO cl H O H so cl41、⑴Mg ； ⑵NaCl （饱和）+NH 3+CO 2+H 2O==NaHCO 3↓+NH 4Cl ；⑶MgCl 2溶液必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得MgCl 2晶体，熔融后电解才能制取金属镁42、⑴ MgO 、Mg 3N 2、C N ≡N ⑵ 4NH 3 + 5O 2 △ 4NO + 6H 2O 2NH 3 + 3CuO △N 2 + 3Cu + 3H 2O ⑶ 4NH 3 + 6NO = 5N 2 + 6H 2O。