第三单元自然界的水复习资料（一）、水的组成和性质1、水的电解实验：(1)实验装置：水的电解装置如图所示。
(2)实验现象：通电后，电极上有气泡产生，通电一段时间后，两个玻璃管内汇集了一些气体，与正极相连的玻璃管内的气体体积小，与负极相连的玻璃管内的气体体积大，体积比约为（）:（）。
检验气体：体积小的气体能使（），证明是（）气；体积大的气体（），证明是（）气。
可概括为正（）负（）、氢（）氧（）实验结论：水是由（）元素和（）元素组成的。
水在通电条件下，发生（）反应，产生氢气和氧气。
反应文字表达式为（）水发生的上述变化是破坏旧分子，形成新分子的变化，因而是（）变化。
如图（图中大圆圈表示氧原子，小圆圈表示氢原子）是电解水中水分子分解过程示意图，请从宏观、微观两个方面写出获得的信息：（1）_________；（2）__________；（3）___________；（4）_____________。
（二）、分子和原子1、分子：(1)分子的概念：分子是保持物质的化学性质的一种粒子。
同种物质的分子化学性质相同，例如：空气中的氧气和实验室制取的氧气都是由氧分子构成的，它们的化学性质相同。
注意：①分子不能保持物质的物理性质。
例如：水和冰都是由水分子构成的，化学性质相同，但物理性质不相同，水是液态，冰是固态。
②物质的物理性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等是该物质大量分子聚集所表现的属性，是宏观的，单个分子不能表现出来。
③分子是保持物质化学性质的“最小”粒子，不是“唯一粒子”。
因为构成物质的基本粒子有三种( )、（）、（)，该物质由什么粒子构成，就由什么粒子保持它的化学性质。
例如：保持氧气的化学性质的最小粒子是（）；保持铁的化学性质的最小粒子是（）；保持氯化钠的化学性质的最小粒子是（）和（）。
(2)分子的性质（原子的性也是这些）2、原子：(1)原子的概念和性质：原子的概念：原子是化学变化中的最小粒子。
①原子的概念可以理解为“原子在化学反应中不能再分裂”。
在化学反应中原子是最小的粒子，在反应中原子的种类不变，原子的数目和质量不变。
②原子是化学反应中的最小粒子，但原子还可以再分(如原子由原子核和核外电子构成)。
原子的性质：原子的体积和质量都很小；原子也是在不停地运动；原子间也有间隔；原子也可直接构成物质；原子不显电性。
（三）、水的净化1、纯水与天然水：纯水是无色、无味、无臭、清澈透明的液体，属于纯净物，天然水(河水、湖水、井水、海水等)里含有许多可溶性和不溶性杂质常呈浑浊，属于混合物。
2、天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化；(1)静置：有时又叫沉降或沉淀，用来除去水中较大颗粒不溶于水的杂质。
(2)过滤：除去不溶于水的杂质的方法。
(3)吸附：利用明矾或活性炭吸附水中悬浮杂质而沉降。
(4)蒸馏：除去溶于水的杂质的方法，相对净化程度较高。
(5)杀菌：利用氯气、漂白粉等杀菌剂，消灭水中的细菌、病毒。
这是一个化学变化的过程。
生活中通过煮沸也可消毒。
（活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。
可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。
）3、常见的净水操作有哪几种方法？单一操作，净化程度由低到高的顺序是答：静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏。
3、硬水和软水①含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫（）；不含或少含可溶性钙、镁化合物的水叫（）。
②可用（）来区分硬水和软水。
取等量的软水和硬水，分别滴加等量的肥皂水，振荡，出现较多泡沫的是（），很少泡沫但起很多浮渣的是（）。
③使用硬水的危害：衣服洗不干净、变硬，锅炉浪费燃料、引起锅炉爆炸，长期饮用对身体不利。
④硬水软化方法a、生活中通常用（）法b、实验室用（）法c、工业常用离子交换法和药剂软化法4、过滤的操作技巧过滤适用于液体和固体混合物的分离。
操作要点：“一贴、二低、三靠”。
一贴：（）。
二低：①（）；②（）。
三靠：①（）；②（）；③（）。
备注：滤纸紧贴漏斗内壁。
-----为了加快过滤速度。
滤纸边缘要低于漏斗的边缘------防止滤纸被水润湿后破损液体面要低于滤纸的边缘。
------防止液体从滤纸与漏斗间流下，使过滤不充分倾倒液体的烧杯紧靠引流的玻璃棒------防止液体溅出玻璃棒下端要紧靠三层滤纸处-------防止玻璃棒戳穿滤纸漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。
-------防止液体溅出过滤后仍然浑浊的原因：A、（）B、（）C、（）练习：为了探究“水的净化”过程，某实验小组从护城河中取了水样，观察到：A．水样呈黄色，有异味B．水样浑浊，有固体小颗粒。
现对水样进行如下处理：⑴向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行（）（填操作名称），除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其（）性除去水样中的颜色和异味，该过程属于（）变化（填“物理”或“化学”）。
(2)有些村民取浑浊的坑水作生活用水。
有同学利用所学的知识将浑浊的坑水用右图所示的简易净水器进行净化，其中小卵石、石英沙的作用是（）。
如果将石英沙与小卵石的位置颠倒是否可以，为什么?（）。
(3)如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物过多，都可以采取（）方法，来降低硬度和杀灭病原微生物。
5、爱护水资源(1)地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的；(2)节约用水，防止水体污染（从工业、农业、生活三方面考虑）。
（3）新千年节水标志及含义“国家节水标志”由水滴、手掌和地球变形而成。
绿色的圆形代表地球，象征节约用水是保护地球生态的重要措施。
标志留白部分像一只手托起一滴水，手是拼音字母JS的变形，寓意节水，表示节水需要公众参与，鼓励人们从我做起，人人动手节约每一滴水，手又像一条蜿蜒的河流，象征滴水汇成江河。
（五）物质的分类化合物：由不同种元素组成的纯净物叫化合物。
单质：由同种元素组成的纯净物叫单质。
6．下图是表示气体微粒的示意图（如图9－18），图中“●”和“○”，分别表示不同的原子，其中表示纯净物的是()如图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程．．（1）请找出如图中的错误：①试剂瓶瓶盖未倒放试剂瓶瓶盖未倒放；②称量时氯化钠与砝码放错位置称量时氯化钠与砝码放错位置；③溶解时错用温度计搅拌溶解时错用温度计搅拌．（2）如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有（至少举出三点）：①称取氯化钠时药品与砝码放反称取氯化钠时药品与砝码放反；②把称量好的氯化钠倒入烧杯时少量撒落把称量好的氯化钠倒入烧杯时少量撒落；③量取水时仰视量取水时仰视．考点：一定溶质质量分数的溶液的配制．专题：实验性简答题；实验操作型．分析：（1）取用药品时，瓶盖应倒放在桌面上；称取固体时，应按左物右码的原则放置药品与砝码；倒入固体药品时，应把药品全部倒入，不要撒落；倒入液体时，应全部倒入，不要溅出；溶解时应使用玻璃棒进行搅拌，加快固体溶解；（2）配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，主要是两个方面的错误所造成：其一是溶解的溶质质量偏小，其二是溶液中溶剂偏大．围绕这两个方面分析，可得出一些造成此类错误的操作．解答：解：（1）操作中取用氯化钠时，试剂瓶盖未倒放，结果会使瓶内药品因沾染桌面污物而污染；故答案为：试剂瓶盖未倒放；在称取氯化钠时，左盘放的是砝码而右盘放的是氯化钠，违反了左物右码的天平使用原则，称取氯化质量偏小；故答案为：称量时氯化钠与砝码放错位置；在进行溶解时，操作中使用温度计进行搅拌，会造成温度计的液泡碰破，所配溶液被污染；故答案为：溶解时错用温度计搅拌；（2）溶质氯化钠质量偏小使所得溶液质量分数小于0.9%，称取时砝码与药品放错位置会造成所称取质量偏小，称取好的氯化钠倾倒入烧杯中时有少量撒落也会使氯化钠质量偏小，或者部分氯化钠沾在纸上未能全部倒入烧杯，或者溶解时未充分溶解；如果量取溶剂时仰视会造成所取水量偏大而造成配制溶液质量分数小于0.9%等等；故答案为：称取氯化钠时药品与砝码放反；把称量好的氯化钠倒入烧杯时少量撒落；量取水时仰视．点评：配制溶液时，溶质质量和溶剂质量的的偏差是造成所得溶液质量分数出现误差的两个因素；在进行误差分析时，注意结合操作对这两方面进行分析．一．构成物质的三种微粒：分子、原子、离子。
二．分子、原子、离子的联系和区别1.分子是保持物质化学性质的最小微粒；2.原子是化学变化中的最小微粒；3. 分子又是由原子构成。
4.分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分。
5.化学变化的实质就是分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子。
6.原子因得失电子形成带电荷的原子或原子团叫离子。
带正电荷的离子（质子数＞电子数）,如Na+、Ca2+，叫阳离子；带负电荷的离子（质子数＜电子数）,如Cl-、SO42-，叫阴离子。
三．原子的构成1．原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
（氢原子没有中子）2．在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数3．相对原子质量＝质子数＋中子数，并不是原子的实际质量。
4. 微粒中带电的有：质子、电子、原子核、离子；不带电的有：中子、原子、分子。
四．元素和原子区别和联系1．元素：具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。
2．决定元素种类的是质子数（核电荷数）3．元素和原子的区别：元素：论种类，不论个数；原子：论种类，也论个数。
4．地壳中所含各元素的质量分数由高到低是；O、 Si、Al、Fe，地壳中含量最高的元素是氧（O），地壳中含量最高的金属元素是铝(Al),人体中含量最多的元素是氧（O），空气中含量最多的元素是氮（N）。
五．核外电子排布1．第一电子层最多排2个电子，第二电子层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个。
2．一般认为，最外层有8个电子（最外层是第一层时有2个电子）的结构，是一种稳定结构。
3．元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切。
六．常用元素的化合价：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二、三铁，二、四碳，二、四、六硫都齐全，铜汞二价最常见。
名称硫酸根氢氧根碳酸根硝酸根铵根碳酸氢根氯酸根化学式SO4 OH CO3 NO3 NH4 HCO3 ClO3化合价-2 -1 -2 -1 +1 -1 -1＋1化合价和离子所带的电荷在数值上相等，正负也相同，但写法不同，表示的含义也不同。
化合价是标在元素符号的正上方，先写正负再写数字（＋1、－1,“1”不能省；如Na )，离子所带的电荷是写在原子或原子团的右上角，先写数字再写正负，（带一个单位正（负）电荷，“1”省略不写，如Na+ )赽泺菿怺逺回答采纳率:39.4% 2009-11-14 21:49初三开学前化学学科预习内容一、化学元素符号(元素周期表前20号)H He Li Be BC N O F NeNa Mg Al Si PS Cl Ar K Ca二、金属活动顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au三、化合价口诀一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三价铝，四价硅，单质价零要记清。