2018年（四川）高考化学二轮选择题热选（十三）及解析1．(2017·湖南省岳阳县第一中学高三第一次理综能力测试)化学与生活、社会发展息息相关。
下列说法不正确的是()A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金答案 C解析A项，雾属于胶体，胶体的性质之一是具有丁达尔效应，故说法正确；B项，铁比铜活泼，发生Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，属于置换反应，故说法正确；C项，此方法属于萃取，属于物理变化，故说法错误；D项，钢是铁和其他单质组成的合金，故说法正确。
【链接】下列说法正确的是A．明矾净水时发生了物理及化学变化，明矾能起到杀菌消毒的作用B．稀豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液均能产生丁达尔效应C．红宝石、蓝宝石主要成分足氧化铝，而石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐D．日常生活中碱块(Na2CO3·10H2O)变成碱面(Na2CO3)属于风化，是物理变化【答案】B【解析】A．明矾水解生成的氢氧化铝胶体能吸附除去水中的悬浮杂质，明矾不能起到杀菌消毒的作用，故A错误；B．稀豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液都是胶体，均能产生丁达尔效应，故B正确；C．石英玻璃的主要成分是二氧化硅，故C错误；D．碱块与碱面是不同的物质，风化产生了新物质，是化学变化，故D错误。
故选B。
2．(2017·长白山市高三第二次模拟)化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是()答案 A解析 乙烯具有催熟作用，能够被高锰酸钾氧化，所以用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂，故A 正确；二氧化硅属于酸性氧化物，与一般的酸不能反应，只能与氢氟酸反应，故B 错误；过氧化钠与二氧化碳反应为歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，过氧化钠作供氧剂是因为过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，故C 错误；Al(OH)3受热分解生成H 2O 并吸收大量的热量，使周围环境温度降低，且生成的氧化铝熔点较高，附着在可燃物表面，从而阻止可燃物燃烧，故D 错误；故选A 。
3．(2017·晋江市季延中学等四校高三第二次联合)现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识正确的是( )A ．铝的钝化、煤的气化、漂白粉杀菌消毒过程均有化学反应发生B ．碳酸钠可用于治疗胃酸过多、制备食品发酵剂C ．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D ．氢氧化铁溶胶、淀粉溶液、NaCl 溶液均具有丁达尔效应 答案 A解析铝遇冷的浓硫酸会钝化、煤的气化、漂白粉利用强氧化性杀菌消毒过程均有化学反应发生，故A 正确；碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多、制备食品发酵剂，故B 错误；氢氟酸可与SiO 2反应，可用氢氟酸刻蚀石英制艺术品，故C 错误；氢氧化铁溶胶和淀粉溶液均为胶体，具有丁达尔效应，而NaCl 溶液没有，故D 错误；答案为A 。
4．(2017·昌平区高三上学期期末)利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )答案 D解析浓盐酸容易挥发，生成的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，氯化氢也能使Na2SiO3溶液变浑浊，不能说明碳酸的酸性比硅酸强，也不能说明非金属性：C>Si，故A错误；电石与水反应生成的气体中往往混有硫化氢等杂质气体，也能使溴水褪色，不能证明乙炔是否可与溴发生加成反应，故B错误；浓硝酸常温下与铝发生钝化，没有气体放出，故C错误；浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫具有还原性，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确。
5．(2017·白城市高三教学质量监测)下列实验能达到相应实验目的的是()答案 D解析 亚硫酸钠可以被稀硝酸氧化为硫酸钠，两者反应不生成二氧化硫，所以无法证明二氧化硫的漂白性，A 不正确；二氧化锰与浓盐酸常温下不发生反应，所以无法制取氯气，B 不正确；氯化钠与浓硫酸反应生成氯化氢气体，是因为浓硫酸难挥发而氯化氢易挥发，并不是因为硫酸的酸性比盐酸强，所以C 不正确；蔗糖与浓硫酸反应，首先看到固体变黑，这证明了浓硫酸的脱水性，然后看到固体开始膨胀，同时观察到溴水褪色，这证明了有二氧化硫生成，说明硫酸被还原了也就证明浓硫酸表现了强氧化性，所以D 正确。
6．(2017·实验中学高三下学期模拟考试)溴化钙是一种重要的化工原料，制备CaBr 2·2H 2O 的主要流程如下：下列说法不正确的是( )A ．试剂M 是HBr ，加入HBr 的目的是除去过量的Ca(OH)2B ．操作Ⅰ为过滤，滤渣为Fe 、Fe(OH)2和Fe(OH)3；操作Ⅱ为重结晶，具体操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥C ．制得的CaBr 2·2H 2O 可以通过以下方法测定纯度：称取一定量的样品溶于水，滴入足量Na 2CO 3 溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量，计算便得出CaBr 2·2H 2O 的纯度D ．工业上也可以将氨气通入石灰乳，并加入溴，于65 ℃进行反应，制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，该反应的化学方程式为3Ca(OH)2＋3Br 2＋2NH 3=====△3CaBr 2＋N 2＋6H 2O 答案 B解析 Fe 与溴单质反应生成FeBr 2 ，加过量的氢氧化钙，生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，过滤得到滤液中主要含有CaBr 2 ，在滤液中加HBr 中和多余的氢氧化钙，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到CaBr 2·2H 2O 晶体。
根据上述分析，溴化亚铁溶液中加入过量的氢氧化钙，过滤得到的滤液含有溴化钙和氢氧化钙，加溴化氢除去多余的氢氧化钙，则加入的M 为HBr ，故A 正确；氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，操作Ⅰ为过滤，滤渣为Fe 和Fe(OH)3，故B 错误； 称取一定量的样品溶于水，滴入足量Na 2CO 3 溶液，充分反应后过滤得到生成的碳酸钙沉淀，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量氧化钙的质量，可以得出CaBr 2·2H 2O 的纯度，故C 正确；3Ca(OH)2＋3Br 2＋2NH 3=====△3CaBr 2＋N 2＋6H 2O ，因此工业上也可以将氨气通入石灰乳，并加入溴，于65 ℃进行反应，制得溴化钙，故D 正确。
【链接】“富勒烯“材料家族包括C 60、C 70、N 60、B 40，下列说法正确的是A ．B 40和C 70都属于新型化合物 B ．B 40、C 60、C 70、N 60分子内都只含共价键 C ．C 60和C 70属于同分异构体D ．B 40、C 60、C 70、N 60都属于烯烃 【答案】B【解析】A 项，B 40和C 70都只由一种元素组成，都属于单质，故A 错误；B 项，四种物质均只含一种非金属元素，则只含共价键，故B 正确；C 项，C 60和C 70为碳的不同单质，互为同素异形体，故C 错误；D 项，烯烃含有C 、H 两种元素，所以四种单质都不属于烯烃，故D 错误。
7．(2017·长沙市雅礼中学高考模拟试卷)亚氯酸钠(NaClO 2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌，以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO 2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO 2·3H 2O 。
②纯ClO 2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
③HClO 2可看成是强酸。
则下列说法不正确的是( )A ．在发生器中鼓入空气的作用可能是稀释ClO 2以防止爆炸B ．吸收塔内发生反应的离子方程式：2ClO 2＋H 2O 2―→2HClO 2＋O 2C ．吸收塔中为防止NaClO 2被还原成NaCl ，所用还原剂的还原性应适中，除H 2O 2外，还可以选择还原性适中的Na 2O 2D．从滤液中得到的NaClO2·3H2O为粗晶体，要得到更加纯净的NaClO2·3H2O晶体必须进行重结晶操作答案 B解析根据题中所给信息，ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下，因此发生器中鼓入空气的作用是稀释ClO2防止爆炸，故A说法正确；根据流程，吸收塔内发生的离子方程式为2OH－＋H2O2＋2ClO2===2ClO－2＋2H2O＋O2↑，故B说法错误；H2O2和Na2O2都含有过氧键，故C说法正确；粗晶体提纯，需要进行重结晶，故D说法正确。
8．(2017·安徽省六安市第一中学高三6月适应性考试)某新型电池，以NaBH4(B的化合价为＋3价) 和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如下图所示。
下列说法不正确的是()A．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为6 mol e－B．电池工作时Na＋从b极区移向a极区C．b极上的电极反应：H2O2＋2e－===2OH－D．a极上的电极反应式：BH－4＋8OH－－8e－===BO－2＋6H2O答案 B解析由原电池工作原理示意图可知反应中BH－4被氧化为H2O，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH－4＋8OH－－8e－===BO－2＋6H2O，正极H2O2得电子被还原生成OH－，每消耗3 mol H2O2，转移的电子为6 mol，选项A正确；该装置是原电池，原电池放电时，阳离子向正极移动，所以Na＋从a极区移向b极区，选项B错误；b电极反应式为H2O2＋2e－===2OH－，选项C正确；反应中BH－4被氧化为H2O，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH－4＋8OH－－8e－===BO－2＋6H2O，选项D正确。
9．(2017·淮北市第一中学高三最后一卷)伏打电堆是由几组锌和银的圆板堆积而成，所有的圆板之间夹放着几张盐水泡过的布。
下图为最初的伏打电堆模型，由八组锌和银串联组成的圆板堆积而成。
下列说法正确的是()A ．该原电池正极的电极方程式：O 2＋4e －＋4H ＋===2H 2OB ．电池长时间工作后，中间的布上会有白色固体颗粒生成，该固体颗粒为Ag 2OC ．当电路中转移0.2 mol 电子时，消耗锌板的总质量为52 gD ．该伏打电堆工作时，在银板附近会有Cl 2放出 答案 C解析 该原电池正极的电极反应式为O 2＋4e －＋2H 2O===4OH －，故A 错误；锌比银活泼，所以银不会被氧化，故B 错误；当电路中转移0.2 mol 电子时，8组银锌电池，消耗锌0.1× 8 mol ＝0.8 mol ，锌板的总质量为0.8× 65 g ＝52 g ，故C 正确；该伏打电堆工作时，银板作正极，正极发生还原反应，不会有Cl 2放出，故D 错误。