课本中对这部分内容是这样安排的：在试管中加入 5 mL 10％的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，木条不复燃，但说明了“过氧化氢溶液在常温下能生成氧气”结论。

显然这样的结论会使学生感到矛盾。

将5 mL 10％的过氧化氢溶液放置一天（用橡皮塞塞紧），再把带火星的木条伸入试管，木条就会复燃，建立在实验基础上，学生对“过氧化氢溶液在常温下能生成氧气”就会变得清晰。

(二)、催化剂概念的理解
因过滤操作安排在第三单元课题3水的净化中，在本课题的学习中较难安排将催化剂二
液制取氧气的实验条件为常温，反应物的状态为固体和液体，所选装置如图1所示。

图1
缺点：
1. 在实验操作中，很难做到使反应随时发生随时停止（即很难做到使过氧化氢溶液
粉末分离而使反应停止）。

与MnO
2
2. 无法控制液体药品的用量，浪费药品。

因此做了适当的改进：
改进一
1. 改进所需器材
铁架台（带铁夹）、大试管、分液漏斗、带导管的双孔橡皮塞。

2. 改进后的发生装置如下图2所示：
3. 操作方法
①先将少量的二氧化锰粉末放入大使管的底部。

②然后将过氧化氢溶液放入分液漏斗中，打开活塞，逐滴加入过氧化氢溶液，使
反应停止。

③不需产生气体时将活塞关闭，使反应停止。

4. 改进后发生装置的优点
①通过分液漏斗逐滴向试管加入过氧化氢溶液来控制反应的速度，可以得到
平稳的氧气流，同时也便于收集。

②可以控制所加过氧化氢溶液的用量，节约药品。

③操作简便。

改进二
1. 1. 改进所需器材
吸滤瓶、分液漏斗、带导管的双孔橡皮塞铜丝（一端系上装有二氧化锰粉末的小砂袋）
2.改进后的发生装置如图3
1. 操作方法
①按上图将一根铜丝（一端系上装有二氧化锰粉末的小砂袋），伸入到吸滤
瓶底部。

②将过氧化氢溶液放入分液漏斗中，通过分液漏斗逐滴加入5℅过氧化氢溶
液，使反应发生，产生气体。

③不需产生气体时将铜丝向上拉起，将小砂袋脱离液面，使反应停止。