2．在密闭容器中，通入2.5mol 的CH 4与2.5mol CO 2，一定条件下发生反应 CH 4(g)+CO 2(g)2CO(g)+2H 2(g)，测得CH 4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。

据图可知，p 1、p 2、 p 3、p 4由大到小的顺序 。

⑶ CO 和H 2还可以通过反应C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2 (g) 制取。

① 在恒温恒容下，若从反应物出发建立平衡，已达到平衡的是A ．体系压强不再变化B ．CO 与H 2的物质的量之比为1:1C ．混合气体的密度保持不变D ．每消耗1mol H 2O(g)的同时生成1mol H 2② 恒温下，在2L 的密闭容器中同时投入四种物质，10min 时达到平衡，测得容器中有1mol H 2O(g)、1mol CO(g)、2molH 2(g)和2molC(s)，反应的平衡常数K= 。

若此时增大压强，平衡将向 (填“正”、“逆”)反应方向移动，t 1min 时达到新的平衡。

③ 请画出增大压强后10min ～t 1min 时容器中H 2物质的量n 随时间变化的曲线图。

3．碳氧化物的转化有重大用途，回答关于CO 和CO 2的问题。

（1）己知：① C (s) + H 2O(g)CO (g) +H 2 (g) △H 1t 1CH 4 的 转 化 率 %●●●● ● ● ● ●●● ● ● ● ●●●●●● ● ● ● ● ● ● ● ● ●● ● ● ● ● ● ● ● ●● ● ● ●● ● ● Xp 4p 3p 2p 1温度/℃500 750 1000 1250 1500 1750100 90 80 70 6050反应时间t/minCO浓度/(mol/L)③ H 2O (g)＝ H 2 (g) +1/2 O 2 (g) △H 3则C (s) + O 2 (g) ＝CO 2 (g)的△H ＝ （用△H 1、△H 2、△H 3表示）。

（2）对于化学平衡①，在不同温度下，CO 的浓度与反应时间的关系如右图所示，由图可得出如下规律： 随着温度升高，① ； ② 。

4．工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H 2用于合成氨。

合成氨反应原理为：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝-92.4kJ•mol -1。

实验室模拟化工生产，在恒容密闭容器中冲入一定量N 2和H 2后，分别在不同实验条件下反应，N 2浓度随时间变化如下图1。

图1 图2请回答下列问题：① 与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为 。

② 在实验Ⅲ中改变条件为采用比实验Ⅰ更高的温度，请在图2中画出实验I 和实验Ⅲ中NH 3浓度随时间变化的示意图。

5．（1）在一定条件下，将1.00molN 2(g)与3.00molH 2(g)混合于一个10.0L 密闭 容器中，在不同温度下达到平衡时NH 3(g)的平衡浓度如图所示。

其中温度为T 1 时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。

①该反应在T 1温度下5.00min 达到平衡，这段时间内N 2 的化学反应速率 为 ；②当温度由T 1变化到T 2时，平衡常 数关系K 1 K 2（填 “＞”，“＜”或“＝”）， 焓变△H 0（填“＞”或“＜”）；③T 1温度下该反应的化学平衡常数K 1＝ 。

（2）体积均为100mL pH=2的CH 3COOH 与一元酸HX ，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系右图所示，则K a(HX) K a(CH 3COOH)（填“＞、＜ 或＝”）。

6．可逆反应aA （g ）+bB （s ）cC （g ）+dD （g ），其他条件不变，C 的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是A ．升高温度，平衡向逆反应方向移动B ．使用催化剂，C 的物质的量分数增加7．目前工业合成氨的原理是：N2(g) + 2H2(g) ⇋2NH3(g) △H =—93.0kj/mol。

某小组进行工业合成氨的模拟研究，在1L密闭容器中分别加入0.1molN2和H2.实验①、②、③中c(N2)随时间（t）的变化如图所示：实验②从开始到达平衡状态的过程中，用氢气表示的平均反应速率为。

与实验①相比，实验②所采用的实验条件可能为（填字母），实验③所采用的实验可能为（填字母）a．增大压强b．减小压强c．升高温度d．降低温度e．使用催化剂8．在一定条件下，NO与NO2混合可生成N2O3 ，反应的化学方程式为：下图表示一定量的NO、N02混合气体发生反应时，N02浓度在前25s内的变化。

该反应进行到45s时达到平衡，测得NO2浓度约为O.010mol/L。

（1）前20s内,NO2的平均反应速率为_________________。

（2）其他条件不变，①升高温度，NO2的转化率_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

②压缩气体体积，该反应平衡向__ _移动(填“正向”或“逆向”)。

（3）若反应延续至70秒，请在答题卡图中画出25秒至70秒的反应进程曲线。

（4）若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变)，请在答题卡图中画出加催化剂后的反应进程曲线（在上图画出）。

9．氢是一种理想的绿色清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

下列坐标图分别表示FeO的转化率（图1）和一定温度时，H2生成速率[细颗粒（直径0.25 mm），粗颗粒（直径3 mm）]（图2）。

（1）900°C时，在两个体积均为2L密闭容器中分别投入0.60molFeO和0.20mol H2O(g)，甲容器用细颗粒FeO，乙容器用粗颗粒FeO。

①用细颗粒FeO和粗颗粒FeO时，H2生成速率不同的原②用细颗粒FeO时，H2O (g)的转化率比用粗颗粒FeO时（2）在坐标图3中画出在1000°C、用细颗粒FeO时，10．以二氧化钛表面覆盖Cu 2Al 2O 4为催化剂， 可以将CO 2和CH 4 通过反应CO 2(g)＋CH 4(g)CH 3COOH(g)直接转化成乙酸。

在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率 如图所示。

由右图可以得出的结论是（写两条）： __________________________________ _ 、 _______________________________________ _。

11．CO 和H 2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g) ΔH 。

向容积均为1L 的a, b 、c 、d 、e 五个密闭容器中分别充入1mol CO 和2mol H 2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图。

对图进行分析，从a 到c 段曲线变化特点看，温度升高甲醇体积分数增 高的原因可能是： ____________ __；将容器c 中的平衡状态转变到容器d 中的平衡状态，可采取的措施有 __。

12．铬是广泛存在于环境中的重金属元素，在水体中主要以三价和六价铬的化合物为主。

含六价铬的酸性工业废水，通常的处理流程为：完成下列问题：（1）第①步存在平衡：2CrO 42—（黄色）+2H +Cr 2O 72—（橙色）+H 2O ，写出该反应的平衡常数表达式，K= ，若平衡体系的pH=2，则溶液显 色，下列能说明第①步反应达平衡状态的是 ；a ．Cr 2O 72—和CrO 42—的浓度相同b ．2v (Cr 2O 72—) =v (CrO 42—)c ．溶液的颜色不变 （2）为进一步研究初始pH 和草酸浓度对第②步反应速率的影响，作对比实验如下表：ⅰ）完成实验设计表（表中不要留空格）；在图a 上画出实验丙中Cr 2O 72—的浓度变化曲线。

ⅱ）测得实验甲和乙溶液中的Cr 2O 72—浓度随时间变化关系如图a 所示，则实验甲和乙的结果表明 ；实验甲中0～t 1时间段反应速率v(Cr 3+)= mol/(L·min) (用含字母的代数式表示)；（3）第③步生成的C r (O H )3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：C r (O H )3(s)Cr 3+(aq)+ 3OH —(aq)， 常温下，溶度积Ksp[C r (O H )3]＝1×10-32，要使c(Cr 3+)不高于10-5mol/L ，溶液的pH 应调至 。

反应温度/℃（2分，曲线右下端若连接到十字交叉点的不给分）3.（1） （ΔH 1+12ΔH 2-ΔH 3）（3分） （2） ①在同一时间CO 的生成浓度大；②反应的速率加快，达到平衡的时间缩短。

（各4.①使用催化剂（2分）。

②（3分）5.（1）①8.00×10—3mol/(L·min) （3分） ②＞，＜ （共2分，各1分）③18.3 L 2/mol 2或18.3（mol/L ）-2 （2分，无单位不扣分但有误扣1分）（2）＞（2分）； 6. AC7. 0.012mol/(L ·min)；e ；c8.（1）1.1×10－3 mol·L －1·s －1（3分） （2）①减小（2分） ②正向（2分） （3）、（4）（如图，各2分，共4分）9.（1）①细颗粒FeO表面积大，与H2的接触面大，反应速率加快；（3分）（“增大接触面、加快反应速率”、“接触面越大，反应速率越快”等合理表达给3分；答“增大反应物浓度”、“FeO的量增加，反应速率加快”给1分）；②相等（2分）（答“等于”、“＝”给1分）（2）10. 其它条件不变时，100-250℃之间，温度升高，催化剂的催化效率升高；其它条件不变时，100-250℃之间，温度升高，乙酸的生成速率加快；其它条件不变时，250-300℃之间，温度升高，催化剂的催化效率降低；其它条件不变时，250-300℃之间，温度升高，乙酸的生成速率减慢；其它条件不变时，300-400℃之间，温度升高，催化剂的催化效率变化不大；其它条件不变时，300-400℃之间，温度升高，乙酸的生成速率加快。

（4分，以上6条任写2条即可，其它合理答案均可）11.a到c段，反应还未达到平衡，温度越高反应速率越快，升温或减压12.（1）（2分）橙色（2分）c（2分）（2）ⅰ）乙：60 丙：60 35（共计2分，任错一处不得分）（2分）ⅱ）在其他条件相同时，溶液初始pH越小，酸性越强，反应速率越快（2分）；2（c0-c1）/t1（2分）（3）5（或≥5）（2分）。