2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O (Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。
下列说法正确的是( )A．反应(Ⅰ)中HCl是氧化剂B．反应(Ⅱ)中Cl2发生氧化反应C．还原性：CoCl2＞HCl＞I2D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO32．下列说法错误的是（）A．葡萄糖、果糖和麦芽糖均为单糖B．油脂的皂化反应生成高级脂肪酸钠和甘油C．氨基酸分子中都含有氨基和羧基，具有两性D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖3．解释下列事实的方程式不正确的是A．纯碱溶液遇酚酞变红: CO32-+H2O HCO3-+OH-B．以石墨为电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+20H-C．纯碱溶液处理锅炉中的水垢:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)D．在Fe(NO3)2溶液中加稀硫酸有气体产生: 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O4．下列说法不正确．．．的是A．苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液不反应，说明苯分子中碳碳原子间只存在单键B．煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物C．天然气的主要成分是甲烷，甲烷可在高温下分解为炭黑和氢气D．乙烯为不饱和烃，分子中6个原子处于同一平面5．下列氯元素含氧酸酸性最强的是A．HClO B．HClO2C．HClO3 D．HClO46．“白色污染”的主要危害是（）①破坏土壤结构②降低土壤肥效③污染地下水④危及海洋生物的生存A．只有①②B．只有②③C．只有②④D．①②③④7．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液③向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A．B．只有C．只有D．只有8．下列有关原子核外电子排布规律，说法正确的是( )A．原子核外电子都是先排内层后排外层B．Fe2＋的价层电子排布式为3d54s1C．各原子轨道的伸展方向数按p、d、f的顺序分别为1、3、5D．同一原子中，1s、2s、3s能级最多容纳的电子数相同9．下列说法不正确的是（）A．化学合成和分离技术是人类生存所必须的，是其他各项技术的基础B．氨基酸是指分子中含有﹣COOH和﹣NH2，且连在同一个碳原子上C．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维D．Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，用水玻璃浸泡的木材、纺织品耐火耐腐蚀10．由物质a为原料，制备物质d (金刚烷)的合成路线如下图所示:关于以上有机物的说法中，不正确的是A．a分子中所有原子均在同一平面内B．a和Br2按1:1加成的产物有两种C．d的一氯代物有两种D．c与d的分子式相同11．观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是（）HCN S8SF6B12结构单元结构模型示意图备注/ 易溶于CS2/ 熔点1873 KA．HCN的结构式为H—C≡N，分子中“C≡N”键含有1个σ键和2个π键B．固态硫S8属于原子晶体，分子中S原子采用sp3杂化C．SF6是由极性键构成的非极性分子，分子构型为八面体型D．单质硼属于原子晶体12．在下列溶液中滴入三氯化铁溶液无变化的是（）A．B ．C．D．氢碘酸13．下列叙述正确的是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．金属氧化物一定是碱性氧化物D．离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键14．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡HIn(aq，红色) H＋(aq)+ In－(aq，黄色)故可作酸碱指示剂。
浓度为0.02mol/L的下列溶液：①盐酸②石灰水③ NaCl溶液④ NaHSO4溶液⑤ NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是A．④⑤B．③⑤C．①④D．②⑥15．已知：结构相似.在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物.如甲烷.乙烷.丙烷等属于烷烃同系物。
则在同一系列中.所有的同系物都具有( )A．相同的相对分子质量B．相同的物理性质C．相似的化学性质D．相同的最简式16．下列离子方程式正确且与对应操作和目的相符的是选项目的操作离子方程式A 比较Fe2+和Br−还原性强弱向FeBr2溶液中加入少量氯水2Br−+Cl2=Br2+2Cl−B 比较C、Si非金属性强弱向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+ CO32-C除去CO2中的SO2将气体通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶CO32-+SO2=SO32-+CO2D实验室制取氯气向MnO2固体中加入浓盐酸并加热2+-222MnO+4HCl()Mn+2Cl+Cl+2H O∆↑浓A．A B．B C．C D．D17．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O18．化学与社会生活息息相关，下列有关说法不正确的是（）A．树林晨曦中缕缕阳光是丁达尔效应的结果B．为提高人体对钙的有效吸收，医学上常以葡萄糖为原料合成补钙药物C．2018年12月8日嫦娥四号发射成功，其所用的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D．城郊的农田上随处可见的农用塑料大棚，其塑料薄膜不属于新型无机非金属材料19．（6分）下列有关性质的比较中，正确的是A．硬度：白磷＞冰＞二氧化硅；在水中的溶解度：NH3> CO2> SO2 >H2B．非金属性：N＞O＞P＞S；碱性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3＞Ca(OH)2C．共价键的键能：硅>碳化硅>金刚石；晶格能：CsCl >NaCl> CaOD．氢键强弱：N···H＜O···H＜F···H；范德华力强弱：NH3< PH3< AsH320．（6分）金属键的形成是通过A．金属原子与自由电子之间的相互作用B．金属离子与自由电子之间强烈的相互作用C．自由电子之间的相互作用D．金属离子之间的相互作用二、实验题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。
已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑（方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
（1）如图C装置中球形干燥管的作用是______________。
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先______；再加入实验药品。
接下来的实验操作是____,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。
打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。
通入氮气的目的是______________。
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_________。
（方案2）用如下图装置测定m g样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。
（4）导管a的主要作用是______________。
（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是____________。
（填选项序号）a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．（6）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL,（已转换为标准状况），则A1N的质量分数为___（用含V、m的代数式表示）。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）22．（8分）分析下列合成路线：回答下列问题：（1）C中含有的官能团名称是__________。
（2）写出下列物质的结构简式：D_________，E___________。
（3）写出下列反应的化学方程式A→B：_________________________________F→J：_________________________________四、综合题（本题包括2个小题，共20分）23．（8分）铈元素（Ce）是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见有＋3、＋4两种价态，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。
请回答下列问题：（1）雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物质的量之比为1：1），该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（2）可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如图所示。
①Ce4+从电解槽的______（填字母序号）口流出。
②写出阴极的电极反应式________________。
（3）铈元素在自然界中主要以氟碳矿形式存在。
主要化学成分为CeFCO3。
工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：①焙烧过程中发生的主要反应方程式为__________________。
②有同学认为酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换盐酸更好，他的理由是_________。
③Ce(BF 4)3、KBF4的K sp分别为a、b，则Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)3KBF4(s)+CeCl3(aq)平衡常数为________（用a、b的代数式表示）。
④加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______。
24．（10分）某同学用如图所示装量制取少量溴苯并证明该反应是取代反应。
请回答：(1)仪器A的名称为____________，冷凝水的进水口为_________，(填“m”或“n”)。
(2)制取溴苯的化学方程式为___________________。
(3)锥形瓶中足量NaOH溶液的作用是_________。
(4)从实验安全的角度分析，该实验装置存在一处明显的缺陷请指出_________。
(5)反应结束后向三颈瓶中滴加氢氧化钠溶液，充分振荡，然后用__________(填仪器名称)分离出溴苯(仍含有少量苯)。