．知识分布分数化学反应与热能10化学反应与电能40速率与化学平衡13溶液中离子平衡37一、选择题（每小题只有1个选项正确。

每小题2分）1．下列过程中需要通电才可以进行的是：①电离②电解③电镀④电化学腐蚀A．①②③B．②③C．②③④D．全部2．在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液，不能得到该物质固体的是：A．Fe2(SO4)3B．MgCl2C．K2CO3D．NaCl3．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是：A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3D．MgCO34．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是____________A．将水加热到100℃时，水的pH=6B．向水中加入少量明矾晶体C．向水中滴加少量NaHCO3D．向水中滴加少量稀硫酸5．A、B、C、D4种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A、D 分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C 盐溶液里，有金属C析出，据此判断它们的活动性由强到弱顺序是：A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C6．下列各图的水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀的得最慢的是：7．25℃时，某NH3·H2O与HCl溶液混合后，测得溶液的pH=7，则溶液中下列关系正确的是：A．c(NH4+)>c(Clˉ)B．c(NH4+)=c(Clˉ)C．c(NH4+)<c(Clˉ)D c(OHˉ)=c(Clˉ)18．已知：（1）Zn（s）+2O2（g）==ZnO(s)，ΔH=–348.3kJ/mol(2)Zn（s）+Ag2O(s)==ZnO(s)+2Ag(s)，ΔH=–317.3kJ/mol1则2Ag(s)+2O2（g）==Ag2O(s)的ΔH等于：A．-31.0kJ/mol B．-665.6kJ/mol C．332.8kJ/mol D．31.0 kJ/mol9．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂—KNO3的U型管）构成一个原电池。

以下有关该原电池的叙述正确的是：①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++eˉ=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入 AgNO 3 溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同。

A ．①②B ．②③C ．②④D ．③④10．被称为“软电池“的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一 边镀二氧化锰。

在纸内为离子“流过”水和氯化锌组成的电解液。

电池总反应为Zn+2MnO 2+H 2O=ZnO+2MnO(OH)。

下列有关说法中正确的是： A 该电池的正极为锌B 该电池反应中二氧化锰起催化作用C 当 0.1 mol Zn 完全反应时，流经电解液的电子个数为 1.204×1023D 电池的正极反应式为 2MnO 2+2H 2O+2e ˉ=2MnO(OH)+2OH ˉ11．在 0.1mol/L 醋酸溶液中加水稀释的过程中，下列说法正确的是（）A 水的电离平衡正向移动B 溶液中所有离子浓度均降低C 醋酸的电离程度减小D 溶液的 PH 减小12．用阳极 X 和阴极 Y 电解 Z 的水溶液，电解一段时间后，再加入 W 能使溶液恢复到电解前的状 态，符合题一组是：组号A XCYFeZNaCl W盐酸BCDPt CuC CAg FeCuSO 4 H 2SO 4 AgNO 3Cu(OH)2 H 2O Ag 2O13 ． 用 物 质 的 量 都 是 0.1 mol/L 的 CH 3COOH 和 CH 3COONa 配 成 1L 混 合 溶 液 ， 已 知 其 中 c (CH 3COO ˉ)>c (Na +)，对该溶液的下列判断正确的是：A ．c (H +)<c (OH ˉ)C ．c (CH 3COOH)>c (CH 3COO ˉ)B ．c (CH 3COOH)+c (CH 3COO ˉ)=0.2 mol/LD ．c (CH 3COO ˉ)+c (OH ˉ)=0.1 mol/L14．用铜作电极电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极质量相差2.8g ，此时阳极质量变化为： A ．减重 0.64gB ．减重 1.28gC ．增重 1.08gD ．增重 2.16g15．已知甲、乙、丙、丁四种可溶于水的非水化合物所含的离子如下表所示。

用pH 试纸检测得知 甲、乙两种物质的水溶液呈酸性，丙的水溶液呈中性，丁的水溶液呈碱性，下列有关说法中正确 的是：A ．一定温度下，甲溶于水可能会使水的电离程度减小B ．一定温度下，丙溶于水可能会使水的电离程度增大C ．丙和丁的水溶液混合后一定生成白色沉淀D ．少量丁加入乙溶液中一定生成白色沉淀阳离子 Al 3+、Ba 2+阴离子 OH ˉ、SO 42ˉ、Cl ˉ二、选择题（每小题有 1-2 个选项正确。

每小题 3 分）16．已知 25℃、101kPa 时，乙烯和乙炔（C 2H 2）燃烧的热化学方程式分别为：．．．（又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯。

据此，下列说法不正确的是：（）A 、物质的燃烧热越大，火焰温度越高B 、相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少C 、25℃、101 kPa 时，1 mol 乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于 1411 kJD 、乙烯的燃烧热为 —1411 kJ/mol17．下图表示在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响。

图中 p 表示压强，T 表示温 度，n 表示物质的量）根据以上规律断断，下列结论正确的是：起始 起始A ．反应 △I ： H > 0，p 2>p 1B ．反应 △II ： H < 0，T 1>T 2C ．反应 III ： △H > 0，T 2>T △1；或 H < 0，T 2<T 1D ．反应 △IV ： H < 0，T 2>T 118．已知 0.1 mol/L 的二元酸 H 2A 溶液的 pH = 4，则下列说法中正确的是：A ．在 Na 2A 、NaHA 两溶液中，离子种类不相同B ．在溶质是物质的量相等的 Na 2A 、NaHA 两溶液中，阴离子总数相等C ．在 NaHA 溶液中一定有：c (Na +)+c (H +)=c (HA ˉ) +2 c (A 2ˉ) +c (OH ˉ)D ．在 Na 2A 溶液中一定有：c (Na +)>c (A 2ˉ)>c (H +)>c (OH ˉ)19．下列说法正确的是（）A PH=3 的 HX 与 PH=11 的 YOH 等体积混合，所得溶液的 PH 一定为 7B 在 0.1mol/L(NH 4)2Fe(SO 4)2 溶液中:c(H +)＋c(NH 4+)＋c(Fe 2+)=c(OH －)＋c(SO 42－)C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，所得酸性溶液中3Zn+2K 2FeO 4+8H 2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH ，下列叙述不正确的是：．．．t c(Na ＋)＞c(CH 3COO －) ＞c(H ＋)＞c(OH －)D 0.4mol/LHCl 与 0.1mol/LNaAlO2 等体积混合，所得溶液中c(Cl －) ＞c(Na ＋) ＞c(Al 3＋) ＞c(H ＋) ＞c(OH －)20．高铁电池是一种新型可充电电池，该电池的总反应为：放电A ．放电时负极反应为：Zn －2e ˉ+2OH ˉ＝Zn(OH)2B ．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e ˉ+5OH ˉ＝FeO 42ˉ+4H 2OC ．放电时每转移 3 mol 电子，正极有 1 mol K 2FeO 4 被氧化D ．放电时正极附近溶液的碱性减弱三、简答题21．（6 分）现有下列 8 种物质，请用序号增空：①CH 3COOH ②CH 3COONa ③NaHCO 3 ④Na 2CO 3 ⑤NH 3·H 2O ⑥NH 4Cl ⑦NH 4HCO 3 ⑧NH 4HSO 4（1）上述物质中属于弱电解质的是_________。

（2）上述物质溶于水时，水的电离程度会减小的 是___________。

（3）同温下，等物质的量浓度的⑤、⑥、⑦、⑧四种物质的水溶液中，NH 4+的浓 度由大到小的顺序是______________。

22．（10 分）（1）Na 2CO 3 固体溶于水后，其溶液呈 ______性，原因是（用离子方程式表示） ： __________________________________________________。

Na 2CO 3 溶液中离子浓度由大到小的顺序为：__________________，（2）标准状况下，89.6 L 含氢气和丙烷(C 3H 8)的混合气体，在一定条件下完全燃烧共放出 5011.6kJ 热量。

已知： H 2 燃烧热为 285.8kJ/mol ，丙烷的燃烧热为 2220kJ/mol ，1 mol H 2O(l)变为 H 2O (g) 需要吸收 44kJ 的热量。

则原混合气体中氢气和丙烷的物质的量之比为：_______， C 3H 8 气体燃烧 生成 CO 2 气体和水蒸气的热化学方程式为_____________。

23．（6 分）在 t ℃时，某 NaOH 稀溶液中 c(H +)=10-a mol/L ，c(OH ˉ)=10-b mol/L ，已知 a+b=12，则：（1）NaOH 浓度精确值为_____________mol/L （用含字母的表达式表示）。

（2）t ℃时，水的离子积常数 K w = ____________。

（3）℃时，将 100 mL 0.1mol/L H 2SO 4 溶液与 100 mL 0.4mol/L NaOH 溶液混合后，溶液的 pH=______。

24．（5 分）利用化学反应：2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2，选择合适的电极材料和电解质溶液，设计一 个原电池。

可供选择的电极材料：铁棒、铜棒、石墨棒。

可供选择的电解质溶液：CuCl 2 溶液、FeCl 2 溶液、FeCl 3 溶液。

请填写下列空白：（1）选择______作正极材料，______作负极材料；选择_____作电解质溶液。

2K 2CO 3+6H 2O（2）写出有关的电极反应方程式，正极__________，负极________________。

25．（10 分）在一定条件下，反应 x A ＋y Bz C 达到平衡：（1）若 A 、B 、C 均为气体，则该反应的平衡常数表达式为________________；（2）若 A 、B 、C 均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则 x 、y 、z 间的关系是_________；（3）已知 C 是气体，且 x ＋y ＝z ，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向________（填“正”或“逆”）反应方向移动；（4）已知 B 、C 是气体，当其他条件不变时，增大 A 的物质的量，平衡不移动，则 A 为______态（5）加热后 C 的质量分数减少，则正反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。