乙烯知识点辅导：一、乙烯的结构：1、乙烯是一种不饱和烃，分子式C2H4，电子式、结构式2、乙烯分子里所有原子都在同一平面上，碳氢之间的键角120，双键键长小于乙烷中C－C单键键长，C=C双键的键能比C－C单键的键能小，双键中有一个键较易断裂。

3、碳四键原理：在有机物分子中，碳原子均有四个键与其它原子结合，这是书写有机物结构式，分析有机物分子组成结构关系的重要依据。

4、同系列原理：同系列中的各不同有机物均具有十分相似的化学性质，利用这条原理，可以解决许多的问题。

5、官能团原理：结构决定性质，在有机化学中体现为：原子团决定特性，有机物主要是按原子团进行分类的，所以学习有机化学，从某种意义上说是学习官能团，并且同一物质中的官能团还能相互影响。

二、乙烯的性质：1、有关有机物的氧化反应：（1）有机化学中，把得氧和失氢的反应称为氧化反应，把得氢或失氧的反应称为还原反应。

（2）在空气中或在氧气中燃烧——完全氧化，绝大多数有机物（除CCl4、CF4、CHCl3等外）都能燃烧，燃烧产物取决于O2是否足量，若O2是足量的，产物为CO2和H2O，若O2不足，产物是C、CO和H2O。

燃烧时火焰的明亮程度与分子中含碳量有关，含碳量越高，火焰越明亮，有可能带黑烟。

（3）催化剂存在时被氧气氧化。

（4）被氧化剂氧化，这类氧化反应一般是有机分子中的局部（官能团）被氧化。

2、乙烯能使KM n O4(H+)溶液褪色，用于区别甲烷。

3、在烷烃中只有两种键：C—C单键和C—H键。

在反应时，当具有足够的能量时，这两种键都可断裂。

若有氧气存在，可燃烧生成CO2和H2O。

若无氧气存在，即发生单纯的热分解反应。

当受其他反应物质的影响，在不定能量的作用下，只能破坏烷烃中两种化学键中的C—H极性键（C—C键为非极性键），由1价的原子或原子团取代H原子，所以取代反应成为烷烃的特征反应。

4、在不饱和烃中，存在较不稳定的C=C双键（还有CC叁键，在后面将学到），除了化学键可完全断裂在氧气中燃烧生CO2和H2O之外，还可被KM n O4氧化，使KM n O4溶液褪色。

不饱和键还可部分打开和一些物质（包括H2、X2、HX、HOH、HClO等）中的1价原子或原子团发生加成反应。

在无外界反应试剂时，部分打开的C=C双键，使不饱和碳原子相互连接发生加聚反应，生成高分子化合物。

加成反应和加聚反应就成为不饱和烃的特征反应，而不能发生取代反应。

5、加成反应：双键中的一个键易破裂，溴原子分别加在两个碳原子上。

（1）C=C双键中有一条与烷烃的C－C单键相同，另一条比C－C单键弱易断裂，从而发生加成。

（2）加成反应是不饱和键的特征反应，在后面将学到了CC，C=O，也属于不饱和键，也可发生加成反应。

6、加聚反应（加成聚合反应）：（1）聚乙烯是相对分子质量很大的高分子化合物，这种聚合反应也是加成反应，属加聚反应。

（2）高分子化合物可分为两类、一类是天然高分子化合物，如天然橡胶、淀粉、纤维素、蛋白质等，另一类是合成高分子化合物，如聚乙烯合成橡胶等。

三、乙烯的实验室制法：1、浓H2SO4起催化剂和脱水剂的作用，在反应中会有其它副反应。

2、烧瓶中要加入少量的碎瓷片（或沸石）的作用是防止混合液爆沸。

3、较长时间加热时，混和溶液逐渐变棕黑色，有刺激性气味气体生成（SO2），原因是乙醇与浓H2SO4发生氧化还原反应，被碳化。

4、H2SO4与乙醇以3∶1的体积比混和，浓H2SO4过量的原因是尽可能使反应向右进行，以减少乙醇蒸气逸出。

5、加试剂时先加入别的物质，后加入浓H2SO4，放热。

6、要使用温度计控制反应，混和溶液的温度保持到170℃，若温度低至140℃，主要生成乙醚，此反应是乙醇的分子间脱水，而生成乙烯是乙醇的分子内脱水。

高于180℃易使乙醇碳化。

7、收集乙烯时，不能用排空气法，因为乙烯式量为28，接近空气的式量29。

8、乙烯不能用浓H2SO4干燥（∵二者要反应生成硫酸氢乙酯）。

9、要得到纯乙烯，可通过盛NaOH溶液的洗气瓶（除SO2）和盛碱石灰的干燥管（除水蒸气）。

10、甲烷中混有少量乙烯可通过酸性KM n O4溶液除去乙烯，再通过碱石灰除去水蒸气而得到纯净的甲烷（用溴水不好，虽然乙烯除掉了却引入了溴蒸气和水蒸气）。

四、有关实验：1、在一个集气瓶中收集一瓶乙烯点燃，反应生成黑烟，说明乙烯含碳量大（最好与甲烷作对比）。

2、乙烯与KM n O4和Br2反应：五、烯烃：1、通式C n H2n(，整数)，符合C n H2n的还有环烷烃，C n H2n是单烯烃的通式，即分子中只有一个“C=C”双键。

2、物理性质：含2～4个碳的烯烃是气态，单烯中随碳原子数的依次增大其熔沸点，密度都增大。

3、在写有机物的结构式，同分异构体时，要遵循“价数”守恒原理：即在有机物分子中碳原子的价数为4，氧原子的价数为2 ，氢原子的价数为1。

不是或超过这些数的结构都是不存在，也是错误的。

如下所示：（5个键，C的价数多1 ）（C的价数少2个）4、命名：（1）确定包括双键在内的碳原子数目最多的碳链为主链。

（2）主链中碳原子的依次顺序从离双键较近的一端算起。

（3）双键的位置可用阿拉伯数字标在某烯字样的前面。

5、烯烃的异构体有两种情况，一种是双键的位置不变，碳链异构。

一种是碳链不改变，而双键的位置不同。

6、由于单烯烃和环烷烃的通式相同，所以含碳原子数相同的单烯烃和环烷烃互称为同分异构体。

这也说明同分异构体可以在不同类化合物中存在，但同系物只有在同一系列的物质中存在，因为同系物必须结构相似。

7、化学性质：（1）烯烃的化学性质和乙烯相似，也可以发生加成反应，加聚反应，及氧化反应。

（2）（3）烯烃也能使酸性高锰酸钾溶液和溴水退色。

六、二烯烃：1、通式：C n H2n－2（3整数）2、二烯的化学性质：（1）在加成反应时主要是两个双键里的比较活泼的键一起断裂，而同时又生成一个新的双键，1,3一丁二烯有两种加成的可能1,4一加成反应，1,2一加成反应。

（2）二烯烃也能使酸性高锰酸钾溶液和溴水溶液退色。

七、橡胶：1、天然橡胶的单体是异戊二稀：即2一甲基一1,3一丁二烯。

2、橡胶是高分子化合物，其结构特点是仍含有大量的双键（含n个双键）。

故橡胶能跟HCl、X2等起加成反应，能被强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液，硝酸，浓硫酸等）氧化，所以橡胶制品应防止减少与这类物质接触，以防变质。

另外橡胶长期受空气，日光作用也会渐渐被氧化而变硬，变脆（即老化）。

为了改善橡胶的化学性能，机械性能，工业上采取硫化的措施，即用单质硫与橡胶中的部分双健加成。

硫化合的橡胶：（1）双键数量减少，化学稳定性增强，但弹性有所减弱。

（2）原来的直线型分子经过单硫键（－S－）或双硫键（－S－S－）发生交胶，成为网状结构，增加抗拉力，机械强度和韧性。

八、加聚反应：1、加聚反应种类：（1）同种分子间自聚：自聚时单体打开双键直接形成链节。

二烯烃单体自聚时，同时打开两个双键，形成含有一个新的双键的链节。

例：聚乙烯：聚1.3一丁二烯：（2）不同分子间共聚：两种不同的单体共聚时，两种单体分子都打开各自的双键，彼此连接起来形成链节。

例：乙烯与丙烯1∶1聚合2 、如何由单体确定聚合体：关键掌握加聚反应发生在单体的双键上。

各分子双键断裂，彼此连接起来，形成高分子。

为了便于写出聚合体的链节，一般将含双键的碳原子写在一条直线上，其它原子团写在垂直于双键的上下位置上。

例：丙烯聚合，将丙烯写成丙烯加聚过程简单表示如下：∴加聚反应过程可表示为：单体断键伸手拉手聚合体3、如何由聚合体确定单体：关键找出聚合体断键的部位：例如：单体的确定过程如下由聚合体链节处断开，即1、4号C两端断开，就象将伸出的手缩回，则1、4号C上各有一个成单电子，形成分子时有成单电子不稳定，需形成共用电子对成共价键。

所以2、3号C原子间必须断裂一个键，这样2、3号C上各有一个成单电子，再分别与1、4号C上成单电子配对形成新的共价键，由此确定了氯丁橡胶的单体是2—氯—1.3一丁二烯∴由聚合体确定单体的过程表示为：聚合体缩手断键成键单体分子。

知识点讲解：例1：某气态烃和过量的氧气混和物10L，点火反应后，混和气体仍为10L，混和气体通过浓H2SO4，体积变为6L，再通过NaOH溶液，体积变为2L。

求该烃的分子式，并写出其结构简式。

（以上体积均是在同温同压下测得的）。

分析：设此烃的分子式为∵燃烧前后的体积没变化，∴∴因此，此烃的H原子个数为4。

根据题意燃烧后，得H2O：4L，CO2：4L。

∴∴∴此烃为C2H4。

答案：分子式C2H4，结构简式：CH2=CH2例2：碳正离子[例如CH、C2H、（CH3）3C+等]是有机反应中重要的中间体。

欧拉因在此领域研究中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖。

碳正离子CH可以通过在“超强酸”中再获得一个H+而得到，而CH失去H2可得CH。

（1）CH是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是。

（2）CH中4个原子是共平面的，三个键角相等，键角应是（填角度）。

（3）(CH3)2CH+在NaOH的水溶液中反应将得到电子中性的有机分子，其结构简式为。

（4）(CH3)3C+去掉H+后将生成电中性的有机物，其结构简式为。

分析：此题是一个信息给予题，要利用已学过的无机的有机知识解决问题。

（1）由于－CH3是甲烷失去一个原子所得，其电子式为，显然CH是－CH3失去一个电子的产物，则其电子式为[]+，一个正电荷为整个原子团所带，一定要用中括号。

（2）因在CH中有4个原子共平面，且三个键角相等，则三个C－H键键角为120。

（3）(CH3)2CH+反应性很强，在NaOH水溶液中，(CH3)2CH+结合阳离子，就有(CH3)2CH++ NaOH(CH3)2CH－OH+Na+,则有机物为(CH3)2CH－OH。

（4）根据原子，电荷守恒价键法。

(CH3)3C+ +H+答案：（1）[]+（2）120（3）（4）例3：某气态不饱和链烃C n H m在一定条件下与H2加成C n H m+x，取C n H m和H2混和气共60ml，进行实验，发现随混和气中H2所占体积的变化，反应后得到的气体总体积数也不同，反应前混和气体中H2所占的体积W(mL)，和反应后气体总体积V(mL)的关系如图所示（气体体积均在同温同压下测定）。

由此可知x 的数值应为：A．4； B．3；C．2； D．1。

分析：从加成后的化学式或图象都说明此烃为不饱和烃，因为图象中随加入H2到40mL为止，气体休积逐渐减少，加入40mL后体积之所以增加是H2再不能与烃发生加成反应。

x应是到40mL时的值，故原混和气体中应有20mL升烃和40mLH2，∴物质的量之比为2∶4=1∶2，即1mol烃要加2mol H2，∴即4mol H原子∴x=4）。