长郡中学2018-2019学年度高一第二学期期末考试化学时量:90分钟满分:100分可能用到的相对原子质量:H～1 C～12 O～16 S～32 C1～35.5一、选择题(本题包括16个小题，每小題3分，共48分。
每小题只有一个最佳答案)1.正确掌握化学用语是学好化学的基础。
下列化学用语不正确的是A.乙烯的结构简式:CH2＝CHl2B.CH4分子的球棍模型C.Ca2+的结构示意图:D.乙醇的分子式:C2H6OLv的叙2.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。
下列关于核素293116述错误的是A.原子序数为116B.中子数为177C.核外电子数为116D.质量数为1773.下列物质中，既有共价键又有离子键的是A. HClB. CO2C. NaOHD. MgCl24.在2L的恒容密闭容器中进行某化学反应，反应物A的物质的量在3s内从2.0ml减少到0.8mol，则3s内用A表示的化学反应速率为A.0.6 mol/(L·s)B.1.2 mol/(L·s)C.0.3mol/(L・s)D.0.2mol/(L・s)★5.下列说法正确的是A.葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应B.糖类、油脂和蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C.糖类、油脂和蛋白质都是高分子化合物D.油脂有油和脂肪之分，但都属于酯6.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是A.钾与水的反应，比钠与水的反应更剧烈B.随核电荷数的增加，卤素单质的颜色逐渐加深C.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大D.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最强7.下列过程的能量变化符合下图所示的是A.酸碱中和反应B.CH4在O2中燃烧C.NH4Cl晶体与Ba(OH)2・8H2O晶体混合搅拌D. CaO溶于水生成Ca(OH)28.下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是A.用装置甲作制备氨气的发生装置B.用装置乙除去氨气中的少量水C.用装置丙收集氨气D.用装置丁吸收多余的氨气9.下列有机化学方程式及其反应类型均正确的是★10.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下发生的催化氧化反应V O2SO2+O2252SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。
如果该反应在密闭容器中进行，则下列有关说法错误的是A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B.达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等C.为了提高SO2的转化率，可适当提高O2的浓度D.在上述条件下，SO2不可能100％地转化为SO311.下列关于物质的制备、鉴別与除杂的说法正确的是A.除去乙烷中混有的少量乙烯:在一定条件下通入氢气，使乙烯发生反应转化为乙烷B.只用溴水就能将苯和己烯区分开来C.氯气与甲烷按物质的量之比2:1混合后，在光照条件下充分反应，可制备纯净的二氯甲烷D.苯与溴水混合后加入FeBr3，发生放热反应，可制备密度大于水的溴苯12.如图所示为发光二极管连接柠檬电池的装置。
下列说法正确的是A.铁环作柠檬电池的正极B.电子由发光二极管经导线流向铁环C.负极的电极反应式为Fe-2e—＝Fe2+D.可将柠檬替换成盛裝酒精溶液的装置13.苹果酸分子的结构简式为。
下列说法正确的是A.1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1molH2B.1mol苹果酸可与3 mol NaOH发生反应C.苹果酸分子中的官能团有羟基和羧基D. 与苹果酸互为同分异构体14.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A.气态氢化物的稳定性:H2O＞NH3B.钠元素的金属性比镁元素的强C.右图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>SiD.在元素周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料15.下列说法中，能说明苯不是单双键交替结构的是A.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯能和氢气发生加成反应C.苯的间位二氯代物没有同分异构体D.苯能与溴水因发生化学反应而褪色16.某学习小组按如下实验过程证明了海带中存在碘元素：下列说法不正确的是A.步骤①需要将干海带放入蒸发皿中灼烧B.步骤②中发生反应的离子方程式为2I—+2H++H2O2＝I2+2H2OC.步骤③操作后，观察到试管中的溶液变为蓝色，则可说明海带中含有碘元素D.若步骤②仅滴加稀硫酸后通人氧气，则步骤③操作后，试管中的溶液也变成蓝色二、非选择题(本题包括5个小题，共52分)17.(7分)海水开发利用的部分过程如下图所示。
(1)富集溴一般先用热空气或水蒸气吹出单质溴，再用SO2的水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为_____________________。
★(2)为了使Mg2+转化为Mg(OH)2，试剂①可以用_________________(填化学式)★(3)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为_______。
(4)下列有关海水综合利用的说法错误的是_____(填字母代号)。
A.粗盐可采用除杂和结晶等过程提纯B.电解饱和食盐水可制得金属钠C.向滤液中通入C12是为了氧化BrD.海水提镁过程中涉及复分解反应18.(13分)随着原子序数的递増，八种短周期元素(用字母x、y、z…・表示)的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
请根据判断出的元素回答下列问题(1)f在元素周期表中的位置是第三周期第____族。
(2)比较d、e常见离子的半径大小:_______(用化学符号表示且用“＞”连接，下同)。
比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱:_______(3)写出x与z形成的常见四原子共价化合物的电子式_______(4)物质A是一种常用的比水轻的有机溶剂，其仅由x、y两种元素组成，且y元素与x元素的质量比为12:1，A的相对分子质量为78。
A与浓硫酸、浓硝酸在50～60℃下发生反应的化学方程式为__________，反应类型为__________。
(5)f的最高价氧化物对应的水化物可以与e的最高价氧化物对应的水化物反应，请写出该反应的离子方程式：_______________。
19.(7分)某同学利用如下图所示装置完成了浓硫酸和SO2的性质实验(夹持装置已省略)。
请回答下列问题(1)将螺旋状的铜丝伸人浓硫酸中，发生反应的化学方程式为____________。
(2)实验中，试管Ⅱ中的品红溶液_____________(填现象)。
(3)下列说法不正确的是_______(填字母代号)A.反应后，将试管I中的液体逐滴加入水中，溶液呈蓝色B.试管Ⅲ中出现白色浑浊C.试管Ⅳ中的酸性KMnO 4溶液褪色D.试管V 中的NaOH 溶液用于吸收尾气(4)若反应中有0.02 mol H 2 SO 4被还原，则反应产生的气体体积为______mL.(标准状况下)。
20.(10分)燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源。
下图为燃料电池的结构示意图，电解质溶液为NaOH 溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。
请回答下列问题:(1)若该燃料电池为氢氧燃料电池。
①a 极通入的物质为_____(填物质名称)，电解质溶液中的OH —移向______极(填”负”或“正”)。
②写出此氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应式：______________。
(2)若该燃料电池为甲烷燃料电池。
已知电池的总反应为CH 4+2O 2+2OH —=CO 32—+3H 2O①下列有关说法正确的是___________(填字母代号)。
A.燃料电池将电能转变为化学能B.负极的电极反应式为CH 4+10OH —-8e —=CO 32—+7H 2OC.正极的电极反应式为O 2+4H ++4e —=2H 2OD.通入甲烷的电极发生还原反应②当消耗甲烷33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化效率为80％，则导线中转移的电子的物质的量为______mol.21.(15分)某课外小组设计的实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下所示已知:①氯化钙可与乙醇形成CaCl 2・6C 2H 5OH;②有关有机物的沸点如下表所示③2 CH 3CH 2 OH 24140SO 浓H ℃CH 3CH 2 OCH 2CH 3+H 2OI.制备过程:装置如图所示，A 中盛有浓硫酸，B 中盛有9.5mL 无水乙醇和6mL 冰醋酸，D 中盛有饱和碳酸钠溶液。
(1)实验过程中滴加大约3mL 浓硫酸，B 的容积最合适的是_____(填字母代号)A. 25 mL B 50 mL C. 250 mL D. 500 mL(2)球形干燥管的主要作用是_______________。
(3)饱和碳酸钠溶液的作用是______(填字母代号)。
A.消耗乙酸并溶解乙醇B.碳酸钠溶液呈碱性，有利于乙酸乙酯的水解C.加速乙酸乙酯的生成，提高其产率D.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出II.提纯方法:①将D中混合液进行分离。
②有机层用5mL饱和食盐水洗涤，再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤。
有机层倒入一干燥的烧瓶中，选用合适的干燥剂干燥，得到粗产品。
③将粗产品蒸馏，收集77.1C 时的馏分，得到纯净、干燥的乙酸乙酯。
(4)第①步分离混合液时，选用的主要玻璃仪器的名称是_____________。
(5)第②步中用饱和食盐水洗去碳酸钠后，再用饱和氯化钙溶液洗涤，主要洗去粗产品中的______(填物质名称)。
再加入_______(此空从下列选项中选择，四种物质均有吸水性)干燥A.浓硫酸B.碱石灰C.无水硫酸钠D.生石灰(6)加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，一个可能的原因是______________________________________________________________。
(7)若实验所用乙酸的质量为2.4g，乙醇的质量为2.1g，得到纯净的产品的质量为2.64g，则乙酸乙酯的产率是___________________。