注意: 注意: 分子间的作用力实质上是分子间的电性引力。 a．分子间的作用力实质上是分子间的电性引力。 b．范德华为荷兰物理学家。因他首先研究了分子间作用力， 范德华为荷兰物理学家。因他首先研究了分子间作用力， 故这种力称之为范德华力。 故这种力称之为范德华力。 c．分子内含有共价键的分子(如Cl2、CO2、H2SO4等)或 分子内含有共价键的分子( 稀有气体( He、Ne等 稀有气体(如He、Ne等)单原子分子之间均存在分子间作 用力。 用力。 d.分子间作用力比化学键弱得多. d.分子间作用力比化学键弱得多. 分子间作用力比化学键弱得多
④氢键对物质性质的影响 氢键的存在使得物质的熔点和沸点相对较高。 a．氢键的存在使得物质的熔点和沸点相对较高。 例如，HF的沸点按沸点曲线 例如，HF的沸点按沸点曲线 下降趋势应该在-70℃以下 以下， 下降趋势应该在-70℃以下， 面实际上是20℃ 20℃； 面实际上是20℃；H2O的沸点 曲线下降趋势应该在-70℃以 曲线下降趋势应该在-70℃以 而实际上是100℃ 100℃。 下，而实际上是100℃。 为什么某些氢化物 某些氢化物的沸点 为什么某些氢化物的沸点 会反常呢？ 会反常呢？这是因为它们的 分子之间存在着一种比分子 间作用力稍强的相互作用， 间作用力稍强的相互作用， 使得它们只能在较高的温度 下才能汽化。 下才能汽化。经科学研究证 明，上述物质的分子之间存 在的这种相互作用， 在的这种相互作用，叫做氢 键。
分子间作用力对物质的熔沸点、溶解度的影响规律 规律： ① 分子间作用力对物质的熔沸点、 溶解度的影响规律 ： 范德华力越大，物质的熔沸点越高。 a．范德华力越大，物质的熔沸点越高。
b．溶质分子与溶剂分子间的范德华力越大，则溶质 溶质分子与溶剂分子间的范德华力越大， 分子的溶解度越大， HCl在水中的溶解情况 在水中的溶解情况， 分子的溶解度越大，如CH4和HCl在水中的溶解情况， 由于CH 分子间的作用力很小， 由于CH4和H2O分子间的作用力很小，故CH4几乎不 溶于水， HCl与 分子间的作用力较大， 溶于水，而HCl与H2O分子间的作用力较大，故HCl 极易溶于水；同理， 与苯分子间的作用力较大， 极易溶于水；同理，Br2、I2与苯分子间的作用力较大， 易溶于苯中， 故Br2、I2易溶于苯中，而H2O与苯分子问的作用力很 很难溶于苯中。 小，故H2O很难溶于苯中。 相似相溶原理: 相似相溶原理: 由极性分子组成的溶质易溶解于极性分子的溶剂之中; 由极性分子组成的溶质易溶解于极性分子的溶剂之中; 非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂 之中. 之中.
氢键的大小稍大于分子间力，比键要弱得多。 氢键的大小稍大于分子间力，比键要弱得多。氢键的形 成对化合物的物理和化学性质具有重要影响， 成对化合物的物理和化学性质具有重要影响，在生命物 质的形成及生命过程中都扮演着重要角色。 质的形成及生命过程中都扮演着重要角色。 在水蒸气中水以单个H 分子形式存在 在液态水中， 分子形式存在； 在水蒸气中水以单个 2O分子形式存在；在液态水中， 经常是几个水分子通过氢键结合起来，形成(H 经常是几个水分子通过氢键结合起来，形成 2O)n；在 固态水（ 水分子大范围地以氢键互相联结， 固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结，形 成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙， 成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体 积膨胀，密度减少，因此冰能浮在水面上。 积膨胀，密度减少，因此冰能浮在水面上。
分子间作用力的大小判断： 分子间作用力的大小判断： 分子间作用力比化学键弱得多 ， 分子间作用力比化学键弱得多，约几个或数十个 kJ. 就能破坏这种作用力。一般来说， kJ.mol一1就能破坏这种作用力。一般来说， 对于组 成和结构相似的物质，相对分子质量越大， 成和结构相似的物质 ，相对分子质量越大， 分子间 作用力越大。 作用力越大。 例如： 例如：F2 <Cl2 <Br2 <I2 CF4< CCl4 <CBr4 <CI4
I2 254 113.5 184.4
38 相对分 子量 熔点 -219.6 （℃） 沸点 -188.1 （℃）
熔沸点变 化趋势
熔沸点逐渐升高
卤族元素单质物理性质差异
三、分子间作用力
1。概念：分子间存在的将分子聚集在一起 。概念： 的作用力称为分子间作用力， 的作用力称为分子间作用力， 又称为范德华力。 又称为范德华力。 （1）存在：由分子构成的物质 ）存在： （2）大小：比化学键弱得多。 ）大小：比化学键弱得多。 2。意义：影响物质的熔沸点和溶解性等 。意义：影响物质的熔沸点和溶解性等 熔沸点 物理性质
③氢键的表示方法： 氢键的表示方法： 氢键不是化学键，为了与化学键相区别。 一 … — 中 氢键不是化学键，为了与化学键相区别。H一X… Y—H中 …”来表示氢键 注意三个原子(H— … 要在同一条 来表示氢键． 用“…”来表示氢键．注意三个原子 —X… Y)要在同一条 直线上(X、 可相同或不同 可相同或不同)。 直线上 、Y可相同或不同 。
分子间力（包括色散力 诱导力、偶极力）早在1873 色散力、 分子间力（包括色散力、诱导力、偶极力）早在1873 年就已引起van Waals的注意并首先进行研究 的注意并首先进行研究， 年就已引起van der Waals的注意并首先进行研究，所 范德华（ 后人就把这种分子间力也称为范德华 以 ， 后人就把这种分子间力也称为 范德华 （ van der Waals）力。 Waals） 大量分子聚集状态的特性主要由分子间作用力来 决定，如物质的熔点、沸点、熔化热、汽化热、 决定 ，如物质的熔点 、 沸点、 熔化热 、 汽化热 、 溶解 表面张力、粘度等。 度、表面张力、粘度等。 分子间力本质上仍属静电作用，它与分子的极性 分子的极性和 分子间力本质上仍属静电作用 ， 它与 分子的极性 和 分 子的变形性有关 有关。 子的变形性有关。
注意： 注意： 氢键的本质还是分子间的静电吸引作用。 a．氢键的本质还是分子间的静电吸引作用。常称为氢键 的分子间作用力。 的分子间作用力。 b．实例说明：以HF为例，在HF分子中，由于F原子吸引 实例说明： HF为例， HF分子中，由于F 为例 分子中 电子的能力很强，共用电子对强烈地偏向F原子，亦即H 电子的能力很强，共用电子对强烈地偏向F原子，亦即H 原子的电子云被F原子吸引， 原子几乎成为“裸露” 原子的电子云被F原子吸引，使H原子几乎成为“裸露” 的质子。这个半径很小、带部分正电荷的H 的质子。这个半径很小、带部分正电荷的H核，与另一个 HF分子带部分负电荷的 原子相互吸引。 分子带部分负电荷的F HF分子带部分负电荷的F原子相互吸引。这种静电吸引作 用就是氢键。 用就是氢键。 c．氢键切莫理解为化学键，是一种比分子间作用力稍强的 氢键切莫理解为化学键， 静电引力。如在水分子中， 键的键能为462 8lkJ 462． 静电引力。如在水分子中，O-H键的键能为462．8lkJmol 一1，而水分子间氢键的键能仅为18．8lkJmol一1。它比化 而水分子间氢键的键能仅为18 8lkJ 18． 学键弱得多，但比分子间作用力稍强。 学键弱得多，但比分子间作用力稍强。 d.氢键只存在于固态、液态物质中，气态时无氢键。 d.氢键只存在于固态、液态物质中，气态时无氢键。 氢键只存在于固态
【问题探究二】 问题探究二】
干冰气化后化学性质是否发生变化？ 干冰气化后化学性质是否发生变化？
分子间作用力对物质化学性质 有没有影响？ 有没有影响？
【问题探究三】 问题探究三】 分子间作用力如何影 响物质的物理性质？ 响物质的物理性质？
物质
F2
Cl2 71 -101 -34.6
Br2 160 -7.2 58.78
【问题探究一】 问题探究一】
干冰气化现象是物理变化还是化学变化？ 干冰气化现象是物理变化还是化学变化？
干冰气化过程中有没有破坏其中的 化学键？ 化学键？
那为什么干冰气化过程仍要吸收能量呢？ 那为什么干冰气化过程仍要吸收能量呢？
分子间作用力
分子间存在着将分子聚集在一起 的作用力，这种作用力称为分子间作 的作用力，这种作用力称为分子间作 用力又称为 又称为范德华力 用力又称为范德华力
观察右图,你发现什么? 观察右图,你发现什么? 水、氟化氢和氨 的沸点出现反常。 的沸点出现反常。
(2)氢键 氢键 概念：分子中与氢原子形成共价键的非金属原子， ① 概念 ： 分子中与氢原子形成共价键的非金属原子， 如果该非金属原子(如 、 或 吸引电子的能力很强 吸引电子的能力很强， 如果该非金属原子 如 F、O或N)吸引电子的能力很强， 其原子半径又很小，则使氢原予几乎成为“裸露” 其原子半径又很小， 则使氢原予几乎成为“裸露” 的质 带部分正电荷。这样的分子之间， 子 ， 带部分正电荷。 这样的分子之间， 氢核与带部分负 电荷的非金属原子相互吸引而产生的比分ห้องสมุดไป่ตู้间作用力稍 强的作用力，称之为氢键。 强的作用力，称之为氢键。
b．解释一些反常现象：如水结成冰时，为什么体积会膨胀。 ．解释一些反常现象：如水结成冰时，为什么体积会膨胀。 根据元素周期律，卤素氢化物的水溶液均应为强酸性， 根据元素周期律， 卤素氢化物的水溶液均应为强酸性， HF表现为弱酸的性质 这是由于HF 表现为弱酸的性质， HF分子之间氢键 但 HF 表现为弱酸的性质 ， 这是由于 HF分子之间氢键 的存在。 的存在。
分子间作用力与氢键
水有三态变化: 水有三态变化:
吸热 吸热
固
放热
液
放热
气
0℃ 100℃
干冰升华、 硫晶体熔化、 液氯汽化都要吸收能量。 干冰升华 、 硫晶体熔化 、 液氯汽化都要吸收能量 。 物质从固态转变为液态或气态， 物质从固态转变为液态或气态 ， 从液态转变为气 为什么要吸收能量?在降低温度 增加压强时， 在降低温度、 态，为什么要吸收能量 在降低温度、增加压强时， C12、CO2等气体能够从气态凝结成液态或固态。 等气体能够从气态凝结成液态或固态。 这些现象给我们什么启示? 这些现象给我们什么启示