氢键和分子间作用力A组1．固体乙醇晶体中不存在的作用力是A 离子键B 共价键C 氢键D 分子间力2．固体草酸晶体中不存在的作用力是A 离子键B 共价键C 氢键D 分子间作用力3．在下列物质的晶体中，既有共价键又有分子间作用力的是A 二氧化硅B 氦C 氨D 铜4．在单质晶体中，一定不存在A 离子键B 分子间作用力C 共价键D 金属离子与自由电子间的作用5．下列物质晶体中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是A SO3B H2OC C2H5OHD C2H66．共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤NaCl；⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是A ①②⑤B ①③⑥C ②④⑥D ①②③⑥7．碘晶体升华时，下列所述内容发生变化的是A 分子内共价键B 分子间的作用力C 分子间的距离D 分子内共价键的键长8．下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是A HCl溶于水B I2升华C H2O电解D 烧碱熔化9．下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是A 碘和碘化钠B 金刚石和重晶石C 冰醋酸和硬脂酸甘油酯D 干冰和二氧化硅10．根据人们的实践经验，一般来说，极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，称为相似相溶原理。
根据“相似相溶原理”判断，下列物质中，易溶于水的是；易溶于CCl4的是。
A NH3B HFC I2D Br211．右图中A、B、C、D四条曲线分别表示ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA旅元素的气态氢化物的沸点，其中表示ⅥA族元素气态氢化物沸点的是曲线；表示ⅣA族元素气态氢化物沸点的是曲线；同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是；A、B、C曲线中第2周期元素的气态氯化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因是。
12．请写出下列物质性质的变化规律与哪种作用力有关？A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低。
B组13．下列物质中不存在氢键的是A 冰B DNA分子C 液氨D 液化气14．右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A H2SB HClC PH3D SiH415．关于氢键，下列说法正确的是A 每一个水分子内含有两个氢键B 冰、水中都存在氢键C 分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高D H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致16．不存在氢键的是A 纯H2O中的H2O分子之间B 液态HF中的HF分子之间C NH3·H2O分子中的NH3与H2O之间D 可燃冰CH4·nH2O中的CH4与H2O之间17．下列事实与氢键有关的是A 水加热到很高的温度都难以分解B 水结成冰体积膨胀，密度变小C CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱18．下列事实与氢键有关的是A 水加热到很高的温度都难以分解B 水结成冰体积膨胀，密度变小C CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱19．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A 液溴和苯分别受热变为气体B 干冰和氯化铵分别受热变为气体C 二氧化硅和铁分别受热熔化D 食盐和葡萄糖分别溶解在水中20．关于氢键，下列说法正确的是A 在水中，每个氧原子周围有4个氢原子，并分别与之形成氢键B 甲硫醇（CH3SH）比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键C 氨易液化与氨分子间存在氢键无关D 水是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子间存在氢键所致21．下列变化或数据与氢键无关的是A 甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g/L，在293K时为2.5g/LB 氨分子与水分子形成一水合氨C 丙酮在已烷和三氟甲烷中易溶解，其中在三氟甲烷中溶解时的热效应较大D SbH3的沸点比PH3高22．影响分子晶体熔沸点时的因素主要是分子间的各种作用力。
硝基苯酚的分子内和分子之间都存在氢键，邻硝基苯酚以分子内氢键为主，对硝基苯酚以分子间氢键为主，则邻硝基苯酚和对硝基苯酚的沸点比较正确的是A 邻硝基苯酚高于对硝基苯酚B 邻硝基苯酚低于对硝基苯酚C 邻硝基苯酚等于对硝基苯酚D 无法比较23.下列可用氢键来解释的是A浓的氢氟酸溶液中存在HF2－和H2F3－B SiH4沸点比CH4高C 水和乙醇分别与金属钠反应，前者比后者剧烈D H2O比H2S稳定，前者1000℃以上才分解，后者300℃分解24.美国《科学》杂志12月17日评选出2004十大科学突破中，有多项与水有关，其中之一是关于对水的研究有新进展，一些科学家对于水分子如何聚合以及电子及质子如何在水中溶解等问题上，都有了新发现。
另据2004年4月14日中科院网报道，中科院物理所王恩哥小组他们首次证明存在一种稳定的二维冰相。
它是由四角形和八角形的氢键网格交替组成的，研究人员把这种新的冰结构命名为镶嵌冰。
有趣的是，这种镶嵌冰可以在室温下稳定存在。
有关这种镶嵌冰的推测肯定不正确的A 镶嵌冰密度可能比4℃水大B 镶嵌冰中四角形环比八角形环中水分间的氢键键能强C 每个水分子形成两个氢键D 镶嵌冰属于分子晶体25．已知I2易溶于KI溶液中，HF易溶于NaF溶液中，即某元素的单质或化合物通过缔合易溶于该元素的化合物中。
下列叙述中属于上述情况的是A Br2易用于溴苯中B S易用于CS2中C S易溶于Na2S溶液中D AgF易溶于水中26．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是A F2、Cl2、Br2、I2的溶点、沸点逐渐升高B HF、HCl、HB r、HI的热稳定性依次减弱C 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D NaF、NaC l、NaBr、NaI的熔点依次降低27．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A 液溴和苯分别受热变为气体B 干冰和氯化铵分别受热变为气体C 二氧化硅和铁分别受热熔化D 食盐和葡萄糖分别溶解在水中28．氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键（用“···”表示）结合形成NH3·H2O 分子。
根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为A B C D29．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。
在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是A 氢键；分子间作用力；非极性键B 氢键；氢键；极性键C 氢键；极性键；分子间作用力D 分子间作用力；氢键；非极性键30．右图为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，请问该冰中的每个水分子有几个氢键A 2B 4C 8D 1231．碘在不同溶剂中呈现紫色、棕色……一般认为溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合。
已知不同温度下，碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色。
请回答温度低时溶液呈色，温度高时溶液呈色，因为32．为研究分子极性问题，设计如下实验：（1）让蒸馏水通过酸式滴定管慢慢下流如线状，将摩擦带电的玻璃棒靠近水流，发现水流的方向发生偏转，说明水分子是：；（2）把盛在玻璃容器中的蒸馏水置于强磁场的两极之间，蒸馏水的体积：（填写增大、缩小、不变），这是因为。
33．下面是几种物质的溶解度数据：上述数据可以说明，结构相似的一类固体，在液体中的溶解度的规律是；结构相似的一类气体，在液体中的溶解度的规律是；固体和气体在液体中的溶解度呈现上述规律的原因是。
345试根据上表回答下列问题：（1）a为色液体；b的分子式为：。
（2）写出②系列中物质主要化学性质的递变规律（任写一种）：；能够说明该递变规律的化学事实是：（任举一例，用离子方程式表示）。
（3）除极少数情况外，上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系，该关系是。
（4）上表中，和两种物质的沸点较同系列其它物质反常，反常的主要原因是。
35．当加热下列物质时，对比它们发生的可见变化：（1）一个装有冰的试管；（2）一块巧克力；（3）哪一种变化属于非晶态固体表现的特性？（4）试找出其他三种常见的非晶态材料。
36．氢键是一个氢原子在两个强电负性原子之间所架的桥，它以共价键和其中一个原子结合，又以纯粹的静电力与另一个原子结合，因此它比一般的偶极－偶极作用强得多，所以对化合物的沸点和溶解度影响很大。
下列化合物中，你预计哪些是缔合液体？画出其可能存在的氢键的结合方式。
①CH3OH ②CH3OCH3③CH3F ④CH3Cl ⑤CH3NH2⑥(CH3)2NH ⑦(CH3)3Al37．有下列四种化合物a，b，c，d，它们的结构相似，并且都为分子晶体，但各自的熔点却有较大差别，为什么？（a）（b）（c）（d）mp＝266℃mp＝309℃mp＝388℃mp＝273℃38．自然界中往往存在许多有趣也十分有意义的现象，下表列出了若干化合物的结构、（1）写出①～⑦种化合物的化学名称。
（2）从它们的沸点看，可以说明哪些问题？39．水是我们熟悉的物质。
每个水分子都能被其他4个水分子包围形成如右图所示的四面体单元，由无数个这样的四面体再通过氢键可相互连接成一个庞大的分子晶体——冰。
（1）氢键的形成使冰的密度比水，氢键有方向性和饱和性，故平均每个水分子最多形成个氢键。
（2）实验测得冰中氢键的作用能为18.8 kJ/mol，而冰的熔化热为5.0kJ/mol，说明。
（3）干冰的外观和冰相像，可由二氧化碳气体压缩成液态后再急剧膨胀而制得。
右图为干冰晶体结构示意图。
通过分析，可知每个CO2分子周围与之相邻等距的CO2分子共个。
一定温度下，已测得干冰晶胞（即图示）的边长a＝5.72×10－8cm，则该温度下干冰的密度为g/cm3。
40．CF4和PF3具有相同的电子数（42个）它们的分子量也相等（88），但性质却不同，例如：CF4的溶沸点为m.p.－184℃，b.p.－128℃；PF3为m.p.151.5℃，b.p.－101.5℃；再如：它们与水的作用也不同。
请给予解释，写出有关反应式。
41．H2S的主要物理性质比较如下：H2S和H2O2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是什么?42．（1）H2O的沸点（100℃）比HF的沸点（20℃）高，这是由于。
（2）气态氯原子与一个电子结合比气态氟原子与一个电子结合放出更多的能量，这是由于。
43．超分子化学是一门新兴的科学，在材料、生化、催化剂等领域得到很高重视。
不久前，美国Texas A&M 大学的研究人员发现：将已知的路易斯酸——三聚（邻四氟代苯基）汞溶入沸腾的苯中，冷却后析出的晶体是苯和该路易斯酸的超分子，由苯分子夹在两路易斯酸分子之间堆砌而成。