注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。
2.试卷若有雷同以零分计。
答题说明：1、答题限时120分钟，闭卷；2、使用计算器或者对数表；3、试卷共5页，答题时尽量做在试卷上。
一、判断题（共20分，每小题1分，正确者在括号内打“√”，错误者打“×”）1．从大量的分析对象中抽出一小部分作为分析材料的过程，称为采样。
（）2．无机试样溶解后最常用的处理方法有酸溶法、碱溶法和熔融法。
有机试样的分解，通常采干式灰化法和湿式消化法。
（）3．土壤样品的采集之后，必须风干、粉碎、过筛，以增加其均匀程度，也便于以后的处理。
（）4．系统误差是由于一些不确定的原因造成的。
（）5．同一分析试样在多次重复测定时，平均值与真实值之间的符合程度，叫精密度。
（）6．正态分布曲线清楚地反映了随机误差的对称性、单峰性、抵偿性。
（）7．滴定分析中的关键问题是如何正确操作。
（）8．用来直接配制标准溶液的物质称为基准物质，KMnO4是基准物质。
（）9．根据质子理论，凡是给出质子的物质是碱，凡是接受质子的是酸。
（）10．某样品真值为25.00%，测定值为25.02%，则相对误差为-0.08%。
（）11．分析天平底盘下的垫脚螺丝是调节天平零点的。
（）12．用间接法配制Na2S2O3标准溶液，要加入少量的NaOH以维持Na2S2O3溶液的微碱性。
（）13．朗伯比耳定律适用于一切均匀的非散射的吸光物质。
（）14．H原子量=1.0079，S原子量=32.06，故H2S的摩尔质量为34.0758。
（）15．氧化态和还原态的活度都等于1mol.L-1时的电极电位，称为标准电位。
它是一个常数，不随温度而变化。
（）16．酚酞和甲基橙都可用于强碱滴定弱酸的指示剂。
（）17．ε在分光光度分析中表示摩尔吸光系数。
（）18．基于物质对光的选择性吸收而建立的分析方法，称为比色法。
（）19．铬黑T指示剂在pH=7～11范围使用，其目的是为减少干扰离子的影响。
（）20．多元弱碱在水中各形体的分布取决于溶液的pH。
（）二、选择题(共50分，每小题2分)1、对于一个化学反应，下列说法正确的是A、△r Gmθ越负，反应速率越快。
B、△rHmθ越负，反应速率越快。
C、活化能越大，反应速率越快。
D、活化能越小，反应速率越快。
2、满足下列哪组条件的反应可自发进行？A、△r Hm＞0，△rSm＞0，高温。
B、△rHm＞0，△rSm＞0，低温。
C、△r Hm＜0，△rSm＜0，高温。
D、△rHm＞0，△rSm＜0，低温。
3、已知下列四个反应的△r Hmθ298，其中液态水的标准生成热是：A、2H(g)+O(g)=H2O(g) △rHmθ298（1）B、H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(1) △rHmθ298（2）C、H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(g) △rHmθ298（3）D、H2(g)+ O(g)= H2O(1) △rHmθ298（4）4、在HAc溶液中，加入NaAc会导致：A、同离子效应B、同离子效应和盐效应C、盐效应D、降低溶液中Ac－浓度5、在密闭溶器中，A、B、C三种理想气体建立化学平衡，它们的反应是：A+B＝C，在相同的温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的：A、3倍B、2倍C、9倍D、不变6、由电对MnO4－与Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池，已知电对MnO4－/ Mn2+的φθ大于Fe3+/Fe2+φθ值，若增大溶液的pH，原电池的电动势将：A、增大B、减小C、不变D、无法判断7、下述物质不能起酸作用的是：A、HSO4－B、NH4+ C、H2O D、NaH8、决定弱酸强弱的因素是A、浓度B、电离度C、电离常数D、溶解度9、已知在一定的温度下，CdCO3的K spθ=4.0×10－12,Cd(OH)2的K spθ=3.2×10－14，那么它们在水中的溶解度：A、CdCO3＞Cd(OH)2B、CdCO3＜Cd(OH)2B、CdCO3= Cd(OH)2D、不能确定10、从中性原子Li、Be、B原子中去掉一个电子，需要大约相同的能量，而去掉第二个电子时，最难的是：A、LiB、BeC、BD、都一样11、下列说法欠妥的是A、配合物的形成体（中心原子）大多是中性原子或带正电荷的离子。
B、螯合物以六员环、五员环较稳定。
C、配位数就是配位体的个数。
D、二乙二胺合铜（Ⅱ）离子比四氨合铜（Ⅱ）离子稳定。
12、质量分数为5.8%NaCl溶液产生的渗透压接近于：（M（葡萄糖）：180g·mol-1 M（蔗糖）：342 g·mol-1M（NaCl）58.5 g·mol-1）A、5.8%(g/g)蔗糖溶液B、5.8%(g/g)葡萄糖溶液C、2.0mol·L-1的蔗糖溶液D、1.0mol·L-1葡萄糖溶液13、在液体沸腾变化过程中，下列哪种物理量在增加？熵（2）汽化热（3）蒸气压（4）温度14、甲烷的燃烧是-965.6kJ·mol-1，其相应的热化学方程式是：A、C(g)+4H(g)=CH4(g) △rHmθ298（1）=-965.6 kJ·mol-1B、C(g)+4H2(g)=CH4(g) △rHmθ298（2）=-965.6 kJ·mol-1C、CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+ 2H2O (1) △rHmθ298（3）=-965.6 kJ·mol-1D、CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+ 2H2O (1) △rHmθ298（4）=-965.6 kJ·mol-115、对于基元反应：2NO（g）+O2(g)＝2NO2(g)，若将体系的压力由原来的105Pa增大到2×105Pa，则正反应的速度为原来的：A、2倍B、4倍C、6倍D、8倍16、Ag2S的溶度积K spθ的表示式为：A、K spθ=c(Ag+)c(s2-)B、K spθ= c(Ag+)c(s2-) 2C、K spθ= 2c(Ag+)c(s2-)D、K spθ= c(Ag+) 2c(s2-)17、对于下列电极反应，MnO2+4H++2e=Mn2＋+2H2O如果增大溶液的pH值，则该电极的电极电势：A、增大B、减小C、不变D、不能判断18、20℃时PbCl2溶解度是0.99g/100g水，100℃时是3.34g/100g水所以反应PbCl2(s)=Pb2＋(aq)+2Cl-(aq)的△rHmθ是：A、大于零B、小于零C、等于零D、不能确定19、0.02mol·L-1的NH4Cl溶液的pH是：A、4B、8.2C、5.47D、6.820、缓冲溶液的缓冲范围是：A、pH±1B、K a±1C、K b±1D、p K a±121、升高温度能加快反应速率的主要原因是：A、能加快分子运动的速度，增加碰撞机会。
B、能提高反应的活化能。
C、能加快反应物的消耗。
D、能增大活化分子的百分率。
22、下列溶液中c(Zn2+)最小的是：A、1mol·L-1 c[Zn(CN)42-]Kdθ=2×10-17B、1mol·L-1 c[Zn(NH3)42＋]Kfθ=2.8×109C、1mol·L-1 c[Zn(OH)42-]Kdθ=2.5×10-16D、1mol·L-1 [Zn(SCN)42-]p Kfθ=-1.323、已知下列反应的平衡常数2Cu(S)+1/2O2(g)=Cu2O(s) K1Cu2O(s)+1/2O2(g)=2CuO(s) K2则可指出反应2Cu(S)+O2(g)= 2CuO(s) 的K等于：A、K1＋K2B、K1－K2C、K1×K2D、K1/K224、下列哪种试剂对As2S3溶胶有最大的聚沉值？A、NaClB、CaCl2 C、AlCl3D、CsCl25、反应（1）2NO2(g)=N2O4(g) △rGmθ＝-5.8KJ·mol-1（2）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △rGmθ= -16.7KJ·mol-1A、反（1）较反应（2）快。
B、反应（2）较反应（1）快。
C、两反应速度相同。
D、无法判断两反应速度。
三、计算题（共30分，每小题10分）1. 分析FeSO4·7H2O含量，现用KMnO4法测定，问：（1）配制c(1/5 KMnO4)＝0.1mol·L-1溶液2升，需称取KMnO4多少？（2）称取200.0毫克Na2C2O4，用29.50毫升KMnO4溶液滴定，KMnO4溶液的浓度是多少？（3）称硫酸亚铁试样1.012克，用35.90毫升上述KMnO4溶液滴定至终点，此产品的质量分数是多少？（已知：M(FeSO4·7H2O)＝278.0g·mol-1，M(KMnO4)＝158.03 g·mol-1，M(Na2C2O4)＝134.0 g·mol-1）2．在25℃，101.3kPa下，CaSO4(s)=CaO(s)+SO3(g)，已知该反应的△rH=400.3kJ·mol-1, △rS=189.6J·K-1·mol-1，问：（1）在25℃时，上述反应在能否自发进行？（2）对上述反应，是升温有利，还是降温有利？（3）计算上述反应的转折温度。
3.现取某含铁试液2.00mL定容至100.0ml，从中吸取2.00 mL显色定容至50.00ml，用1cm比色皿测得透光率为39.8％，已知显色化合物的ε＝1.1×104L·mol-1 ·cm-1，求该试液的铁含量为多少g·L-1？（M Fe：55.85g·mol-1）参考答案一、判断题：（共20分，每小题1分）二、选择题：（共50分，每小题25分）三、计算题：（共30分，每小题10分）1、（1）m(KMnO4)=0.1×2×=6.3(g) （3分）（2）==0.1012mol·L-1 （3分）（3）FeSO4·7H2O%=×100=99.80 （4分）2、Δf Gmθ= ΔfHmθ- TΔrSmθ= 400.3-298×189.6×10-3 = 344（kJ·mol-1）因Δf Gmθ＞0，故在该条件下，反应不能自发进行。
（4分）反应的Δf Hmθ>0、ΔrSmθ >0,升高温度有利于反应的进行（2分）（4分）3、A ＝-lg T＝ -lg0.398 ＝ 0.400 = εbc（3分）(3分)（4分）。