《药用化学基础》实训（验）教案
所属系别：护理系•医化教研组
授课班级： 2015级班
主讲教师： XXX
起止时间：20XX年X月至20XX年X月
《药用化学基础》实训（验）教案首页授课教师课时序号61-62 周次第13周
实训（验）类型示教□练习□授课时间
月日
星期
一
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二
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星期三
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星期
四
月日
星期五
授课对象2015级药剂专业授课班级班
实训（验）
章节
实践三滴定操作
实训（验）目的1、掌握滴定管的使用方法；
2、知道酸碱滴定原理及操作。

实训（验）
重点难点
重点：目标1 难点：目标1。

实训（验）材料仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台试剂：草酸标准溶液、氢氧化钠溶液、盐酸溶液
实训（验）内容及
时间分配1、氢氧化钠溶液浓度的标定
2、盐酸溶液浓度的测定
3、数据记录和处理
布置作业
完成实训（验）报告册
参考资料
药用化学基础/常光萍主编.化学工业出版社出版，2009.2教学反思
实训（验）教学主要内容
实
训（验）
过
程一、检查仪器、药品是否齐全完好，是否符合实验要求
二、酸碱中和滴定原理
以酸碱中和反应为基础，H+ + OH- = H2O 在滴定达到终点( 即酸碱恰好反应)时n (H+) =n (OH-) 若是一元酸和一元碱反应则有： n(酸)=n(碱) c酸. V 酸 = c碱. V碱现在我们用0.1000mol/L的盐酸标准溶液测定未知浓度的NaOH溶液C(NaOH)=C(HCl)·V(HCl)／V(NaOH)
二、酸碱中和滴定
( 一)认识仪器：
1、滴定管构造①类型 : 酸式滴定管碱式滴定管②刻度 : A、“0”点在上端，从上向下增大。

B、每小格为0.1mL，但应估读至0.01 ③标记: 容积、温度、刻度
2、滴定管的使用方法①检查：活塞、是否漏水②洗涤：蒸馏水洗、润洗。

润洗（2～3次）的目的是什么？
③装液、固定、排气、调零：把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”以上2cm~3cm处，再把滴定管固定在滴定管夹上，在滴定管下放一个烧杯，调节活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液（不留气泡），并使液面处在“0”或“0”以下某一刻度处，记下准确读数。

④读数：a、滴定管要垂直， b、装液或放液后静置一会儿，待液面稳定再读数 c、视线与凹液面最低处保持水平， d、估读到0.01mL。

( 二) 中和滴定
1、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯。

2、试剂：标准液0.1000mol/L的氢氧化钠溶液、待测液0.1mol/L左右的盐酸、酚酞
3、中和滴定操作（1）滴定前准备：查漏—洗涤—润洗—注液—调液—读数
①查漏：检查滴定管是否漏液．②洗涤：用水和蒸馏水分别洗涤滴定管、锥形瓶．（2~3次）③润洗：用盛装液分别润洗滴定管，锥形瓶不能用盛装液润洗．（2~3次）④注液：向滴定管中注入溶液，排出尖嘴部位的气泡．⑤调液：调节液面至零或零刻度以下．⑥在锥形瓶待测液中滴加2－3滴酚酞。

（2）滴定①左手握滴定管活塞，右手拿锥形瓶并不断振荡。

②眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。

③终点判断：当滴入最后一滴，溶液颜色变
实训（验）教学主要内容
化且在半分钟内不褪色。

④读取滴定管刻度并记录。

注意：读数时视线与凹液面水平相切为保证测定的准确性，上述滴定重复2－3次。

三．数据记录与处理
四、思考与讨论
用0.1mol／L的氢氧化钠溶液测定某浓度的浓硫酸，其实验步骤如下：1．配制稀硫酸溶液100mL，操作方法是：在____里盛适量蒸馏水，用____滴定管取1mL浓硫酸，使其缓缓沿烧杯内壁注入盛有适量蒸馏水的____中，并用____搅拌，以达____的目的。

将____后的溶液沿____注入____中，用蒸馏水洗涤____和____2～3次，洗液都注入____中，振荡摇匀后，将水注入____，直至液面接近刻度线____处，改用____加水至____。

盖好瓶塞，振荡摇匀后，转移至贴有标签的试剂瓶中。

2．滴定：用酸式滴定管取10mL稀硫酸，注入____中，滴入3至5滴酚酞并摇匀后，用0.1mol／L的氢氧化钠溶液滴定，直到加入最后一滴氢氧化钠，刚好使溶液____，即达滴定终点。