(C ) Sn2+与 Fe2+
14.H2S 的水溶液放置后变浑浊,其原因可能是 (A) 与水中杂质作用 (C) 见光分解 (A) [Co(NH3)6]
3+Βιβλιοθήκη .(C) HClO3, HClO2, HClO, HClO4 (D) HClO4, HClO3, HClO2, HClO 22.下列离子和过量的 KI 溶液反应只得到澄清的无色溶液的是 (A) Cu2+ (B) Fe3+ (C) Hg 2+ 2 (D) Hg2+
得分
3.向 Hg2(NO3)2 溶液中加入 NaOH 溶液,生成的沉淀是 (A) Hg2O (B) HgOH (C) HgO+Hg (A) Al3+,Sb3+,Bi3+ (C) Pb2+,Mg2+,Be2+
4. 下列各组离子中每种离子分别与过量 NaOH 溶液反应时, 都不生成沉淀的是 (B) Be2+,Al3+,Sb3+ (D) Sn2+,Pb2+,Mg2+ ). (C) CuS .
.
25.下列各硫化物中,哪一种硫化物能溶于浓盐酸 (A) CuS (B) Ag2S (C) PbS
. (D) HgS
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四.物质推断(本题 4 分) 物质推断(
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三.填空填表题(本题 17 分) 填空填表题( 填表题 1.下列分子中, 除含有一般σ键外, 还含有何种键? 分子 键的名称 H2SO4 O3
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内.本题 25 分) 题号 1 2 3
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2007～2008 学年第二学期期末考试试卷 《无机化学与化学分析》 卷 (A 共 5 页)
(考试时间:2008 年 6 月 18 日)
题号 得分 是非题(判断下列叙述是否正确,正确的在题前括号中画√,错误的画×. 一.是非题(判断下列叙述是否正确,正确的在题前括号中画 ,错误的画 .本题 10 分) 1. ( ) 碱土金属的碳酸盐难溶于水,但其碳酸氢盐则可溶;而碱金属碳酸盐的溶解度 则要大于其相应的碳酸氢盐. 2. ( 3. ( 4. ( 5. ( 6. ( 7. ( 8. ( 9. ( 10. ( ) 过渡元素一般有可变的氧化数,是因为最外层 p 电子可部分或全部参加成键. ) 在配位滴定曲线中,滴定突跃与配合物的条件稳定常数有关,K'(MY)值越大, 滴定突跃范围也越大. ) 在碱性介质中,[Cu(OH)4] 配离子可被葡萄糖还原为暗红色的 Cu2O,医学上可 用此反应来诊断糖尿病. ) 平行实验的精密度越高,其分析结果的准确度也越高. ) CrCl3 在金属焊接时用于清除金属表面氧化物. ) 铁(Ⅲ), Ⅲ), Ⅲ)氧化物的氧化性从强到弱的次序为: 2O3>Co2O3> Ni2O3. 钴( 镍( Fe ) 锰的氧化物的酸性随氧化数的增大而逐渐增强. ) 同一金属组成不同氧化数的卤化物,高氧化数卤化物多为离子型化合物. ) 加热 CuCl22H2O 时可得到无水的 CuCl2.
2. 写出反应最终主要产物
或离子反应方程式) 五.写出下列反应的化学反应方程式(或离子反应方程式 (本题共 30 分) 写出下列反应的化学反应方程式 或离子反应方程式 本题共 加入过量氨水并在空气中放置
1. S2O3 2- + I2 →
物质
Ni2+ Hg2Cl2 Fe3+ Mn2+ Co2+
2. IO3- + I- + H+ →
11. Cu2++ CO32- + H2O →
12. 乙硼烷水解
13. 把 SO2 气体通入碘水中发生的反应
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Cr2O72-,加入
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-1
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共 5 页 第 5 页
2. 将 1.000 g 钢样中铬氧化成
25.00 mL 0.1000 molL FeSO4 标准溶液,然
(B) 被空气氧化 (D) 形成多硫化物
.
15.下列物质在空气中不能稳定存在的是 (B) MnO(OH)2 16.读取滴定管读数时,下列错误的是 (B) 读数时,应使滴定管保持垂直
.
(C) Ni(OH)2 (D) Fe(OH)2
23.熔融 NaOH 等强碱通常使用 (A) 镍坩埚 (B) 铂坩埚 (C) 铝坩埚 (D) 铁坩埚 24.不能氧化浓盐酸的物质是 . (A) PbO2 (B) MnO2 (D) CoO(OH) (C) Fe(OH)3
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(A) IA (B) IIA
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(C) IIIA (D) IB . (D) SnS2
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.
(A) 都是 Ag3PO4 (C) 都是 AgH2PO4
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.
8.下列各族元素中,金属的化学活泼性随原子序数增加而减弱的是 9.下列硫化物中,不溶于 Na2S 溶液的是 (A) As2S3 (B) Sb2S3 (C) SnS
15. SnS 溶于 Na2S2 溶液
8. 朱砂(HgS)溶于王水 六.计算题:(本题共 14 分) 计算题: 本题共 1. 用碳酸钠基准物质标定盐酸浓度(molL-1),平行测定四次,结果为 0.1014,0.1012, 0.1019,0.1016,试用 Q 检验法确定 0.1019 是否应该舍去? 9. Co(OH)2 + O2 → 测定次数 Q0.90 10. Bi3+ + [Sn(OH)4]2- + OH- → 3 0.94 4 0.76 5 0.64 6 0.56 7 0.51 8 0.47 9 0.44
NO 3
有一无色溶液 A, 加入氨水生成白色沉淀 B.A 加入 KI 溶液,先有橘红色沉淀 C 生成,
B2H6
当 KI 过量时,则溶解,其溶液在碱性下,是鉴定 NH4+的特效试剂.在 A 中加入少量的
Hg,Hg 逐渐消失生成溶液 D, 加入氨水后得灰色沉淀.问 A,B,C 和 D 各为何物? A: B: C: D:
(B) [PbCl4]2–和[SnCl6]2– (D) Cr3+和 S2– (D) 高锰酸钾
.
5.下列硫化物中,只能用干法制得的是( (A) MnS (B) ZnS 6.下列哪组离子可共存于溶液中
2 (A) SiO 3 和 NH + 4
(D) Cr2S3
(C) Pb2+和[Pb(OH)4]2–
7.下列哪种物质可直接配制标准溶液 . (A) 盐酸 (B) 氢氧化钠 (C) 重铬酸钾
2-
每题只有一个正确的答案, 二.选择题 (每题只有一个正确的答案,将所选答案的号码填入下表中题号对应的表格 每题只有一个正确的答案
4
5
6
7
8
9
10
一
二
三
四
五
六(1)
六(2)
成绩
核分人签字
答案 题号 答案 题号 答案 1.既溶于过量氨水,又溶于过量 NaOH 溶液的是 (A) Ni(OH)3 (B) Fe(OH)3 (C) Zn(OH)2 2.下列各组离子中的所有离子都能将 I-氧化的是 (A) Hg2+, Ni2+, Fe2+ (C) Co2+, Cr2O72-, Sb3+ (B) Ag+, Sn2+, Pb2+ (D) MnO4-, Cu2+, Fe3+ . (D) Hg(OH)2 +Hg . (D) Al(OH)3 . 21 22 23 24 25 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
.
.
(A) 在常量分析中,滴定管读数必须读到小数点后第四位 (C) 读取弯月面下缘最低点,并使视线与该点在同一水平面上 (D) 读数前检查管壁是否挂水珠,管尖是否有气泡 17.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是 (A) 滴定开始时 (B) 用标准滴定溶液滴定近 50%时 (C) 用标准滴定溶液滴定近 50%后 (D) 滴定至近终点时
4. Cl2 + NaOH (热)→
5. H2O2 + MnO4- + H+→
0.1001 × (25.4508 11.52) × 246.43 的结果为 2.0359 × 1000
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6. Hg 的鉴定
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14. 硝酸铜加热分解
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共 5 页 第 4 页
7. 在乙醚存在时向重铬酸钾溶液中加入双氧水
18.分别向 Na3PO4, NaH2PO4, Na2HPO4 三种溶液中滴加 AgNO3 溶液,其沉淀物是 (B) 分别是 Ag3PO4, AgH2PO4, Ag2HPO4 (D) 都是 Ag2HPO4
10.下列碳酸盐中,热稳定性最好的是 . (A) BeCO3 (B) MgCO3 (C) SrCO3 (D) BaCO3 11.下列含氧酸属于一元酸的是 (B) H3AsO3 (A) H3BO3 . (C) H3PO3 (D) H4SiO4 .
3. 氢化物分为
,
,
三
△ 3. C + H2SO4(浓) →
类,军事上使用的信号气球和气象气球所充的氢气,通常使用 CaH2 来制取,其反应方程 式为
4. FeCl3 的水溶液常显黄色,原因是 KMnO4 溶液总是放在棕色瓶中,原因是 5. AgF 与 CaF2 比较,在水中 6. 计算式