§2-2 键参数——键能、键长与键角
【学习目标】1、初步了解键能、键长、键角的概念，能根据其数据认识共价键的强弱；
2、了解键能的应用—与反应热、分子稳定性的关系。

【重、难点】键参数及其应用
一、键参数包括____________、____________、________________
1.键能
(1)定义：___________原子形成________mol化学键释放的______能量。

(2)单位：_____________ 通常取_________
如H—H键的键能是436.0kJ·mol－1，表示_______________________________________。

(3)意义
①表示共价键的强弱：原子形成共价键时，轨道重叠程度______，体系能量降低______，释放出的能量_______，形成的共价键的键能_______，共价键__________。

②表示分子的稳定性：键能_________，分子越_________。

－1
分解为气态原子时，需要（填）能量；
2
（2）1mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出的热量kJ；
（3）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是，最不稳定是，形成的化合物分子中，最稳定的是，最不稳定的是；
（4）在一定条件下，1mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的是__________________________________；
（5）预测1mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热。

【归纳】键能的应用——反应热与键能的关系
由键能求反应热的公式为：△H =____________的键能总和—____________的键能总和2.键长：
(1)概念：形成共价键的两个原子之间的________________
相同原子的共价键键长的一半称为_____________
(2)意义：一般来说，键长______，键能就_______，键就_______，分子就_________，受热时就________，热稳定性_________。

(3)影响因素：影响共价键长短的因素是_________。

原子半径越小，键长越短。

【思考】电负性大的双原子分子，键长短的键能一定大吗？__________________
3.键角
(1)定义：在原子数超过2的分子中，__________________的夹角。

多原子分子的键角一定，表明_______________________。

(2)键角对分子性质的影响：键角是描述__________________的重要参数。

【练习】写出下列分子的键角及空间构型：
CO2：________________________、_______________________
H2O：________________________、________________________
NH3：________________________、________________________
CH4：________________________、___________ _ ______
C2H4：_______________________、__________ _ __________
二、等电子原理
等电子原理是指________相同、________相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质(主要是物理性质)是________的。

【随堂检测】
1．下列说法正确的是（）
A．键角决定了分子的结构
B．共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定
C．CH4，CCl4中键长相等、键角不同
D．C=C中的键能是C—C中键能的两倍
2．下列各说法中正确的是（）
A．分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定
B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键
C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°
D．H—O键键能为463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×4 3．能说明BF3分子中的4个原子处于同一平面的理由是()
A．3个B—F的键能相同
B．3个B—F的键长相同
C．3个B—F的键角均为120°
D．3个B—F的键均为σ键
4．1919年，langmuir提出等电子原理：原子数相同、最外层电子总数相同的分子，互称为等电子体。

等电子体的结构相似，物理性质相近。

(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：________ 和________；________和________。

(2)此后，等电子原理又有发展。

例如：由短周期元素组成的物质中，与NO2－互为等电子体的分子有：____________________。