第二章《化学反应与能量》单元测试
一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，18小题，共54分。）
1．下列有关电池叙述正确的是
A．水果电池是高效环保的家用电池
B．锌锰干电池是一种常用的二次电池
C．锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极
D．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄
2．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．铝与稀盐酸
C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷与O2的燃烧反应
3．下列化学电池不易造成环境污染的是
A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．铅蓄电池
4．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是
A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2molL的X溶液
C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃10mL2mol/L的X溶液
5．对于100mL1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的
是：①升高温度；②改用100mL3mol/L盐酸；③多用300mL1mol/L盐酸；④
用等量锌粉代替锌粒
A．①③④B．①②④C．②③④D．①②③
6．工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2+O22SO3，下列说法错误．．的是
A．增大氧气的浓度可提高反应速率
B．升高温度可提高反应速率
C．使用催化剂能显著增大反应速率
D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零
7．X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸银溶液
中，Y表面有Z析出。其活泼顺序是
A．X>Y>ZB．Z>Y>XC．X>Z>YD．Y>X>Z
8．在2L容器中发生反应N2＋3H22NH3，经一段时间后NH3的物质的量增
加了2.4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol/（L·s），则这
段时间为
A．6sB．4sC．3sD．2s
9．原电池产生电流的本质原因是
A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子
B．有导线将两个活动性不同的电极连接
C．正极发生了氧化反应，负极发生了还原反应
D．电极上进行的氧化还原反应中有电子的转移
10．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pH
A．不变B．先变小后变大C．逐渐变小D．逐渐变大
11．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是
A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈
B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快
C．双氧水中加入少量MnO2，可迅速放出气体
D．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀
12．将甲、乙两种金属的性质相比较，已知
①甲跟水反应比乙与水反应剧烈
②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙
③甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强
④与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多
⑤以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极
能说明甲的金属性比乙强的是
A．①④B．③⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤
13．一定温度下可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达平衡的标志是
A．v正(N2)=v逆(N2)B．v正(N2)=3v正(H2)
C．v正(H2)=3v逆(NH3)D．N2、H2、NH3的体积比为1︰3︰2
14．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不．正确的是
A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快
B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率
C．2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%
D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快
15．下列说法正确的是
A．反应条件是加热的反应都是吸热反应
B．化学反应除了生成新的物质外，不一定伴随着能量的变化
C．物质燃烧一定是放热反应
D．放热的化学反应不需要加热就能发生
16．下列关于原电池的叙述中，错误．．的是
A．原电池是将化学能转化为电能的装置
B．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
D．在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应
17．已知化学能与其他形式的能可以相互转化，下列反应中能量的转化形式是
由化学能转化为热能的是
A．CH4+2O2CO2+2H2O
B．CaCO3CaO+CO2↑
C．2H2O2H2↑+O2↑
D．Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O
18．氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用
时的电极反应如下：2H2＋4OH-－4e-==4H2OO2＋2H2O＋4e-==4OH
-
下列说法错误．．的是
A．氢气通入正极，氧气通入负极
B．燃料电池的能量转化率不能达到100%
C．供电时的总反应为：2H2＋O2====2H2O
D．产物为无污染的水，属于环境友好电池
二、填空题（本题包括4小题，计46分）
19．（12分）现有如下两个反应：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl
2
（1）根据两反应本质，可知（A）（填“能”或者“不能”，
下同）设计成原电池，（B）设计成原电池。
（2）如果不能设计成原电池，其原因为。
（3）如果能设计成原电池，则其正极材料为，其电极反应式
为；负极材料为，其电极反应式
为。电解质溶液名称。
充电
放电
20．（10分）某学生用0.1×10×25㎜3，质量分数≥99.5%的铝片和酸反应制
取H2，实验现象见下表：
1min2min5min15min20min
3mol/LHCl
少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗
尽
1.5
mol/LH2SO
4
均无明显现象（只有少量气泡）
（1）写出铝片与酸反应的离子方程式。
（2）反应1—15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是
。
（3）根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异，深入思考，可作出如下猜想：
猜想一：。
猜想二：。
21．（12分）对于反应X(g)+Y(g)=Z(g),下列图象表示反应速率与反应物浓度、
温度、时间之间的关系（考虑某一因素时，其它条件保持不变）
判断各图象表示的关系是否正确，并说明理由。
①。
②。
③。
④。
22．（12分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀
盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累
计值）：
时间（min）12345
氢气体积（mL）50120232290310
（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最
大，
原因是。
（2）哪一段时段的反应速率最小，原因是
。
（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积
不变，要写出计算过程）。
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸
中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水B．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．CuSO4溶液
你认为可行的是（填编号）。