(人教版)化学选修四思维导图：2-3化学平衡(含答案)
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第二章化学反应速率和化学平衡
第三节化学平衡
【思维导图】
【微试题】
2
1.[2018·全国卷] 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0
反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( )
A．增加压强B．降低温度 C．增大CO的浓度 D．更换催化剂
【答案】
B
2.向绝热恒容密闭容器中通入SO
2和NO
2
，在一定条件下使反应SO
2
(g)＋NO
2
(g)SO
3
(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如
下所示。

由图可得出的正确结论是（）
A.反应在c点达到平衡状态
B.反应物浓度：a点小于b点
3
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.△t
1＝△t
2
时，SO
2
的转化率：a～b段小于b～c段
【答案】
D
3.(2018·安徽卷)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l) ΔH<0
若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )[:
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变
【答案】D
4
5
4.(2018山东理综）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO 2（g ）+NaCl （s ）NaNO 3（s ）+ClNO （g ） K 1 ∆H < 0 （I ） 2NO （g ）+Cl 2（g ）2ClNO （g ） K 2 ∆H < 0 （II ）
（1）4NO 2（g ）+2NaCl （s ）
2NaNO 3（s ）+2NO （g ）+Cl 2（g ）的平衡常数K= （用K 1、K 2表示）。

（2）为研究不同条件对反应（II ）的影响，在恒温条件下，向2L 恒容密闭容器中加入0.2mol NO 和0.1mol Cl 2，10min 时反应（II ）达到平
衡。

测得10min 内v （ClNO ）=7.5×10-3mol•L -1•min -1，则平衡后n （Cl 2）= mol ，NO 的转化率а1= 。

其它条件保持不变，反应（II ）在恒压条件下进行，平衡时NO 的转化率а2 а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K 2 （填“增大”“减小”或“不变”。

若要使K 2减小，可采用的措施是 。

【答案】（1）
2
1
2
K
K
（2）2.5×10-2；75%；>；不变；升高温度
【解析】（1）方程式（I）×2-（II）即可得到：4NO
2（g）+2NaCl（s）2NaNO
3
（s）+2NO（g）+Cl
2
（g），所以平衡常数K=
2
1
2
K
K
；
（2）ClNO的浓度变化△c（ClNO）=7.5×10-2mol•L，所以ClNO的物质的量变化△n（ClNO）=0.15mol，所以Cl
2
的物质的量变化率△n
（Cl2）=0.075mol，则平衡后n（Cl2）=0.1mol-0.075mol=0.025mol；转化的n（NO）=0.15mol，则NO的转化率а1=0.15mol
100%
0.2mol
⨯=75%；其他
条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，则反应（II）的压强大于反应（I）的压强，则平衡有利于向正方向移动，所以平衡时NO的转化率а2>а1；因为温度不变，所以化学平衡常数不变；因为反应（II）的∆H < 0，为放热反应，所以要减小化学平衡常数，就要使平衡向逆方向移动，可以采取加热的方法；
6。