或NH3＋CO2＋H2O→NH4HCO3NH4HCO3＋NaCl→NaHCO3↓＋NH4Cl
（3）CO2（4）I过滤（5）稀硝酸和硝酸银溶液（6）a c
5.根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。
侯氏制碱法
其化学方程式可以归纳为以下三步反应。
(1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(首先通入氨气，然后再通入二氧化碳）
(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（NaHCO3溶解度最小，所以析出。）
加热
(3)2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O(NaHCO3热稳定性很差，受热容易分解）
（1）从理论上看，循环生产是否需要再补充NH3？。
（2）从绿色化学原料的充分利用的角度看，该方法有二个明显的缺陷是：
a；b。
我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，创造了侯德榜制碱法又叫联碱法，生产流程可简要表示如下：
该法是将合成氨工厂生产的NH3及副产品CO2，再与饱和食盐水反应……。该法与氨碱法不同之处有二点：
（1）NH4HCO3分解反应速率降低水浴加热
（2）使反应充分进行NaHCO3的溶解度最小NaCl NH4Cl NH4HCO3
（3）NaHCO3NaCl NH4Cl NH4HCO3HCl（4）
5工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：
完成下列填空：
1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。
（1）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染
（2）温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出
（3）A与B；饱和NaHCO3溶液（其它合理答案均可给分）；除去CO2中混合的HCl气体（4）60%
4我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
滤液D加石灰水前先要加热，原因是。
6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：
（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）
6.在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：
请回答下列问题：
在中含有的成分为NaCl、NH3、Na2CO3还有CaCl2等
其中排除液W包含CaCl2和NaCl
CaO和中的NH4Cl结合又生成了NH3
可以，即Y为NH3
主要区别：
索维尔===原料利用率低，有CaCl2副产物，几乎无用
和--原料利用率高，副产物NH4Cl,肥料
例11892年比利时人索尔维以NaCl、CO2、NH3、H2O为原料制得了纯净的Na2CO3，该法又称氨碱法，其主要生产流程如下：
（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在_____________装置之间（填写字母）连接一个盛有___________的洗气装置，其作用是_____________________________________。
（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为。
（1）上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为。
（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是。
（3）写出上述流程中X物质的分子式。
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了
（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加。
（3）过滤所得的母液中含有（以化学式表示），需加入，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。
（4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32－＋H＋＝HCO3－反应的终点），所用HCl溶液体积为V1mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3（％）＝
________________________________________________________________________。
解析Ⅱ.(1)甲装置是CO2的发生装置，由于盐酸易挥发，故生成的CO2气体中会含有HCl气体，乙装置的作用是除去CO2中的HCl气体，所以乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，丙是制备碳酸氢钠的发生装置，丁的作用是吸收多余的NH3，防止其污染环境。从溶液中分离出NaHCO3晶体的方法是过滤。
且利用NH4Cl的溶解度,可以在低温状态下向(2)中的溶液加入NaCl,则NH4Cl析出,得到化肥,提高了NaCl的利用率。
的原理是依据发生的原理进行的，会向着离子浓度减小的方向进行。也就是很多初中高中教材所说的应有沉淀、气体和难电离的物质生成。他要制（Na2CO3），就利用NaHCO3在溶液中较小，所以先制得NaHCO3，再利用不稳定性分解得到。要制得就要有大量钠离子和离子，所以就在饱和食盐水中通入，形成饱和，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、、和离子，这其中NaHCO3最小，所以析出，其余产品处理后可作肥料或循环使用。
NH4Cl通过食盐细粉的而析出了
得到了铵肥，由于NH3被消耗了，所以需要再次补充
所以中的是CO2和食盐水
好处是产生的同时，产生了铵肥，同时氯化钠的利用率比较高
索氏
分析一下整个流程：
原料也是NH3、NH3和食盐水
发生的反应为：NaCl + NH3 + CO2 +H2O→NaHCO3↓+ NH4Cl
CO2是由CaCO3煅烧得到的，产物同时还有CaO
依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。
（1）A装置中所发生反应的离子方程式为________________________。
C装置中稀硫酸的作用为___________________________________________。
（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）
温度
溶
解
盐度
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是______________________。
分析一下整个过程
原料是NH3和CO2以及食盐水
发生的反应为：NaCl + NH3 + CO2 +H2O→NaHCO3↓+ NH4Cl
进入以后，得到NaHCO3进入，煅烧后得到Na2CO3和CO2，CO2进入循环II，所以X是CO2，
中的为食盐水、NH3、Na2CO3和NH4Cl的混合物
所以可以再次进入，其中食盐水是的
②有同学建议在戊装置的b导管下端连接己装置，理由是
________________________________________________________________________。
(3)请再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：
________________________________________________________________________
【探究实例】
Ⅰ.原理分析
碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是________．
a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出
Ⅱ.实验探究
(1)一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
（3）①。
②。
（4）从理论上看，每再生产1mol Na2CO3，再补充的物质及其物质的量分别是。
（1）不需要
（2）a．氯化钠未能充分利用；b．产生CaCl2废弃物
（3）①将NH4Cl作为一种化工产品，不再生产NH3循环使用；
②对分离出NaHCO3和NH4Cl后含NaCl的溶液循环使用。
（4）补充2mol NaCl；2mol NH3；1 mol CO2
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.3
77.3
①＞35℃NH4HCO3会有分解
请回答：
（1）反应温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃，则，若低于30℃，则；为控制此温度范围，采取的加热方法为。
（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质（以化学式表示）。
回答下列有关问题：
①乙装置中的试剂是____________；