1 寒假作业——每日一题（讲义） 1．根据如图关系(图中计量单位为mol)计算2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)的ΔH为（ ）

A．(a＋b－c－d) kJ·mol－1 B．(c＋a－d－b) kJ·mol－1 C．(c＋d－a－b) kJ·mol－1 D．(c＋d－a－b) kJ·mol－1 2．某实验小组用0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液进行反应热的测定，实验装置如图所示。

(1)写出该反应的热化学方程式[生成1 mol H2O(l)时的反应热为－57.3 kJ·mol－1]：___________________________________________。

(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表所示。 ①请填写表格中的空白： 2

②近似认为0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1.0 g·mL－1，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·(g·℃)－1。则生成1 mol H2O(l)时的反应热ΔH＝________(取小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与－57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因不可能是________(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 (3)若将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1

的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH

3

的大小关系为____________________。

3．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料，而氢气、二甲醚等都是很有发展前景的新能源。 (1)在25 ℃、101 kPa时，1 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是55.64 kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式是__________________________________。 (2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 220.0 kJ·mol－1

，已知CO气体燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋

O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－565.14 kJ·mol－1，试计算相同物质的量的C3H8和CO燃烧产生的热量的比值________(保留小数点后一位)。 (3)氢气既能与氮气发生反应又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。已知： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1 3

计算断裂1 mol N≡N键需要消耗能量________ kJ。 (4)由合成气(组成H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应： 甲醇合成反应： ①CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1 ②CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－49.0 kJ·mol－1 水煤气变换反应： ③CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41.1 kJ·mol－1 二甲醚合成反应： ④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝－24.5 kJ·mol－1 由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为_____________________________________________________。 根据化学反应原理，分析增大压强对直接制备二甲醚反应的影响：__________________________________________________。

4．对于反应aA＋bB===dD＋eE，该化学反应速率定义为v＝vAa＝vBb＝vDd

＝vEe。式中v(X)指物质X＝(A、B、D、E)的反应速率，a、b、d、e是化学计量数。298 K时，测得溶液中的反应H2O2＋2HI===2H2O＋I2在不同浓度时化学反应速率v见下表。以下说法正确的是（ ） 实验编号 1 2 3 4 4

c(HI)/(mol·L－1) 0.100 0.200 0.300 0.100

c(H2O2)/(mol·L－1) 0.100 0.100 0.100 0.200

v/(mol·L－1·s－

1

) 0.007 60 0.015 3 0.022 7 0.015 1

A.实验1、2中，v(H2O2)相等 B．将浓度均为0.200 mol·L－1H2O2和HI溶液等体积混合，反应开始时v＝0.030 4 mol·L－1·s－1 C．v与“HI和H2O2浓度的乘积”的比值为常数 D．实验4，反应5 s后H2O2浓度减少了0.075 5 mol·L－1 5．在一个容积固定为2 L的密闭容器中，发生反应：aA(g)＋bB(g)pC(g) ΔH＝？反应情况记录如下表： 时间 c(A)/mol·L－1 c(B)/mol·L－1 c(C)/mol·L－1 0 min 1 3 0 第2 min 0.8 2.6 0.4

第4 min 0.4 1.8 1.2 第6 min 0.4 1.8 1.2

第8 min 0.1 2.0 1.8 第9 min 0.05 1.9 0.3

请仔细分析，根据表中数据，回答下列问题：

(1)第2 min到第4 min内A的平均反应速率v(A)＝________ mol·L－1·min－1。 (2)由表中数据可知反应在第4 min到第6 min时处于平衡状态，若在第2 min、第6 min、第8 min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是： ①第2 min____________或____________； ②第6 min_________________________________________； ③第8 min_________________________________________。 (3)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92 kJ，则该反应的ΔH＝________。 6．为了探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某化学兴趣小组的同学做了以下实验。请回答下列问题： 5

编号 实验操作 实验现象 ① 分别在试管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液，各滴入3滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5 ℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40 ℃左右热水的烧杯中浸泡

试管A中不再产生气泡； 试管B中产生的气泡量增多

② 另取两支试管分别加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液 两支试管中均未明显见到有气泡产生 (1)过氧化氢分解的化学方程式为______________________________。 (2)实验①的目的是_____________________________________。 (3)实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该组同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是______________________________________________ ___________________________________________(用实验中所提供的几种试剂)。 (4)某同学在50 mL一定浓度的H2O2溶液中加入适量的二氧化锰，放出气体的体积(标准状况下)与反应时间的关系如图1所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是________(填字母代号)。

(5)对于H2O2分解反应，Cu2＋也有一定的催化作用。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2

分解的催化效果，该化学兴趣小组的同学分别设计了如图2、3所示的实验。请回答

相关问题： 6

①定性分析：如图2可通过观察___________________________， 定性比较得出结论；该实验中将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液的原因是___________________________________________________。 ②定量分析：用图3所示装置做对照实验，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_______________ ____________________。 (6)通过对上述实验过程的分析，在实验设计时，要考虑________方法的应用。 7．汽车尾气中NO产生的反应为：N2(g)＋O2(g)2NO(g)。一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（ ）

A．温度T下，该反应的平衡常数K＝4c0－c12c21 B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂 D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH<0