则下列结论错误的是（ ）
A．A 转化为 B 过程中钙元素的质量分数逐渐减小
B．如无浓硫酸，则粉末 B 中 Cao 质量测定值偏小
C．粉末 B 中 CaCO3 的质量为 5 克
B．
在一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反
应，硝酸根质量分数随加入铁粉质量变化如图所示
C．
密闭容器中发生化学反应，X、Y、Z 的质量随着反应时间
的变化如图所示，则该反应的化学方程式一定为 3X+Y=4Z
D．
稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的 pH 的变化图象如图所示，图中 c
点时，可以加 BaCl2 溶液来检验硫酸是否被反应完 3．将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天 平平衡。在左盘烧杯中加入 10 克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物 质是 A．10 克碳酸钾和碳酸钠 B．5.6 克氧化钙和氧化锌 C．10 克碳酸镁和碳酸氢钠 D．10 克镁粉和铜粉 4．将 CO 通入盛有 12.0g 的 Fe2O3 的试管内，加热至固体完全变黑后停止加热，继续通入 CO 至试管冷却，并同时将反应后的气体通入足量 NaOH 溶液中，溶液质量增重 6.6g。 Fe2O3 还原过程中转化过程：Fe2O3→Fe3O4 →FeO→Fe。下列说法错误的是 A．反应后的黑色固体为混合物 B．试管中残留固体质量为 10.8g C．实验过程中参加反应的 CO 的质量为 4.2g D．反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为 0.15g 5．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
B．过程中生成 CO2 和 H2O 的质量和为 7.0g
C．残留红色金属质量为 12.8g
D．稀硫酸的溶质质量分数为 14.7%
2．下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是
A．
某同学误将少量 KMnO4 当成 MnO2 加入 KClO3 中进
行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，则 t1 时刻，KMnO4 开始分解
后的溶液中滴入足量的 NaOH 溶液，充分反应后生成 NaCl 的质量为（ ）
A．23.4g
B．29.25g
C．30.5g
D．26.25g
7．一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中
的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：
（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。（2）取上述无色
选 需鉴别物质项所加试剂或方法 方来自 1方法 2A
厕所清洁剂与厨房洗涤剂
加入石灰石
加水看是否放热
B
NH4NO3 氮肥和 K2SO4 钾肥
加 Ca(OH)2 研磨并闻气味
加水触摸烧杯
C
苏打和小苏打
加水，观察能否溶解
加入稀 HCl
D
羊毛织品和尼龙织品
触摸纺织品
抽丝灼烧观察
A．A
B．B
C．C
D．D
13．某兴趣小组为了研究露置于空气中纯净的生石灰变质情况，进行了如下实验：
溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。（3）另称取 14.9 g 该粉末于烧杯
中，加 入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成 28.7 g 白色
沉淀。根据上述实验判断，下列说法正确的是
A．杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠
B．杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠
C．杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠
11．密闭容器中盛有 CH4 和 O2 的混合气体，点燃使其充分反应，CH4 全部转化为 CO、CO2
和 H2O，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为 36%．则反应前
CH4 和 O2 的质量比为( )
A．4：13
B．3：10
C．2：7
D．1：4
12．区别生活中常见的物品，其中有两种方法都正确的是( )
中考化学一模试卷(含答案)
一、选择题
1．将 22.2gCu2(OH)2CO3 放在密闭容器内高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量
为 15.2g。在剩余固体里加入 100.0g 稀硫酸恰好完全反应，过滤得红色金属。已知：
Cu2O+H2SO4 =Cu+CuSO4+H2O，下列说法正确的是
A．15.2g 剩余固体是纯净物
A．8g
B．10g
C．12g
D．14g
10．有一包白色固体，可能含有 FeCl3、 CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、 BaCl2、 Na2SO4 中的几
种。为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断:.
①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液 A 和白色沉淀 B;
②取上述无色澄清溶液 A，通入适量的 CO2，生成白色沉淀 C;
140g
D．t2℃时，等质量甲、乙两种固体配制成饱和溶液时甲比乙需要的水多
9．童童同学将一定量的氧化铜粉末加入到 100g 溶质的质量分数为 14%的稀硫酸中，充分
反应后固体全部消失，为了避免该废液排放造成污染，他又向废液中加入 20g 铁粉,充分反
应后过滤，滤渣的质量为 20g，加稀硫酸时所消耗的氧化铜质量是()
A．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
B．t1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液 C．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大 D．t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙 6．把 8.9gMg、Zn 合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生 0.4g H2，在上述反应
D．杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾
8．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t1℃时甲、乙两物质的溶液溶质质量分数一定相等
C．t1℃时，甲、乙两物质各 50 g 分别加入 100g 水中，充分溶解，得到的溶液质量都是
③取上述白色沉淀 B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。
综合上述实验现象，下列判断正确的是:
A．由①得原白色固体中一定不含 FeCl3，一定含有 CaCO3
B．由②③得原白色固体中一定含有 Ba(OH)2，一定不含有 Na2SO4
C．由实验现象判断，白色固体中最多含 4 种物质
D．由实验现象判断，白色固体的组成最多有 3 种情况