第二节原子结构与元素的性质第1课时原子结构与元素周期表学习目标：1、知道外围电子排布和价电子层的涵义。
2、认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律。
3、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系。
学习重点：1. 原子核外电子排布的周期性变化2. 原子结构与元素周期表的关系学习难点：元素周期表的结构与原子结构的关系知识准备1、元素周期表的结构是怎样的？2、怎样书写基态原子的电子排布？同主族最外层电子排布式有什么关系？1．碱金属元素基态原子的电子排布碱金属原子序数周期基态原子的电子排布锂 3 二1s22s1或[He]2s1钠_____ 三_______________或_______________钾_____ 四____________________或____________________铷_____ 五1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或[Kr]5s1铯_____ 六1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1或[Xe]6s12随着元素原子的_______递增，每到出现_______，就开始建立一个新的_______，随后最外层上的电子数逐渐增多，最后达到___个电子，出现_______；然后又开始由_______到_______，如此循环往复形成周期系。
3．元素周期表(1) 周期①每周期所含元素种数：从第一到第七周期种类数分别为____、____、____、____、____、____、____。
②每周期开头及结尾元素的最外层电子排布：开头元素______________，结尾元素____________________。
(2) 族①纵列与族纵列序数 1 2 3 4 5 6 7 8~10 族ⅠA ⅡA ⅣB ⅤB纵列序数11 12 13 14 15 16 17 18 族ⅠB ⅡB ⅣA ⅤA②价电子层元素的___________ ________简称“价电子层”，是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化。
每个纵列的价电子层的电子总数______ ___。
知识网络1、原子的电子排布与周期的划分周期序数=能层数 2、原子的电子排布与族的划分主族元素：族序数=原子的最外层电子数=价电子数 副族元素：大多数族次=（n-1)d+ns 的电子数=价电子数 3、原子的电子构型和元素的分区5个区：s 区、d 区、ds 区、p 区、f 区。
当堂检测1．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是( )A ．3s 23p 3B ．4s 24p 1C ．4s 2D ．3s 23p 52．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p 区的是( )A ．FeB ．MgC ．PD ．Zn 3．下列说法中正确的是( )A ．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B ．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C ．最外层有2个电子的原子都是金属原子D ．最外层有5个电子的原子都是非金属原子 4．下列对价电子构型为2s 22p 5的元素描述正确的是( )A ．原子半径最小B ．原子序数为7C ．第一电离能最大D ．电负性最大 5．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是( )A ．半导体材料砷化镓B ．吸氢材料镧镍合金C ．透明陶瓷材料硒化锌D ．超导材K 3C 606．超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素X 298114，试根据原子结构理论和元素周期律预测正确的是( )A ．X 298114位于第七周期，第ⅣA 族 B ．X 是非金属元素C ．XO 2是酸性氧化物D ．X 元素的化合价有+2和+47．下列元素一定是主族元素的是( )A ．原子核外N 电子层上只有一个电子的元素B ．原子核外M 层电子数为偶数的元素C ．原子核外M 层电子数为小于或等于7的奇数的元素D ．原子核外N 层电子数为2的元素第二节原子结构与元素的性质第2课时元素周期律学习目标：1、能说出元素电离能、电负性的含义。
2、能应用元素的电离能说明元素的某些性质。
3、掌握原子半径、第一电离能、电负性的周期性变化规律。
4、了解元素的“对角线”规则，能列举实例予以说明。
学习重点：元素原子半径、第一电离能、电负性的递变规律。
学习难点：1、元素的电离能与元素得失电子能力的关系2、元素的电负性与元素的金属性、非金属性的关系知识准备1、什么是元素周期律？2、元素周期律主要体现在哪些方面？一、元素周期律元素的性质随____________的递增发生周期性的递变，称为元素周期律。
二、原子半径1．影响因素原子半径的大小取决于______________和______________，电子的能层越多，原子的半径________；电子层数相同的原子，核电荷数越大，核对电子的引力也就________，原子的半径________。
2．变化规律这个工作可让学生分组负责收集整理，登在小黑板上，每周一换。
要求学生抽空抄录并且阅读成诵。
其目的在于扩大学生的知识面，引导学生关注社会，热爱生活，所以内容要尽量广泛一些，可以分为人生、价值、理想、学习、成长、责任、友谊、爱心、探索、环保等多方面。
如此下去，除假期外，一年便可以积累40多则材料。
如果学生的脑海里有了众多的鲜活生动的材料，写起文章来还用乱翻参考书吗?同一周期从左到右，原子半径逐渐________；同一主族从上到下，原子半径逐渐________。
探究一：粒子半径大小的比较有什么规律呢？三、电离能1．概念________________原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的____________叫做第一电离能。
2．元素第一电离能的意义微量元素的原子失去一个电子的难易程度。
第一电离能数值________，原子越容易失去一个电子。
3．元素第一电离能的变化规律(1)同周期元素随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈现________的趋势。
(2)同族元素从上到下第一电离能逐渐________。
探究二电离能的规律问题1：碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么联系？问题2：为什么原子的逐级电离能越来越大？为什么钠元素的常见价态为+1价，镁元素的为+2价，铝元素的为+3价？问题3：原子的第一电离能随核电荷数递增有什么变化规律呢？Be的第一电离能大于B，N的第一电离能大于O，Mg的第一电离能大于Al，P的第一电离能大于S？四、电负性1．键合电子与电负性元素相互化合时，原子中用于形成__________的电子称为键合电子。
电负性用来描述不同元素的原子对____________吸引力的大小。
2．电负性的意义电负性________的原子，对键合电子的吸引力越大。
3．电负性大小的标准以氟的电负性为________和锂的电负性为________作为相对标准。
4．电负性的变化规律①同周期，从左到右，元素原子的电负性____________。
②同主族，从上到下，元素原子的电负性____________。
5．电负性的应用判断元素的金属性和非金属性的强弱。
金属的电负性一般__________，非金属的电负性一般__________，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在______，它们既有_______，又有______。
探究三：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。
查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。
“教书先生”恐怕是市井百姓最为熟悉的一种称呼，从最初的门馆、私塾到晚清的学堂，“教书先生”那一行当怎么说也算是让国人景仰甚或敬畏的一种社会职业。
只是更早的“先生”概念并非源于教书，最初出现的“先生”一词也并非有传授知识那般的含义。
《孟子》中的“先生何为出此言也？”；《论语》中的“有酒食，先生馔”；《国策》中的“先生坐，何至于此？”等等，均指“先生”为父兄或有学问、有德行的长辈。
其实《国策》中本身就有“先生长者，有德之称”的说法。
可见“先生”之原意非真正的“教师”之意，倒是与当今“先生”的称呼更接近。
看来，“先生”之本源含义在于礼貌和尊称，并非具学问者的专称。
称“老师”为“先生”的记载，首见于《礼记?曲礼》，有“从于先生，不越礼而与人言”，其中之“先生”意为“年长、资深之传授知识者”，与教师、老师之意基本一致。
其实，任何一门学科都离不开死记硬背，关键是记忆有技巧，“死记”之后会“活用”。
不记住那些基础知识，怎么会向高层次进军?尤其是语文学科涉猎的范围很广，要真正提高学生的写作水平，单靠分析文章的写作技巧是远远不够的，必须从基础知识抓起，每天挤一点时间让学生“死记”名篇佳句、名言警句，以及丰富的词语、新颖的材料等。
这样，就会在有限的时间、空间里给学生的脑海里注入无限的内容。
日积月累，积少成多，从而收到水滴石穿，绳锯木断的功效。
“师”之概念，大体是从先秦时期的“师长、师傅、先生”而来。
其中“师傅”更早则意指春秋时国君的老师。
《说文解字》中有注曰：“师教人以道者之称也”。
“师”之含义，现在泛指从事教育工作或是传授知识技术也或是某方面有特长值得学习者。
“老师”的原意并非由“老”而形容“师”。
“老”在旧语义中也是一种尊称，隐喻年长且学识渊博者。
“老”“师”连用最初见于《史记》，有“荀卿最为老师”之说法。
慢慢“老师”之说也不再有年龄的限制，老少皆可适用。
只是司马迁笔下的“老师”当然不是今日意义上的“教师”，其只是“老”和“师”的复合构词，所表达的含义多指对知识渊博者的一种尊称，虽能从其身上学以“道”，但其不一定是知识的传播者。
今天看来，“教师”的必要条件不光是拥有知识，更重于传播知识。
知识网络元素周期律 原子半径的周期性变化元素金属性和非金属性的的周期性变化 元素化合价的周期性变化 电离能的周期性变化 电负性的周期性变化 当堂检测1．下列各组元素中，原子半径依次减小的是( )A ．Mg 、Ca 、BaB ．I 、Br 、ClC ．O 、S 、NaD ．C 、N 、B 2．下列各组元素性质递变情况错误的是( )A ．Li 、Be 、B 原子最外层电子数依次增多 B ．P 、S 、Cl 元素最高正价依次升高C ．N 、O 、F 原子半径依次增大D ．Na 、K 、Rb 的失电子能力依次增强 3．下列说法中正确的是( )实质：元素原子核外电子排布的周期性变化 内容A．第三周期所含元素中钠的第一电离能最小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有元素中，氟的第一电离能最大D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大4．电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。