高一化学必修2第二章测试题.txt我这辈子只有两件事不会：这也不会，那也不会。
人家有的是背景，而我有的是背影。
肉的理想，白菜的命。
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白马啊你死去哪了！是不是你把王子弄丢了不敢来见我了。
新课标人教版高一化学必修2第二章测试题
班别姓名学号
测试时间：40分钟，总分100分
一．单项选择题（每小题4分，共40分）。
1．列说法中错误的是（）
A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量
2．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）
A．铜片、石墨棒，稀硫酸
B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液
C．锌片、铜片，稀盐酸
D．铜片、银片，FeCl3溶液
3．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）
A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示
C．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比
D．化学反应速率的常用单位有mol·L-1·S-1和mol/(L·min)
4．已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）
A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
5．下列说法中正确的是（）
A．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池
B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池
C．化学电池的反应基础是氧化还原反应
D．铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO2
6．在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min 内NH3的平均反应速率是（）
A．0.1 mol·L-1·min-1 B．0.3 mol·L-1·min-1
C．0.2 mol·L-1·min-1 D．0.6 mol·L-1·min-1
7．下列反应属于吸热反应的是（）
A．稀硫酸与氢氧化钾溶液反应
B．氢气还原氧化铜的反应
C．锌与稀硫酸的反应
D．生石灰变成熟石灰的反应
8．镍氢电池的总反应式是H2+2NiO(OH) 2Ni(OH) 2，根据此反应式判断，此电池
放电时，负极上发生反应的物质是（）
A．NiO(OH) B．Ni(OH) 2 C．H2 D．H2和NiO(OH)
9．决定化学反应速率的主要因素是（）
A．参加反应的物质本身的性质
B．催化剂
C．温度、压强以及反应物的接触面
D．反应物的浓度
10．A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。
A、B、C三种金属的活动性顺序为（）
A．A>B>C B．A>C>B
C．B>A>C D．B>C>A
二．不定项选择题（每题4分，共20分）
11．下列关于化学反应限度的说法中正确的是（）
A．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度
B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
12．已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。
据此，下列判断或说法中正确的是（）
A．在相同的条件下，红磷比白磷稳定
B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定
C．红磷和白磷的结构不同
D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃
13．铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（）
A．升高温度
B．加入适量的水
C．加入少量CuSO4溶液
D．加入浓度较大的盐酸
14．下列关于原电池的叙述中正确的是（）
A．正极和负极必须是两种不同的金属
B．原电池是把化学能转化成电能的装置
C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应
D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有0.1g氢气生成
15．下列说法中正确的是（）
A．用完的电池可以随意地丢弃
B．增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中CO的含量
C．无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率
D．把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率
请你把选择题的答案填到下列答题框相应的位置中：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
三．填空题（每个空2分，共10分）。
16．以锌、石墨棒为两极，硫酸铜溶液为电解液组成的原电池的正极反应式是
负极反应式是。
17．某反应是吸热反应，且所吸收的热能由外部热源（如酒精灯）提供，提供的热能主要起到的作用。
18．在密闭容器中发生3X(g)+Y(g) Z (g)+2W(g)反应，现在控制下列三种不同的条件：
①在400°C时，9molX与3molY反应
②在400°C时，15 molX与5molY反应
③在300°C 时，9molX与3molY反应
那么，反应开始时，正反应速率最大的是（填序号，下同），
正反应速率最小的是。
四．实验题（20分）。
19．利用下列反应：Fe ＋ 2Fe3+ ＝ 3 Fe2+ 制一个化学电池（给出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向和电流方向，写出电极反应式。
五．综合题（10分）
20．把锌片投入到盛有稀硫酸的试管中，发现产生氢气的速率变化如下图所示，试用化学反应与能量变化的关系以及化学反应速率的相关知识解释之。
v
化学2第二章测试题答案
一．（每题4分，共40分）
1.C
2.A
3.B
4.D
5.C
6.C
7.B
8.C
9.A 10.C
二．（每题4分，共20分）
11.AB 12.AC 13.AD 14.B 15.BD
三．（每空2分，共10分）
16．Cu2+ ＋ 2e-＝ Cu； Zn ―2e-＝ Zn2+
17．破坏反应物中的化学键
18．②；③
四．实验题（20分）
19．（参考答案）（装置图5分，两极材料和电解液正确5分，正负极判断2分，电子方向2
分，电流方向2分，电极反应式各2分）
Cu是正极，正极反应式：2Fe3+＋ 2e-＝ 2 Fe2+ Fe是负极，负极反应式：Fe ―2e-＝ Fe2+
e- I
Fe Cu
五．综合题（10分）
20．由于锌和硫酸的反应是放热反应，因此开始反应后溶液的温度逐渐上升，所以反应从t1
到t2，产生氢气的速率不断加快（虽然这个时间段中，硫酸的浓度在减小，但是浓度减小的
影响不及温度上升带来的影响大）；但是t2以后，硫酸浓度减小的幅度较大，所以产生氢气
的速率就逐渐减慢了。