河北省高考化学一诊试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共17分)1. （2分） (2017高一上·桂林期末) 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A . Cl2+H2 2HClB . 2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2C . CaO+H2O═C a（OH）2D . 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑2. （2分）设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A . 标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NAB . 1 mol·L-1CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NAC . 通常状况下，32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2NAD . 7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA3. （3分）下表为短周期元素①～⑧的部分性质．下列说法正确的是（）元素编号①②③④⑤⑥⑦⑧元素性质原子半径/10﹣10m0.74 1.60 1.52 1.100.99 1.860.750.82最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价﹣2﹣3﹣1﹣3A . 元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强B . 元素④的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑤的最高价氧化物对应水化物的酸性强C . 元素①⑧形成的化合物具有两性D . 上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强4. （2分） X是一种性能优异的高分子材料，其结构简式为，已被广泛应用于声、热、光的传感等方面。
它是由HC≡CH、(CN)2、CH3COOH三种单体通过适宜的反应形成的。
由X的结构简式分析合成过程中发生反应的类型有（）①加成反应②取代反应③缩聚反应④加聚反应⑤酯化反应A . ①④⑤B . ①④C . ①②④D . ①②③5. （2分） (2017高一上·德州期中) 下列实验操作能达到预期目的是（）A . 向某无色溶液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42﹣B . 向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32﹣C . 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明原溶液一定有Fe2+D . 向某无色溶液中加浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则说明原溶液中一定有NH4+6. （4分） (2016高一上·长春期中) 将可溶性碱A、盐B的溶液按如下程式进行实验，根据下述现象判断：（1） A的化学式________ B的化学式________．（2）完成下列转化的化学方程式，标明电子转移的方向和数目：D→H+P：________（3）写出F和盐酸反应的离子方程式：________．7. （2分）常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是（）A . ①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡B . ②到③的过程中水的电离程度一定减少C . ②点处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全D . ②点所示溶液中：c（ Na+）=c（HClO）+2c（ClO ﹣）二、非选择题 (共3题；共22分)8. （6分）(2015·腾冲模拟) 已二酸是一种重要的有机二元酸，主要用于制造尼龙66纤维和尼龙66树脂，在实验室中可通过环己醇的氧化反应来制备．反应原理：3 +8HNO3 3HOOC（CH2）4COOH+8NO↑+7H2O，反应装置（部分夹持装置和热源已省略）如图所示．实验步骤：Ⅰ在60mL三颈烧瓶中加入16.0mL50%硝酸（ρ=1.31g•cm﹣3）和微量（0.01g）偏钒酸铵，瓶的正口安装电动搅拌器，两侧口分别安装仪器a和b．用仪器b滴加5.3mL环己醇（ρ=0.9624g•cm﹣3），搅拌器用玻璃搅拌棒，仪器a另一端连接气体吸收装置，用纯碱液作吸收溶液．Ⅱ首先将瓶内液体加热到50℃左右，开动搅拌器，滴入环己醇，使反应处于微沸状态．滴加完毕后于90℃左右水浴加热20分钟，至反应完毕．Ⅲ趁热倒出瓶中混合液于烧杯内，烧杯置于冰水浴中，静置冷却，析出产品，过滤，用少量冷水洗涤沉淀，干燥后称重．Ⅳ将粗产品在水中进行重结晶操作．请回答下列问题：（1）仪器a的名称是________．仪器b在使用前应________．（2）偏钒酸铵的作用是________．（3）反应完成后，趁热倒出反应液的目的是________．（4）本实验中己二酸的理论产量为________．（5）用纯碱液吸收尾气时发生的相关化学反应为：2NO2+NaCO3═NaNO2+NaNO3+CO2①NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2②现用1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液吸收尾气，每产生22.4L（标准状况下）CO2时，吸收液质量就增加44g．则吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比为________9. （8分） (2018高三下·新余开学考) 软锰矿的主要成分为MnO2 ，含少量Al2O3和SiO2。
闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。
现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）。
已知：Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。
Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如下表：回答下列问题：（1）步骤①中为了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是________（任写一种）。
①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式________。
（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是________。
（3）步骤③中MnO2的作用是________ ，另外一种物质X可以是________ 。
A.ZnOB.MgCO3C. MnCO3D.Cu(OH)2（4）MnO2与Li构成LiMnO2，它可作为某锂离子电池的正极材料，电池反应方程式为：Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式________。
（5）已知：HCN的电离常数K=4.9×10－10，H2S的电离常数K1=1.3×10―7，K2=7.0×10―15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为________。
在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L-1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS―浓度为1.0×10―4 mol·L-1时，Mn2+开始沉淀，则a=________。
[已知：Ksp(MnS)=1.4×10―15]10. （8分）(2017·江西模拟) H2O2是绿色氧化剂，且酸性介质下由更强的氧化性，易溶于水显弱酸性，常温下K1=1×10﹣12 ，K2=1×10﹣25 ，回答下列问题：（1）常温下水的电离平衡的常数K约为________，K、K1、K2从大到小顺序为________；（2）在硫酸亚铁存在条件下，H2O2溶液可以把苯（C6H6）氧化为苯酚（C6H5OH），反应后的混合物经过________、蒸馏得到苯酚，理论上制取1mol苯酚需要消耗H2O2________mol，实际消耗大于理论用量的主要原因是________;（3） K4[Fe（CN）6]（黄色溶液）、K3[Fe（CN）6]（黄绿色溶液）与一定量H2O2组成的混合物，用酸或碱调节混合溶液的pH，会出现黄色、黄绿色交替变化，按照从酸性至碱性的顺序，可观察到的现象是________；（4）工业用H2O2除去废水中的Cl2，氧化产物是________；与SO2除Cl2相比，其优点是________．三、选考题 (共2题；共19分)11. （11分） (2015高三上·方城开学考) 氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：（1）基态氟原子核外电子的运动状态有________种，这些电子的电子云形状有________种；氟原子的外围电子排布式为________．（2） NaHF2（氟化氢钠）电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有________；与HF2﹣互为等电子体的分子有________（举一例）．（3） N2F2（二氟氮烯）分子中，氮原子的杂化轨道类型为________，画出N2F2可能的结构式________．（4）三氟化硼乙醚（如图1）的熔点为﹣58℃，沸点为126～129℃，它属于________晶体．（5）氟化钙的晶胞结构如图2所示，晶胞参数α=0.555pm．①Ca2+、F﹣的配位数分别为________和________．②列式表示氟化钙晶体的密度：________ g•cm﹣3（不必计算出结果）．12. （8分） (2018高三上·汕头期末) 以芳香化合物A和有机物D为原料，制备异戊酸薄荷醇酯（M）和高聚物（N）的一种合成路线如下：已知：I．A→B的原子利用率为100%。
Ⅱ．（R1、R2表示氢原子或烃基）请回答下列问题：（1） C的分子式为________。
（2）由E生成F的反应类型为________。
由H生成N的反应类型为________。
（3）用系统命名法命名D的名称为________。
（4） A的结构简式为________。
（5）C+G→M的化学方程式为________。
（6）同时满足下列条件的B的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。
①苯环上连有两个取代基；②能发生银镜反应（7）参照上述合成路线和信息，以乙烯为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线________。
参考答案一、选择题 (共7题；共17分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、6-2、6-3、7-1、二、非选择题 (共3题；共22分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、10-3、10-4、三、选考题 (共2题；共19分) 11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、12-7、。