硫及其化合物1．下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是()A．硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫B．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D．自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫[解析]硫粉燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，故A正确；二氧化硫的生成可以是浓硫酸被还原生成，也可以是硫单质被氧化生成，故B正确；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物与碱反应的性质，与漂白性无关，故C错误；自然界中存在游离态的硫，如火山口存在游离态的硫，且S易溶于CS2，故D正确。
[答案] C2．下列说法正确的是()A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化C．铜与硫化合的产物是CuSD．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸[解析]SO2溶于水形成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，A项错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下才反应，B项错误；铜与硫化合的产物是Cu2S，C 项错误。
[答案] D3．浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是()①红热的木炭②H2S气体③Cu④FeO⑤NH3⑥使木材炭化⑦CuSO4·5H2O⑧对铁、铝的钝化A．③④B．①②⑤⑧C．①②③④⑦D．以上答案均不正确[解析]与木炭、H2S反应及Fe、Al钝化时浓硫酸只表现氧化性；浓硫酸与NH3反应时只表现酸性；⑥是浓硫酸的脱水性；⑦是浓硫酸的吸水性。
③和④符合题意。
[答案] A4．(2017·大连双基测试)将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是()操作现象A 加入NaOH溶液有红褐色沉淀B 加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀C 加入酸性KMnO4溶液紫色褪去D 加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液有蓝色沉淀[解析]将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，加入NaOH溶液有红褐色沉淀生成氢氧化铁沉淀，过程中没有化合价变化，不能说明是氧化还原反应，A项错误；加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀，硝酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，即使二氧化硫与三价铁离子不发生氧化还原反应，也可产生白色沉淀，所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，B项错误；加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，因为二氧化硫具有还原性能够还原酸性高锰酸钾，即使二氧化硫与三价铁离子不发生氧化还原反应，也可使其溶液褪色，所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，C项错误；亚铁离子加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液生成Fe3[Fe(CN)6]2(蓝色沉淀)，则可证明溶液中存在二价铁离子，说明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，D项正确。
[答案] D5．用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是() 选项①中试剂①中现象解释A Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀SO2－3与Ba2＋生成白色BaSO3沉淀B 品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性C 紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D 酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性[解析]A项，Cu与浓H2SO4反应生成的SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，SO2首先与水反应生成H2SO3，H2SO3能被NO－3氧化成SO2－4，SO2－4与Ba2＋生成白色BaSO4沉淀，解释不合理；B项，Cu与浓H2SO4反应生成的SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，解释正确；C项，Cu与浓H2SO4反应生成的SO2与水反应生成亚硫酸，紫色石蕊溶液遇酸变红，解释正确；D项，Cu与浓H2SO4反应生成的SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，并使酸性KMnO4溶液褪色，解释合理。
[答案] A6．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与结论相符的是()选项①②预测②中现象实验结论A 浓硫酸浓盐酸产生大量气体硫酸的酸性比盐酸强B 浓硫酸铜片铜片溶解，产生气泡，底部产生灰白色粉末浓硫酸表现酸性和强氧化性C 浓硫酸CuSO4·5H2O固体由蓝色变为白色浓硫酸具有吸水性，发生物理变化D 浓硫酸蔗糖固体由白色变为黑色海绵状，并有刺激性气味气体放出浓硫酸具有脱水性、氧化性[解析] 将浓硫酸滴入浓盐酸中，浓硫酸溶解，放出大量的热，促进了氯化氢的逸出，A 项错误；浓硫酸与铜反应需在加热条件下进行，B 项错误；浓硫酸使胆矾失去结晶水，是浓硫酸的吸水性，该变化为化学变化，C 项错误；浓硫酸有脱水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的热量，进而与生成的炭反应生成SO 2，D 项正确。
[答案] D7．标准状况下，某同学向100 mL H 2S 饱和溶液中通入SO 2，所得溶液pH 变化如图所示。
下列分析中，不正确的是( )A ．ab 段反应是SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2OB ．原H 2S 溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L －1C ．b 点对应的溶液导电性最差D ．相同条件下，酸性强弱：亚硫酸>氢硫酸[解析] ab 段pH 在增大，由酸性到中性，则发生的反应是SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O ，A 项正确；由图可知，112 mL SO 2与硫化氢恰好完全反应，则n (SO 2)＝0.112 L 22.4 L·mol －1＝0.005 mol ，n (H 2S)＝0.01 mol ，则原H 2S 溶液的物质的量浓度为0.01 mol 0.1 L ＝0.1 mol·L －1，B 项错误；b 点为中性，只有水，导电性最差，C 项正确；由图可知，后来为亚硫酸溶液，亚硫酸的pH 更小，则酸性更强，即相同条件下，酸性强弱：亚硫酸>氢硫酸，D 项正确。
[答案] B8．CuSO 4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。
下列说法错误的是( )A ．途径①所用混酸中H 2SO 4与HNO 3物质的量之比最好为3∶2B ．与途径①③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想C ．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①＝②＜③D ．利用途径②制备16 g 硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1 mol[解析] A 项，3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ，当恰好完全反应时，H ＋和NO －3的物质的量之比为8∶2，所以混酸中H 2SO 4与HNO 3物质的量之比为3∶2，正确；B 项，途径①中产生有毒的气体NO ，途径③中产生有毒的气体SO 2，而途径②中的反应为2Cu ＋O 2＋2H 2SO 4=====△2CuSO 4＋2H 2O ，反应中不产生有毒气体，正确；C 项，根据途径①②中的反应，生成1 mol CuSO 4，要消耗1 mol H 2SO 4，途径③的反应为Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，生成1 mol CuSO 4，要消耗2 mol H 2SO 4，即三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①＝②＜③；正确；D 项，n (CuSO 4)＝16 g 160 g·mol －1＝0.1 mol ，根据反应②中的反应方程式，Cu 为还原剂，O 2为氧化剂，硫酸没有被还原，错误。
[答案] D9．现有Na 2SO 3、Na 2SO 4混合物样品ag ，为了测定其中Na 2SO 3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是( )A ．将样品配制成溶液V 1 L ，取其中25.00 mL 用标准KMnO 4溶液滴定，消耗标准KMnO 4溶液V 2 mLB ．向样品中加足量H 2O 2，再加足量BaCl 2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为b gC ．将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl 2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c gD ．将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO 3的洗气瓶、盛有浓H 2SO 4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ，测得干燥管Ⅰ增重d g[解析] A 项，用标准KMnO 4溶液滴定，KMnO 4氧化亚硫酸根，可以根据方程式计算亚硫酸根的量，正确；B 项，双氧水氧化亚硫酸根全部变成硫酸根，根据原样品量和硫酸钡沉淀的量列方程组求算，正确；C 项，将样品与足量稀盐酸充分反应除亚硫酸根后，再加入足量BaCl2溶液，可求得硫酸根的量，结合原样品的量进行计算，正确；D项，盐酸易挥发，通入NaHSO3的洗气瓶时，会使二氧化硫的量增加，测定结果有误差，错误。
[答案] D10．锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。
将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1。
下列叙述不正确的是()A．反应中共消耗1.8 mol H2SO4B．气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1C．反应中共消耗97.5 g ZnD．反应中共转移3 mol电子[解析]反应后溶液的pH＝1，说明硫酸过量，且反应后硫酸的物质的量为0.05 mol，则反应掉的硫酸的物质的量为18.5×0.1 mol－0.05 mol＝1.8 mol，A 项正确；随着反应的进行，硫酸浓度会变稀，可能会生成氢气，所以生成的气体甲可能是SO2和H2的混合物，由Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn ＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，不论是生成SO2还是H2，都是1 mol Zn产生1 mol气体甲，n(Zn)＝n(甲)＝n(ZnSO4)＝33.6 L22.4 L·mol－1＝1.5 mol，则反应中共消耗Zn97.5 g，C项正确；反应中转移电子的物质的量为锌的物质的量的两倍，为3 mol，D项正确；由硫原子守恒可知n(SO2)＝1.8 mol－1.5 mol＝0.3 mol，n(H2)＝1.5 mol －0.3 mol＝1.2 mol，所以SO2和H2的体积比为1∶4，B项错误。
[答案] B11．近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。
(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下：(Ⅰ)将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。
(Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。
(Ⅲ)将盐酸加入NaHSO3溶液中，反应所得到的SO2气体回收，生成的NaCl 循环利用。