第1节化学实验基本方法第3课时暑假作业1、下列方法不正确的是()A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C.用酒精萃取碘水中的碘D.用淘洗的方法从沙里淘金2、下列仪器常用于物质分离的是()A.①③⑤B.②③⑤C.②④⑤D.①②④3、三组混合液:①植物油和水||，②丙酮和水(二者互溶)||，③碘化钠和单质碘的混合水溶液||。

分离它们的正确方法依次是()A.分液萃取蒸馏B.萃取蒸馏分液C.分液蒸馏萃取D.蒸馏萃取分液4、下列实验操作中错误的是()A.只要是液体混合物就可用蒸馏来分离B.蒸馏时||，应使温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处C.分液时||，分液漏斗中下层液体从下口放出||，上层液体从上口倒出D.称量时||，砝码放在托盘天平的右盘||，先加质量大的砝码||，后加质量小的砝码5、下列对混合物的分离方法的说法不正确的是()A.沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离B.互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C.互溶的液态混合物可用分液的方法分离D.可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离6、现有一瓶甲和乙的混合物||，已知甲和乙的某些性质如表所示||，据此将甲和乙互相分离的方法是（）A. 蒸馏法B. 结晶法C. 萃取法D. 过滤法7、某同学查阅教材得知||，普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4C1、ZnCl2等物质||。

他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时||，进行如图所示实验：下列有关实验的叙述中||，不正确的是（）A. 操怍①中玻璃棒的作用是加快固体溶解速度B. 操作②的操作名称是过滤C. 操作③中盛放药品的仪器是坩埚D. 操作④的目的是除去滤渣中杂质8、下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中||，不正确的是（）A. 温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中B. 冷凝管中的水流方向是从下口进入||，上口排出C. 实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片||，防止出现暴沸现象D. 蒸馏烧瓶必须垫石棉网9、下列性质不是萃取剂所具有的是（）A. 与原溶剂互不相溶B. 一定为无机物C. 与原溶剂不反应D. 溶质在萃取剂里的溶解度要比在原溶剂中的大10、将体积比为1∶2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置||。

下列图示现象正确的是（）11、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质||，通过如下几个实验步骤||，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A. ③②①⑤④B. ①②③⑤④C. ②③①④⑤D. ③⑤②①④12、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁||，先将它配成溶液||，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂||，配以过滤、蒸发结晶等操作||，制成纯净的硝酸钾晶体||，其加入试剂的顺序正确的是（）A. K2CO3→Ba(NO3)2→KOH→HNO3B. Ba(NO3)2→KOH→HNO3→K2CO3C. KOH→K2CO3→Ba(NO3)2→HNO3D. Ba(NO3)2→KOH→K2CO3→H NO313、选择下列实验方法分离物质||，将分离方法的序号填在横线上||。

A．萃取分液法B．加热分解法C．结晶法D．分液法E．蒸馏法F．过滤法(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物________||。

(2)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾________||。

(3)分离水和汽油的混合物________||。

(4)分离四氯化碳(沸点为76.6℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物________||。

(5)从碘的水溶液里提取碘________||。

14、某同学设计如下实验方案分离KCl和BaCl2两种固体混合物||，试回答下列问题：供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸||。

（1）试剂a是________||，固体B是________||。

(填化学式)（2）操作④的名称是________________||。

（3）加入试剂b时反应方程式为___________________________||。

（4）该方案存在一定的不足||，不能完全达到实验目的||，应如何改进______________||。

（5）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数||，除了要准确称量混合物的质量外||，至少还要获得的数据是______的质量（填A、A1、B、C）||。

15、选取下列实验方法分离物质||，将分离方法的序号填在横线上||。

A.萃取分液法B.结晶法C.分液法D.蒸馏法E.过滤法F.升华法(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物||。

(2)分离水和汽油的混合物||。

(3)分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物||。

(4)从碘的水溶液里提取碘||。

16、掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础||，根据下图所示实验装置||，回答下列问题||。

(1)写出下列仪器的名称：①________||，②________||，④________||。

(2)仪器①～④中||，使用时必须检查是否漏水的是________(填序号)||。

(3)若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物||，还缺少的仪器________||，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________；②的进水口是________(填“f”或“g”)||。

(4)现需配制250 mL、0.2 mol·L－1NaCl溶液||，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图||，指出图中的错误操作：_______________||。

17、实验装置及实验操作是化学实验的基本内容||。

(1)请将体现下列实验操作目的的正确选项||，填在对应的横线上||。

A.防止药品污染B.防止试管破裂C.防止实验误差加热试管时||，先均匀加热后集中加热(填序号||，下同)||，滴管使用后||，及时清洗并放在试管架上||，量取液体时||，视线与凹液面最低处保持水平||。

(2)实验室量取70 mL液体||，应选用的量筒规格是||。

A.10 mLB.5 mLC.50 mLD.100 mL(3)下图是实验室常用的托盘天平||。

①该托盘天平能精确到g||。

②某同学要称取11.1 g某固体物质||，在称量时将物质和砝码位置颠倒||，其他操作正确||，则称量物质的实际质量(填“大于”“小于”或“等于”)11.1 g||。

(4)某试管内装有约占其容积的溶液||，则此溶液的体积是(用字母回答)||。

A.约1 mLB.约3 mLC.无法判断理由:||。

(5)拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液50 mL||，应选择的烧杯是(用字母回答)||。

A.400 mL烧杯B.250 mL烧杯C.100 mL烧杯D.50 mL烧杯理由: ||。

参考答案1、【答案】C【解析】酒精与水互溶||，不能用其萃取碘水中的碘||，C错误;金难溶于水||，故可用淘洗的方法淘金||，D正确||。

2、【答案】B【解析】漏斗可用于过滤||，分离固、液混合物;蒸馏烧瓶可用于蒸馏或分馏||，分离液、液混合物;分液漏斗用于分液||，分离互不相溶的两种液体混合物||。

3、【答案】C【解析】①植物油和水不互溶||，已分层可直接分液;②丙酮和水互溶||，但沸点相差较大||，可用蒸馏;③碘化钠易溶于水||，单质碘更易溶于有机溶剂||，所以可用萃取的方法||。

4、【答案】A【解析】蒸馏是利用互溶的液体混合物中各组分沸点不同进行分离提纯的||，混合物中各组成物间的沸点一般大于30 ℃为宜||，沸点相近的液态物质组成的混合物||，不宜采用蒸馏法分离||。

5、【答案】C【解析】分液是把两种互不相溶的液体分离开的操作方法||，C错误||。

6、【答案】A【解析】解: 本题考查混合物分离提纯||。

由表格数据可知||，二者均溶于水||，甲和乙互溶||，只有根据沸点不同||，利用蒸馏法将甲和乙互相分离||。

故选A||。

7、【答案】D【解析】解：本题考查化学实验基本操作||。

A．操作①中玻璃棒起到搅拌加速溶解的作用||，故A正确；B．普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质||，NH4Cl、ZnCl2易溶于水||，MnO2难溶于水||，操作②是把固体与溶液分离||，应是过滤||，故B正确；C．由图可知操作③是在坩埚内灼烧滤渣||，通常把泥三角放在三角架上||，再把坩埚放在泥三角上||，故C正确；D．二氧化锰是黑色固体||，能作双氧水的催化剂||，灼烧后的滤渣能加快双氧水分解产生氧气||，能证明黑色固体是二氧化锰||，所以该实验的目的不是除去滤渣中杂质||，故D错误||。

8、【答案】A【解析】解：A．蒸馏时温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶的支管出口处||，A错误；B．蒸馏时||，冷凝水应从下口入||，从上口出||，以达到最佳冷凝效果||，B正确；C．蒸馏加热液体容易发生爆沸||，加入碎石片||，能够防止爆沸||，C正确；D．蒸馏时为防止蒸馏烧瓶受热不均匀而导致炸裂||，蒸馏烧瓶底部必须垫石棉网||，D正确；答案选A||。

9、【答案】B【解析】解：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应||，则A．萃取剂与原溶剂不相溶||，A不符合题意；B．萃取剂可以是有机物||，如四氯化碳||，B符合题意；C．萃取剂与溶质、溶剂不反应||，C不符合题意；D．溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大||，D不符合题意||，答案选B||。

10、【答案】D【解析】解：碘易溶于四氯化碳||，四氯化碳与水不互溶||，溶液分层||，四氯化碳的密度比水大||，有色层在下层||，下层为紫红色||，上下体积比为2：1||，答案选D||。

11、【答案】A【解析】解：首先要把粗盐溶于水形成溶液||，然后Mg2+用OH-离子沉淀||，加入过量的NaOH可以将Mg2+沉淀||，SO42-离子用Ba2+沉淀||，加入过量的BaCl2可以将SO42-离子沉淀||，先除Mg2+或先除SO42-离子都行||，Ca2+用CO32-离子沉淀||，除Ca2+可加入Na2CO3转化为沉淀||，但是加入的Na2CO3要放在加入的BaCl2之后||，这样Na2CO3会除去反应剩余的BaCl2||，离子都沉淀了||，再进行过滤||，最后再加入盐酸除去反应剩余的OH—离子和CO32-离子||，最后经蒸发操作得到较纯的NaCl||，正确顺序为③②①⑤④||，答案选A||。

12、【答案】D【解析】解：Ca2＋用碳酸钾除去||，Mg2＋用氢氧化钾除去||，SO42－用硝酸钡除去||，最后加入硝酸酸化||。