教学设计
课：有哪些主要的特征？化学平衡受哪些因素的影响？
3.如果我们向一个处于化学平衡
的反应中增加反应物的量，经过一
段时间后，它还会平衡吗？（溶解
平衡相联系）。

相等
回答：改变影响速
率的条件，来打破
原有平衡，建立新
平衡，
基本概念
从上述的分析中，我们得知化学平
衡只有在一定的条件下才能维持，如果我们在改变外界条件（温度、浓度、压强）时，平衡状态会发生改变，经过一段时间又会重新建立一个新的平衡状态。

创设情景，引入基本概念
新课学习[板书] 第三节影响化学平衡的条
件
一浓度对化学平衡的影响
[提出]浓度是否会影响平衡
[演示]将10mL0.01mol/L的KSCN溶
液与10mL0.01mol/L的FeCl
3
溶液相
混合,观察现象,给出信息，判断反
应物的反应量变化情况
[预测]往混合溶液中继续滴加
1mol/L的KSCN溶液，会有什么现象
[演示] 往KSCN与FeCl
3
的混合溶液
中滴加1mol/L KSCN，观察现象
[探讨]
溶液颜色加深，原混合液中过量的
FeCl3，和加入KSCN溶液继续反
应，使生成物浓度增加，溶液颜色
加深，你赞同该看法吗？
[演示]
往原混合液中继续滴加1mol/L的
FeCl3溶液，观察现象
[结论]此反应为可逆反应,增大反
应物浓度平衡右移,生成物浓度增
加,颜色加深结合溶液颜色变化
[结论]对于可逆反应,增大反应物浓
度,平衡向减弱反应物浓度增大的方
向移动
[思考]在
的反应中,是否可以用改变浓度的方
法来减小CO的含量?
认真记笔记并回答
老师的提问。

按给出的化学方程
式进行计算，得出
FeCl
3
过量的结论
讨论，并给出可能
情况
观察溶液颜色变化
学生讨论分析
观察溶液颜色变化
创设情景，互动
合作
设计思路引导—
—通过改变反应
物或生成物的浓
度来观察化学平
衡是否改变，如
何移动？→实验
现象具有可视
性、可比性、要
能通过现象说明
平衡的移动方
向。

→联想到是
否可用颜色的变
化说明浓度的变
化（浓度越大颜
色越深）→提供
实验药品和工具
→进行实验。

小节理解浓度对化学平衡影响注意要点
并画出图像
①浓度改变是指
气体浓度、溶液浓
深入探索化学平
衡的标志Fe2O3
2。