（第2课时）
思考：现代原子的结构
原子
原子核+
质子+ 中子
核外电子-
在原子中
质子数＝核电荷数＝核外电子数
二、原子中的电子
1.电子的分层排布
在含有多个电子的原子里，电 子的能量不同，能量高的离核
较远，能量低的离核较近。
2.原子结构示意图 氧原子的结构示意图
质子数
第二层
＋8 2 6 电子数
原子核 第一层 电子数
尝试:画出
钠原子与氯原子的结构示意图？
提示： 钠原子原子核中有11个质子； 氯原子原子核中有17个质子。
3.电子对原子性质的影响
（课本45页倒数第一自然段） 最外层电子数决定原子化学性质
4.氯化钠的形成
(1)离子：带电荷的原子叫离子
（2）离子的分类
阳离子（带正电荷）如：Na+ 阴离子（带负电荷）如：Cl-
构成物质的基本粒子
分子
构成
原子
得失电子
离子
物质
不同点 相同点 相互关系Βιβλιοθήκη 分子原子离子
不同点 相同点 相互关系
分子
原子
离子
化学变化中种类 化学变化中种类
发生改变
不变
带点微粒
都是构成物质的微粒，很小、不停地运动、微粒间有间 隔
分子是由原子结合而成，原子得到或失去电子形成离子
谈收获