河北省唐山市2021届高三化学上学期第一次摸底考试试题考试说明：1.考试时间90分钟，满分100分。

2.将1卷、II 卷答案按要求填涂在答题卡上，在试卷上作答无效。

3.可能用到的相对原子质量：H －1，B －11，C －12，N －14，O －16，Na －23，Cl －35.5，Fe －56，Cu －64I 卷(40分)一、选择题：本题共10小题，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.下列物质属于纯净物的是A.漂白粉B.甘油C.石油D.天然气2.下列有关化学用语表示正确的是A.S 原子结构示意图：B.HClO 的电子式：C.乙醇的结构简式：CH 3CH 2OHD.中子数为10的氟原子：F1093.室温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Fe 3＋、Na ＋、ClO －、SCN －B.OH －、K ＋、Br －、SiO 32－C.Ba 2＋、Al 3＋、NO 3－、HCO 3－D.I －、Mg 2＋、NH 4＋、MnO 4－4.下列实验操作不能达到实验目的的是A.用装置甲从碘水中萃取碘B.用装置乙验证SO 2的还原性C.用装置丙检验溶液中是否有Na ＋D.用装置丁将FeCl 3溶液蒸干制备FeCl 35.设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述不正确的是A.某温度和压强下，48 g O 2和O 3的混合气体中含有的氧原子总数为3N AB.在合成氨反应中，当有2.24 L 氨气(标准状况下)生成时，转移的电子数为0.3N AC.1 L 1 mol·L －1 Na 2CO 3水溶液中含有的氧原子数为3N AD.4.6 g 乙醇中含有O －H 键数目为0.1N A6.短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大且不含稀有气体元素，X元素原子核内只含1个质子且与W同主族，Y的最外层电子数是次外层电子数2倍，Z、M同主族且能形成两种常见的化合物。

则下列说法中不正确的是A.Y单质的氧化性小于Z单质B.元素简单离子的半径大小为M>Z>W>XC.Y2X4与X2M均能使溴水褪色，且褪色原理相同D.X、Z、W形成的化合物中既含离子键又含共价键7.多彩水泥的添加剂是CoCl2·6H2O。

工业上是以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图：下列说法错误是A.含钴废料在加入盐酸过程中金属钴发生的离子方程式为：2Co＋6H＋＝2Co3＋＋3H2↑B.溶液1中加入NaClO3的目的是将Fe2＋氧化至Fe3＋C.操作I为过滤D.操作II为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤8.文献指出，苯与液溴在加入铁粉发生反应的反应历程如下：2Fe＋3Br2＝2FeBr3，FeBr3＋Br2FeBr4－＋Br＋，。

关于该反应下列说法不正确的是A.该反应起催化作用的是FeBr3B.有水存在时，液溴与苯依然可以发生反应得到溴苯C.苯与溴发生有机反应的类型为取代反应D.产物溴苯中会含有一定量的溴，可加入氢氧化钠溶液，再通过分液的方法除去溴苯中的溴9.下列过程对应的离子方程式书写正确的是A.用醋酸除去水壶中的水垢：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OB.稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：H＋＋OH－＝H2OC.NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2OD.足量纯碱溶液中，加入数滴稀盐酸：CO32－＋H＋＝HCO3－10.在给定条件下，下列选项所示物质间不满足每一步转化均能实现的是A.N 2(g)NO(g)NaNO 2(aq)()2O g −−−→放电()NaOH aq −−−−→B.SiO 2(s)Na 2SiO 3(aq)H 2SiO 3(s)()NaOH aq −−−−→()2CO g −−−→C.Al(s)NaAlO 2(aq)Al(OH)3(s)()NaOH aq −−−−→()2CO g −−−→D.Fe 2O 3(s)Fe(s)Fe(NO 3)3(aq)()Al s −−−→高温()3HNO aq −−−−→稀二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.一种天然化合物X 的结构简式如图所示。

下列有关该化合物的说法中不正确的是A.化合物X 的分子式为C 19H 18O 7B.每个X 分子中含有1个手性碳原子C.化合物X 能发生加成、取代、消去、氧化反应D.1 mol 化合物X 最多能与4 mol NaOH 发生反应12.对下列选项中的操作和现象，其解释与结论不正确的是13.已知常温下，向20 mL 0.1 mol·L －1 的HA 溶液中，滴入0.1 mol·L －1的NaOH 溶液，所得滴定曲线如下图所示，下列说法不正确的是A.若A 点的pH ＝3，则HA 为一元弱酸，其电离平衡常数的数量级为10－5B.B点各微粒物质的量浓度的关系是：2c(H＋)＋c(A－)＝2c(OH－)＋c(HA)C.C点存在关系式：c(A－)＝c(Na＋)D.若D点的pH＝8.4，则水电离出的c(H＋)＝10－8.4 mol·L－114.关于下列工业生产过程，说法正确的是A.工业上电解冶炼铝，由于Al2O3熔点高，可用AlCl3代替B.氯碱工业中，选用阳离子交换膜，除了平衡电荷的作用外还可隔绝气体产物避免出现危险C.侯氏制碱法中，在沉淀池中反生反应时，应向饱和食盐水中先通氨气后通二氧化碳D.接触法制硫酸过程中，在吸收塔内用水来吸收SO315.Zulema Borjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是A.该装置可以在高温下工作B.X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜C.该装置工作时，电能转化为化学能D.负极反应为CH3COO－＋2H2O－8e－＝2CO2↑＋7H＋II卷(共60分)三、必答题(48分)16.(12分)硼氢化钠(NaBH4，硼为＋3价)在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。

利用硼精矿(主要成分为B2O3，含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等)制取NaBH4的流程如下：已知：偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，不溶于醇，在碱性条件下稳定存在。

回答下列问题：(1)加快硼精矿溶解的措施有 (答出一条即可)。

(2)操作2是将滤液蒸发、结晶、过滤、洗涤，其中洗涤选用的试剂是。

(3)MgH2与NaBO2在一定条件下发生反应1，理论上MgH2与NaBO2的物质的量之比为。

反应1得到的副产物的用途为 (答出一种用途即可)。

(4)某研究小组将NaBO2、SiO2和Na的固体混合物与氢气在500℃和4×105Pa条件下制备NaBH4，同时生成硅酸钠。

该反应的化学方程式为。

(5)通过以下实验测定硼氢化钠样品的纯度。

①准确称取干燥硼氢化钠样品0.50 g，用NaOH溶液溶解后配制成100 mL溶液；②取10.00 mL样品液于锥形瓶中，加入25.00 mL 0.10 mol·L－1 KIO3溶液，然后加入适量KI，滴入几滴淀粉溶液，无明显现象(3NaBH4＋4KIO3＝3NaBO2＋4KI＋6H2O)；③加入足量稀硫酸酸化，溶液成深蓝色(KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O)；④用0.50 mol·L－1Na2S2O3标准液滴定，至终点时，消耗该标准液12.00 mL(I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)则样品中NaBH4质量分数为。

17.(12分)合成氨是人工固氮比较成熟的技术，在工业上有重要的用途。

(1)已知化学键的键能如下表，则N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝。

(2)恒温条件下，在体积固定的容器中发生合成氨的反应，下列叙述表明反应已达平衡状态的是。

①体系压强保持不变②c(N2)：c(H2)：c(NH3)＝1：3：2③每消耗1 mol N2，有6 mol N－H键发生断裂④混合气体的密度保持不变⑤混合气体的平均摩尔质量保持不变⑥v正(NH3)＝0(3)合成氨反应的平衡常数与温度的对应关系如下表：试解释平衡常数随温度的升高而减小的原因。

工业上合成氨一般以α－铁触媒为催化剂，400～500℃条件下反应，选取该反应温度而非室温或更高温度的原因是。

(4)在恒温条件下实验室模拟合成氨反应，甲、乙两容器充入相同量的N2与H2后体积相同，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则反应到达平衡状态时，转化率甲乙(填“>”、“<”或“＝”)。

反应达平衡后向甲容器中再充入一定量的NH3，则甲容器中H2的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(5)肼(N2H4)又称联氨可看成是氨气中的氢原子被氨基取代后的产物，常用作火箭的液体燃料。

肼燃料电池的原理如下图所示，则负极发生的电极反应式为。

18.(12分)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。

某兴趣小组通过下图所示装置(夹持装置略)对其进行制备、收集、吸收并制取NaClO2。

(1)仪器的B名称是。

(2)打开B的活塞，A中有ClO2生成，若制备1 mol ClO2，理论上消耗的硫酸的物质的量为；D中吸收ClO2后生成NaClO2，写出D中所发生反应的离子方程式：。

(3)E中溶液出现黄色能否说明ClO2未被H2O2和NaOH的混合溶液充分吸收，判断并说明理由：。

(4)已知：当pH≤2.0时，ClO2－能被I－还原。

E装置吸收逸出的少量ClO2气体后所得溶液(pH为5.5～6.5)中存在少量ClO2－。

请补充完整检验E装置溶液中存在少量ClO2－的实验方案：取一定体积E装置中的溶液于分液漏斗中，，则溶液中存在ClO2－。

(实验中须使用的试剂有：CCl4、稀硫酸、淀粉溶液)(5)“有效氯含量"可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。

NaClO2的有效氯含量为g。

(计算结果保留两位小数)19.(12分)ZrO2是重要的耐高温材料，可用作陶瓷遮光剂和良好的催化剂。

天然锆英石(ZrSiO4)含有铁、铝、铜等金属元素的氧化物杂质，工业以锆英石为原料制备ZrO2的工艺流程如下：已知：①锆英石能与烧碱高温反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2＋。

②部分离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：(1)ZrSiO4中Zr的化合价为。

滤渣2的主要成分为。

(2)“碱熔”过程中ZrSiO4发生反应的化学方程式。