理科综合化学试卷7．生活中处处是化学，我们可以用化学的视角去解决、解释生活中的某些问题。
下列说法中正确的是A．生活污水中富含氮、磷的废水可排放到河流、湖泊中，有利于淡水养殖B．做衣服的棉、麻和丝的成分均为纤维素C．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2D．液氯泄漏事故发生时，周边的人应该朝顺风方向或向避风的沟塘低洼处转移8．水溶液中能大量共存的一组离子是A．Ba2+、Na+、Cl－、OH－ B．Fe2+、H+、SO42－、NO3－C．Na+、Mg2+、Cl－、CO32－ D．K+、Fe3+、NO3－、SCN－9．固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。
某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是A．Mg(NO2)2、NO2、O2 B．MgO、NO2、O2C．Mg3N2、O2 D．MgO、NO2、N210．下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A．pH＝3的H2SO4溶液中：c(H+)＝10-3mol·L－1B．呈中性的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)C．在Na2CO3溶液中，2c(Na+)= c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(H2CO3)D．氯化铵溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)11．设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（用到的相对原子质量：H 1 O16 Al27）A．18g 2H2O含有10N A个电子B．1mol苯含有6N A个C－H键C．常温常压下，22.4L NH3约含有N A个NH3分子D．27 g铝片投入足量浓H2SO4中生成1.5N A个SO2分子12．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A 将干燥纯净的氯气通入装有湿润的红色纸条的试剂瓶中红色褪去氯气有漂白性B 往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，并将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中酸性KMnO4溶液紫红色褪去证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化C 取少量BaSO4固体于试管中，加入足量的盐酸沉淀不溶解BaSO4不溶于盐酸，且可以用盐酸和BaCl2溶液检验SO42－D 在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡分层，且上层溶液呈紫色CCl4可作为碘的萃取剂22．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是编号叙述I 叙述IIA MgO和Al2O3的熔点都很高Mg(OH)2和Al(OH)3可以作阻燃剂B SO2具有漂白性SO2能使高锰酸钾酸性溶液褪色C AlCl3的熔融态不导电AlCl3是共价化合物D 硬铝是合金其熔点比金属铝的熔点高23．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。
下列说法正确的是A．Z与Q形成的化合物水溶液不一定显酸性B．气态氢化物稳定性：Y＞WC．Y的单质比W的单质沸点高D．原子半径从大到小排列是：Z＞X＞Y＞W＞Q30．（16分）乙酰水杨酸俗称阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛热。
合成原理是：（1）水杨酸中含氧官能团的名称是，有关水杨酸的说法，正确的是。
A．遇 FeCl3溶液可能显紫色 B．可发生酯化反应和水解反应C．能与溴水发生取代反应和加成反应 D．1mol水杨酸最多能与3molH2发生加成反应（2）水杨酸与乙酸酐反应的反应类型是。
（3）乙酰水杨酸的分子式为，1mol乙酰水杨酸最多能与 molNaOH反应。
（4）虚框中为提纯，是为了除去该反应的副产物：水杨酸、乙酰水杨酸水杨酯、乙酰水杨酸酐和聚合物等，请写出乙酰水杨酸粗品中加入饱和Na2CO3溶液发生的主要化学反应方程式为：。
（5）写出一种符合下列条件的乙酰水杨酸的同分异构体的结构简式：。
Ⅰ.能遇FeCl3溶液显紫色Ⅱ.苯环上只有一种一溴取代物Ⅲ.能发生银镜反应Ⅳ. 1mol该化合物能分别与1molNaOH和2mol金属钠反应（6）也能与乙酸酐发生类似反应，请写出化学反应方程式，可不写条件：。
31．（16分）醋酸是一种常见的弱酸。
（1）假如某醋酸溶液中c(CH 3COOH)=0.10mol/L ，c(H +)=1.3×10-3mol/L ，则此时c(CH 3COO -)约为 mol/L ；计算此时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程。
[注: c 平衡(CH 3COOH)≈0.10mol/L ，水的电离可忽略不计]（2）为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率(观察镁条消失的时间)的影响，准备了以下化学用品：0.20 mol ·L －1与0.40 mol ·L －1的HCl 溶液、0.20 mol ·L －1与0.40 mol ·L －1的CH 3COOH 溶液、4条镁条(形状、大小、质量相同)、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298 K 和308 K 。
①酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下实验设计表： 实验 编号 温度 (K) 盐酸浓度 (mol·L －1) 醋酸浓度(mol·L －1) 实验目的 a 298 0.20I.实验a 和b 是探究 对镁与盐酸反应速率的影响；II ．实验a 和c 是探究 对镁与盐酸反应速率的影响；III ．实验a 和d 是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别b 308 0.20c 298 0.40 d②若①中实验a 镁条消失的时间是20 s ，则镁条剩余质量与时间关系图如下图。
假设：该反应温度每升高10 ℃，反应速率是原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在此图中大致画出“实验b ”、“实验d ”的镁条剩余质量与时间关系曲线，请注意必要的标注。
（3）镁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用，依据镁的性质、用途等回答下列问题：已知：①Mg(s)＋2H 2O(g)===Mg(OH)2(s)＋H 2(g) ΔH 1＝－441 kJ·mol －1②H 2O(g)===H 2(g)＋12O 2(g) ΔH 2＝＋242 kJ·mol －1③Mg(s)＋12O 2(g)===MgO(s) ΔH 3＝－602 kJ·mol －1。
则氢氧化镁分解的热化学方程式是 。
32.（16分）铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿(主要成分含氧化铝、氧化铁)来制取铝，其常见的过程如下：请回答下列问题：（1）沉淀B 的化学式为 ，溶液C 中阴离子主要是 。
（2）操作Ⅰ是 （填操作名称）（3）写出①过程中发生反应的离子方程式 。
（4）Al(OH)3沉淀必须进行洗涤才能通过操作Ⅳ获得纯净Al 2O 3，操作Ⅳ是 （填操作名称），简述洗涤沉淀的操作方法： 。
（5）生产过程中，除水、CaO 和CO 2可以循环使用外，还可循环使用的物质有 （填化学式）。
（6）电解Al 2O 3制取金属Al 的阳极电极反应式为 。
33．（16分）氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁，实验室制备氯化铁的装置如右图：（已知：废铁屑中的杂质不与盐酸反应） （1）实验制备操作步骤如下：Ⅰ.打开弹簧夹 （填“K 1”或“K 2”），关闭弹簧夹 （填“K 1”或“K 2”），并打开活塞a ，缓慢滴加盐酸。
Ⅱ.当 时，关闭弹簧夹K 1，打开弹簧夹K 2，当A 中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a 。
Ⅲ.将烧杯中溶液经过 操作后得到FeCl 3·6H 2O 晶体。
Ⅳ.最后将FeCl 3·6H 2O 晶体制成无水氯化铁。
（2）当盐酸与A 中废铁屑接触后发生的化学反应方程式是： 。
（3）写出H 2O 2溶液中发生的反应的离子反应方程式： 。
（4）铁制品易生锈，采用电化学防腐的方式可以防止铁制品生锈，请利沉淀E溶液D操作ⅢCaO 通入CO 2 溶液C沉淀B碱浸A铝土矿 粉碎操作Ⅰ操作ⅡNa 2CO 3溶液Al(OH)3沉淀操作ⅣAl 2O 3冰晶石 Al电解①【化学参考答案】题号7 8 9 10 11 12 22 23答案 C A D A B C AC AB30．（16分）（1）羧基、羟基（2分）（漏写一个给1分，写错任何一个不给分）AD（2分）（2）取代反应（2分）（3）C9H8O4（2分） 3 （2分）（4）（2分）（5）或（2分）（6）（2分）31. （16分）(1) 1.3×10-3（1分）；K=c(H+) ●c(CH3COO-)c(CH3COOH)=( 1.3×10-3)2/0.10 mol/L=1.7×10-5 mol/L（3分，答1.69×10-5 mol/L扣1分，不写单位扣1分）(2) ①Ⅰ、温度（1分）II、不同浓度（1分） d. 298（2分） 0.20（2分）②见下图（4分，每条曲线2分，不标注共扣2分，曲线趋势错、终点错不给分）（3） Mg(OH)2(s)===MgO(s)＋H2O(g)ΔH＝＋81 kJ·mol－1（2分，焓变计算错误扣1分，单位没写或写错扣1分）32．（共16分）（1）Fe2O3（2分)， AlO2－和OH (2分，写Al(OH)4-也可，OH－不写不扣分)（2）过滤（2分）（3）Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O或Al2O3+2OH－+ 3H2O = 2Al(OH)4-(共2分，配平错、写错化学式不给分)；（4）灼烧（2分)，向过滤器中加水至刚好浸没沉淀，让水自然流尽后重复操作2~3次。
（2分）（5）NaOH。
(2分)（6）2O2-—4e- ==O2↑或6O2-—12e-==3O2↑(2分，漏写气体符号扣1分，写错化学式或配平错不给分)33．（1）Ⅰ.K1（2分） K2（2分）Ⅱ.装置A中不产生气泡或量气管和水准管液面不变（其他合理答案也给分）（2分）Ⅲ.蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤（不写过滤洗涤液给分）（2分）（2）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（2分）（3）2Fe2++ H2O2+2H+== 2Fe3+ +2H2O（3分）（4）（未画出电源，但标明阴、阳极和正确的电极材料的给2分；画出电源，但未标注电极材料或者两极材料一样的只给1分；与电源错误连接、或不接电源画成原电池的给0分。
）（3分）。