＜化学反应速率和化学平衡＞检测题
一、选择题：
1．在一定温度和体积的密闭容器中发生下列反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)起始时N2和H2的浓度分别为1 mol/L、4 mol/L。
2S末时，测定N2的浓度为0.8mol/L，则用H2的浓度变化表示的化学反应速率为
A.0.1mol/L.S
B.0.8 mol/L.S
C.0.3 mol/L.S
D.0.9 mol/L.S
2.aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)在一定容积的密闭容器中反应5min达到平衡时，X减少n mol/L ,Y减少n/3 mol/L，Z增加2n/3 mol/L。
若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化。
则化学方程式中各物质的化学计量数之比应为
A.3:1:2:1
B.1:3:2:2
C.1:3:1:2
D.3:1:2:2
3.对反应2NO2(g) N2O4(g)，在一定条件下达到平衡。
在温度不变时，欲使[NO2]/[ N2O4]的比值增大，应采取的措施是
A.体积不变，增加NO2的物质的量
B.体积不变，增加N2O4的物质的量
C.使体积增大到原来的2倍
D.充入N2，保持压强不变
4.在2A＋3B xC+yD的可逆反应中，A、B、C、D均为气体，已知起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5mol/L.min，反应开始至平衡需2min，平衡时D的浓度为0.5mol/L，下列说法正确的是
A.A和B的平衡浓度比为5:3
B. A和B的平衡浓度比为8:3
C.x:y=2:1
D.x=1
5.在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为
A.只能为2
B.只有为3
C.可能是2，也可能是3
D.无法确定
6将1.0molCO和1.0molH2O(g)充入某固定容积的反应器中，在一定条件下反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2(g)。
达到平衡时有2/3的CO转化为CO2。
在相同条件下，将1.0molCO2、1.0molH2和1.0molH2O(g)充入同一反应器中，在相同温度下达到平衡后，平衡混合气体中CO2的体积分数约为
A.22.2%
B.28.2%
C.33.3%
D.37.8%
7.在某密闭容器中充入体积为VL的N2、H2混合气体，其中N2为1.0mol，H23.0mol。
在定温下达到平衡时，测得NH3为0.6mol；若该容器中开始时有2.0molN2，
6.0molH2，则由于同温下达到平衡时，容器内NH3的物质的量为
A.若为定容容器，n(NH3)=1.2mol
B.若为定容容器，n(NH3)<1.2mol
C.若为定压容器，n(NH3)=1.2mol
D.若为定压容器，n(NH3) <1.2mol
8. 可逆反应：3A(气) 3B(?)+C(?)-Q，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是
A.B和C可能都是固体
B.B和C一定都是气体
C.若C 为固体，则B 一定是气体
D.B 和C 可能都是气体
9.使一定量的A 和B 的混合气体在密闭容器中发生反应
xA(g)+yB(g) zC(g),达到平衡后测知A 的浓度为0.5mol/L 。
在恒温下将密闭容器的容积扩大两倍，再达到平衡后测知A 的浓度为0.3mol/L 。
下列叙述中正确的是
A.C 的体积分数降低
B.平衡向正方向移动
C.B 的转化率升高
D.x+y<z
10. 在373K 时，密闭容器中充入一定量的NO 2和SO 2，发生如下反应：NO 2+SO 2 NO+SO 3，平衡时，下列叙述正确的是
①NO 和SO 3的物质的量一定相等 ②NO 2和SO 2的物质的量一定相等 ③体系
中的总物质的量一定等于反应开始时总的物质的量 ④SO 2、NO 2、NO 、SO 3的物质的量一定相等
A ．①和②
B ．②和③
C ．①和③
D ．③和④
11.在一固定容积的密闭容器中加入2LX 和3LY 气体，发生如下反应：nX(g)+3Y(g) 2R(g)+Q(g)反应达平衡时，测知X 和Y 的转化率分别为30% 和60%，则化学方程式中的n 值为
A.1
B.2
C.3
D.4
12. 工业制取硫酸是一种连续的生产过程。
今测知进入接触室时混合的气体（396K 、8kPa ，主要在成分为SO 2、O 2、N 2）的流量为2.0 m 3.s -1，从接触室导出气体（792K 、8kPa ）的流量为1.8 m 3.s -1。
与此有关的以下说法中正确的是
（A ）单位时间内进入接触室的气体与从接触室导出的气体的物质的量之比为10:9
（B ）导出气体中SO 3所占的体积分数为9/2
（C ）此反应中SO 2的转化率一定为20%
（D ）SO 2催化气体反应是吸热反应.
13. 可逆反应2X+Y 2Z(g)+Q ，气体的平均摩尔质量 ( )随温度变化如图所示，则下列说法正确的是 A.X 和Y 可能都是固体 B.X 和Y 一定都是气体 C.若Y 为固体，X 一定是气体 D.X 和Y 可能都是气体
14.五氧化二氮是白色固体，熔点为30℃，升温时易液化和气化，
并发生以下两个相互联系的反应： ①N 2O 5(g) N 2O 3(g)+O 2(g) ②N 2O 3(g) N 2O(g)+ O 2(g)
在0.5L 密闭容器中，将2.5 mol N 2O 5加热气化，并按上述①②两式分解，在某温度下达到平衡，测得O 2的平衡浓度为4.4mol/L ，N 2O 3的平衡浓度1.6mol/L ，则下列各项判断正确的是
A.N 2O 5的平衡浓度为3.0mol/L
B.平衡时N 2O 3的物质的量为0.7mol
C. N 2O 5的转化率为60%
D. N 2O 的平衡浓度为4.4mol/L
15. 一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X 、Y 、Z 起始浓度分别为
c 1、c 2、c 3（均不为0），平衡时X 、Y 、Z 的浓度分别为0.1mol ·L －1、0.3mol ·L －1、
0.08mol ·L －1，则下列判断不合理的是
M
A．c1∶c2=1∶3 B．平衡时，Y与Z的生成速率之比为3∶2 C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol·L－1
16.在恒温恒容的条件下，有反应2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)，现从两条途径分别建立平衡。
途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C、的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L；则下列叙述正确的是
A.两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同
B. 两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同
C.达平衡时，途径Ⅰ的反应速率v(A)等于途径Ⅱ的反应速率v(A)
D.达平衡时，途径Ⅰ所得的混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的1/2
二、填空题：
17．在真空密闭容器中加入a mol PH4I固体，在一定温度下发生反应：
PH4I(s) PH3(g)+HI(g) 4 PH3(g) P4(g)+6H2(g) 2HI(g) H2(g)+ I2(g) 以上三反应建立平衡后，测得HI为b mol，I2(g)为c mol，H2O为d mol。
求：（1）平衡后，容器内P4(g)和PH3的物质的量（用代数式表示）：n(P4)= ，n(PH3)= 。
（2）a、b、c三者的关系服从a> （填b、c的代数式）。
（3）平衡后，增大压强，容器内n(I2) ，n(PH4I) （增加、减少、不变）
三、计算题：
18．对于下列反应：2H2+2NO 2H2O+N2。
反应物起始浓度与N2反应速率的关系可表示为v(N2)=k[NO]m.[ H2]n(k是常数)，为确定m、n的值，进行了实验测定（同压下），测定结果列表如下：
（1）通过计算确定m、n的值。
（2）计算800℃下，NO、H2的起始浓度都为3.0mol/L时，生成N2的反应速率。
参考答案：
1.C
2.D
3.CD
4.C
5.C
6.B
7.C
8.CD
9.A 10.C 11.A 12.A 13.CD 14.C 15.C 16. AD 17.（1）1/6(d-c)mol b+1/3(8c-2d)mol (2)b+2c (3)减少、增加18. 19.（1）m=2、n=1 （2）2.21×10-3mol./L.S。