神木县第七中学2015届化学备课组必修（1）导学案第周课时班级组别姓名
课题氧化还原反应五大规律编号29
合
作
探
究1、表现性质的规律：“高氧、低还、中兼”规律（价态律）
同种元素具有多种价态时，处于最低价时只具有还原性，处于最高价时只具有氧化性，处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。

例如：S元素：化合价－2 0 ＋4 ＋6
代表物H2S S SO2H2SO4(浓) S元素的性质还原性既有氧化性又有还原性氧化性2、性质强弱的规律（强弱律）
（1）比较强弱
根据氧化还原反应方程式
失去电子，化合价升高，被氧化
强氧化剂＋强还原剂→弱还原产物＋弱氧化产物
得到电子，化合价降低，被还原
在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。

（2）根据金属活动顺序表比较判断。

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性减弱，金属原子失去电子的能力依次减弱，还原性依次减弱。

K+Ca2+Na+Mg2+Al3+(H+) Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+Cu2+Fe3+Hg2+Ag+对应的金属阳离子得电子的能力增强，即氧化性增强。

3、“强易弱难，先强后弱”规律(优先律)
当一种氧化剂遇到多种还原剂时，先氧化还原性强的，后氧化还原性弱的；
当一种还原剂遇到多种氧化剂时，先还原氧化性强的，后还原氧化性弱的。

4、“价态归中，互不交叉”规律(转化律)
含同种元素不同价态的物质间发生氧化—还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价→中间价”的规律。

即同种元素不同价态间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，不交叉”。

编写人王洁审核人
学习目标1. 进一步复习巩固氧化还原反应各概念，掌握其内在联系；
2. .掌握氧化还原反应五大规律：守恒律、价态律、强弱律、优先律、转化律
重点
难点
掌握氧化还原反应五大规律：守恒律、价态律、强弱律、优先律、转化律
课前预习1、氧化还原反应的特征是_______________，实质是_____________。

2、在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。

它们的名称和相互关系是：
氧化剂（具有）→所含元素化合价→电子→被→发生反应→得到产物。

还原剂（具有）→所含元素化合价→电子→被→发生反应→得到产物。

3、氧化还原反应中，四要素之间的关系是：
氧化剂+ 还原剂=== 氧化产物+ 还原产物
【练习】
用双线桥标出电子得失，指出氧化剂、还原剂；哪种物质被氧化，哪种物质被还原？
①2Fe ＋3Cl2点燃 2 FeCl3②Cl2＋H2O＝HCl＋HClO。