氧化还原反应的基本规律
一、强弱规律
（1）氧化性、还原性的判断
A、氧化性是指得电子的能力，还原性是指失电子的能力。

B、氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子的多少
无关。

C、从元素的价态考虑：最高价态只有氧化性；最低价态只有还原性；中间
价态既有氧化性又有还原性。

（2）判断氧化性、还原性强弱常用的方法
A、根据金属的活泼性判断
1.金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应的离子的氧化性越弱。

2.单质的还原性：按金属活动性顺序依次减弱。

3.离子的氧化性：按金属活动性顺序依次增强（铁为）。

如：
B、根据非金属的活泼性判断
非金属性越强，单质的性氧化越强，其对应的离子的还原性越弱。

如：
氧化性
还原性
C、根据氧化还原反应进行的方向以及反应条件或剧烈程度来判断
1.氧化性：氧化剂＞氧化产物。

2．还原性：还原剂＞还原产物。

3. 不同氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂）反应时，反应条件越易，
氧化性（还原性）越强。

如：根据浓盐酸分别与KMnO ,MnO 、O 反应的条件为常温、加热、催化剂并加热，由反应条件可以判断氧化剂的氧化性顺序为：
4. 不同氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂）反应时，反应条件越剧烈，
氧化性（还原性）越强。

如：钠和钾分别与水反应时，钾更剧烈，所以还原性：K＞Na
D、根据原电池或电解池的电极反应判断
1. 两种不同的金属构成原电池的两极，负极金属是电子流出的极，正极金属
是电子流入的极，其还原性：负极＞正极
2. 用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳
极先放电的阴离子的还原性较强。

E、某些物质的氧化性或还原性与外界条件有关
1.温度：如浓硫酸具有强的氧化性，热的浓硫酸比冷的浓硫酸的氧化性更强。

2.浓度：如硝酸的浓度越高，氧化性越强。

3.酸碱性：如KmnO 的氧化性随酸性的增强而增强。

二、相等规律：在任何氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电
子的总数相等。

此规律应用于解氧化还原反应的计算题、氧化还
原反应方程式的配平。

三、先后规律：在溶液中如果存在多种氧化剂（或还原剂），当向溶液中加入一
种还原剂（或氧化剂）时，还原剂（氧化剂）先把氧化性（还原
性）强的氧化剂（还原剂）还原（或氧化）。

如把通入到溶
液中，先氧化，然后才氧化。

氧化性。

还原性强弱的判断办法
(一)根据化学方程式判断
（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）= =还原产物+氧化产物氧化剂……还原产物得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应
还原剂……氧化产物失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物
（2）可根据同一反应中的氧化剂、还原剂判断
氧化性：氧化剂＞还原剂还原性：还原剂＞氧化剂
（二）根据物质好的性顺序比较
（1）对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序一致即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱。

还原性：K＞Ca＞Na＞Mn＞Al＞Zn＞Cr＞Fe＞Ni＞Sn＞Pb＞(H)＞Cu＞Ag＞Pt＞Au
（2）金属阳离子氧化性的顺序
（3）非金属活动性顺序（常见元素）F..Cl…Br…I…S
原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强
（三）根据反应条件判断，当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。

反应越容易，该氧化剂就越强。

（四）根据氧化产物的价态高低来判断
当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱，如：
（五）根据元素周期表来判断
（1）同主族元素（从上到下）
非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。

金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。

（2）同周期主族元素（从左到右）
单质还原性逐渐增强，氧化性逐渐增强。

阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。

（六）根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较
酸性越强，对应元素氧化性越强
碱性越强，对应元素还原性越强
（七）根据原电池的电极反应判断两种不同的金属构成的原电池的两极。

负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。

其还原性：负极金属＞正极金属；电解池则相反
（八）根据物质的浓度大小判断
具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之则越弱。

（九）根据元素化合价价态高低判断
一般来说，变价元素位于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时，既有氧化性，又有还原性。

一般处于最高价态时，氧化性最强，随着化合价降低，氧化性减弱还原性增强。

氧化性与还原性强弱判断的十大依据
1. 以原子结构为依据
例如，比较Na+ Mg2+ Al3+ 的氧化性强弱。

Na+ Mg2+ Al3+ 三种微粒电子结构相同，但核电核数依此增大，微粒半径依此减小，故氧化性由强到弱的顺序为Al3+ ＞Mg2+ ＞Na+
2. 以元素在周期表中的位置为依据
①同主族元素从上到下原子还原性增强（氧化性减弱），离子氧化性减弱
（还原性增强）
②统周期元素，从左向右原子还原性减弱，氧化性增强。

3. 根据氧化－还原程度的大小判断
①不同氧化剂与同一还原剂反应，看还原剂被氧化的程度。

使其呈高价态者氧化性强。

②不同还原剂与同一氧化剂反应，看氧化剂被还原的程度。

使其呈低价态者还原性强。

4. 以反应物，产物之间的关系判断
对于氧化－还原反应一般有如下对应关系：氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物。

则氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物。

5. 依据金属活动性顺序判断
按照金属活动性顺序，排在前面的金属元素其原子的还原性强，排在后面的金属元素其阳离子的氧化性强。

例如，还原性Na>Mg>AI, 氧化性Cu2+>H+>Zn2+ 6. 根据非金属活动性顺序比较
如按F、O 、CI、Br 、I 、S的顺序从左向右原子氧化性减弱，而阴离子还原性增强。

7. 根据元素价态高低比较
①同种元素一般价态较高者氧化性强。

如氧化性：Fe3+>Fe2+Sn4+>Sn2+ ,S(+6)>S(+4)>S(0)>S(-2)
②含氧酸的比较：HCIO>HCIO
2>HCIO
3
>HCIO
4
（氧化性）
8. 根据原电池、电解池的电极反应判断
①两种不同的金属构成原电池的两极，还原性：负极金属＞正极金属
②在电解过程中，氧化性越强的金属阳离子优先在阴极放电，还原性强的
非金属阴离子优先在阳极放电。

9. 氧化性、还原性强弱与外界条件有关
①浓度。

一般而言，同种氧化剂浓度大者氧化性强。

如氧化性：浓HNO
3
>稀
HNO
3
②温度。

升高温度氧化剂氧化性增强，还原剂还原性也增强。

反之，可根据
温度条件判断氧化性和还原性强弱。

如：常温下KM
n O
4
可将HCI氧化为CI
2
，
而M
n O
2
则需加热才能将HCI氧化为CI
2
，因此得知氧化性：KM
n
O
4
>M
n
O
2
③溶液得酸碱度。

一般在酸性环境下，氧化性较强，如酸性KM
n O
4
或酸性K
2
CrO
7
10. 根据微粒得失电子放出（或吸收）的能量判断
当几种原子获得相同的电子数形成稳定结构的阴离子时，放出的能量越大或形成的离子稳定性越强，则该原子的氧化性越强，反之越弱；同理，当失去电子也一样。