《普通化学》复习题答案————————————————————————————————作者:————————————————————————————————日期:23普通化学习题参考答案一、判断题(共36题)1. 因为H =U+PV ,而理想气体的内能仅是温度的函数,所以理想气体的焓与p 、V 、T 均有关。
(×)2. 体系状态发生变化后,至少有一个状态函数要发生变化。
(√)3. 任何循环过程必定是可逆过程。
(×)4. 因为ΔH =QP ,而H 是状态函数,所以热也是状态函数。
(×)5. 一定量的气体,从始态A 变化到终态B ,体系吸收100 J 的热量,对外作功200 J ,这不符合热力学第一定律 。
(×)6. 在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应,则ΔU=ΔH=0。
(×)7. 一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数,与体系的体积、压力无关。
(√)8. 标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关,而且还与标准态的选择有关。
(√)9. 反应CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g),因为反应前后分子数相等,所以无论总压如何变化,对平衡均无影响。
(√)10. 在一定温度压力下,某反应的ΔG >0,所以要选用合适催化剂,使反应能够进行。
(×)11. 对于吸热反应,升高温度,正反应速度加快,逆反应速度减慢,所以平衡向正反应方向。
(×)12. 因为H =U +pV ,所以焓是热力学能与体积功pV 之和。
(×)13. 理想气体在等外压力下绝热膨胀,因为等外压力,所以QP=ΔH ;又因为绝热,所以QP=0。
由此得QP=ΔH=0。
(×)14. 在一个容器中:H 2(g)+Cl 2(g) = 2HCl(g)。
如果反应前后T 、p 、V 均未发生变化,设所有气体均可视作理想气体,因为理想气体的U=f(T),所以该反应的ΔU=0。
(×)15. 稳定单质在298.15 K 时,标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。
(×)16. 在刚性密闭容器中,有下列理想气体的反应达到平衡:A(g)+B(g)=C(g) ,若在恒温下加入一定量的惰性气体,则平衡将不移动。
(√)17. 氧化还原电对的标准电极电势越高,表示该电对氧化态的氧化能力越强。
(√)18. 原电池电动势与电池反应的书写无关,而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。
(√)19. 氧化还原反应达到平衡时。
标准电动势和标准平衡常数均为零。
(×)20. 难溶电解质离子浓度的幂的乘积就是该物质的标准溶度积常数。
(√)21. 在氧化还原反应中,正极发生还原反应,负极发生氧化反应。
(√)22. 在AgCl 的水溶液中加入固体NaCl ,会降低AgCl 的溶解度。
(√)23. 对于分布沉淀,沉淀时所需沉淀剂浓度小的后沉淀。
(×)24. 在原电池中,电极电势高的为正极,其对应的反应为氧化反应,电极电势低的为负极,其对应的反4应为还原反应。
(×)25. 将0.1mol/L HAc 稀释为0.05mol/L 时,H+ 浓度也减小为原来的一半。
(×)26. 对反应 2AgCl + CrO 42-=Ag 2CrO 4 + 2Cl -,K sp θ(AgCl)=1.56×10-10,K sp θ(Ag 2CrO 4)=9.0×10-12,则标准态下该反应应向正方向进行。
(×)27. 在含有0.1 mol/L 的氨水和0.10 mol/L 的NH 4Ac 混合溶液中加入少量强酸后,溶液的pH 值将几乎不变。
(√)28. 根据酸碱质子理论,酸或碱的定义是同一物质不能同时作为酸和碱。
(×)29. 在同一能级的轨道中,电子尽先占据不同轨道。
(√)30. 原子轨道就是原子核外电子出现概率最大的区域。
(×)31. 原子轨道是指原子运动的轨迹。
(×)32. 铜的电子排布为1S 22S 22P 63S 23P 63d 94S 2。
(×)33. 氢原子核外只有一个电子,也只能有一个样子轨道。
(×)34. 主量子数n=2,只有2s 和2p 这两个原子轨道。
(×)35. n=2,l=1,m=0的原子轨道2pz 轨道。
(√)36. 2p 轨道是哑铃形的,2p 电子沿字轨道运动。
(×)二、选择题(共54题)1、对于反应PCl 5(g) ═ PCl 3(g) + Cl 2 (g),恒压条件下升高温度,会增大PCl 5的分解率。
则判断该反应为A 。
A 、吸热反应B 、放热反应C 、无热效应反应D 、无法判定2、在刚性密闭容器中,有下列理想气体的反应达到平衡:A(g)+B(g)=C(g) ,若在恒温下加入一定量的惰性气体,则平衡将 C 。
A 、向右移动B 、向左移动C 、不移动D 、无法判定3、如果体系经过一系列变化后,又回到初始终态,则体系的 C 。
A 、Q=0, W=0,△U=0,△H=0;B 、Q≠0, W≠0,△U=0,△H=0C 、Q =-W ,△U =Q +W ,△H=0;D 、Q ≠ -W ,△U =Q +W ,△H=04、H 2的燃烧焓等于 A 。
A 、H 2O(l) 的生成焓B 、H 2O(g) 的生成焓C 、零D 、H 2O 2(g) 的生成焓5、下列反应中表达式正确的是 A 。
A 、Na(s)+1/2 Cl 2 (g) = NaCl(s) Δr H m θ=Δf H m θ(NaCl ,s)B 、C(石墨) + H 2(g) = 1/2C 2H 4(g) Δr H m θ=Δf H m θ (C 2H 4,g)C 、CO(g)+ 1/2 O 2(g) = CO 2(g) Δr H m θ=Δf H m θ (CO 2,g)D 、CH 3OH(g) + O 2(g) = CO (g) + 2H 2O(g) Δr H m θ=Δc H m θ(CH 3OH ,g)56、已知反应 2NH 3=N 2+3H 2 在等温条件下,标准平衡常数为 0.25,那么,在此条件下,氨的合成反应 0.5N 2+1.5H 2=NH 3的标准平衡常数为 D 。
A 、4B 、0.5C 、1D 、27、理想气体化学反应 A(g)=C(g)+D(g),在恒温下增大总压时(改变体积),反应物转化率将___B___。
A 、增大B 、减少C 、不变D 、不能确定8、下列叙述不正确的是 C 。
A 、给定反应的标准平衡常数仅是温度的函数B 、催化剂不能改变平衡常数的大小C 、化学平衡发生移动,平衡常数必发生变化D 、平衡常数发生变化,化学平衡必定发生移动,达到新的平衡9、关于功W 符号的判断,下列说法 B 是准确的。
A 、系统对环境做功,W 为正B 、环境对系统做功,W 为正C 、环境对系统做功,W 为负D 都不准确10、某反应在一定条件下转化率为25%,当有催化剂存在时,其平衡转化率 B 25%。
A 、大于B 、等于C 、小于D 、不能判定11、催化剂加入使反应的热效应 C 。
A 、增大B 、减小C 、不能改变12、某反应的速率常数k 为0.107 min -1,则反应物浓度从1.0 mol/L 变到0.7 mol/L 和浓度从0.01 mol/L 变到0.007 mol/L 所需时间的比值为 D 。
A 、10B 、100C 、0.01D 、113、在描述一级反应特征时, A 是不正确的。
A 、c A - t 为一直线关系。
B 、反应物消耗的百分数相同时所需的时间一样 (同一反应)C 、速率常数的单位为(时间)-114、一定温度下化学反应体系的反应级数越小,一般反应速率随时间的延长 B 。
A 、下降越快B 、下降越慢C 、升高越快D 、升高越慢15、对两个活化能不同的反应,当温度同样从T1升至T2时,具有活化能高的反应,其反应速率增加的倍数比活化能低的反应增加的倍数 B 。
A 、小B 、大C 、一样D 、不能确定16、反应A → 2B 在温度T 时的速率方程为dc A /dt =-k•c A ,则此反应的半衰期为 A 。
A 、ln2/kB 、2ln2/kC 、k/ln2D 、k•ln217、25℃时,1.0 L 0.1mol/L 的NH 3•H 2O 溶液中加入NH 4Cl 晶体(设体积不变),则使 D 。
A 、NH 3•H 2O 的解离常数增大B 、NH 3•H 2O 解离度增大C 、溶液的PH 值增大D 、溶液的PH 值降低18、AgCl (s )在 B 中溶解度最小。
A 、0.1 mol/L AgNO 3B 、0.1 mol/L 的BaCl 2溶液C 、纯水619、下列混合溶液具有缓冲作用的是 B 。
A 、0.2 mol·L -1的NH 4Cl 和0.2 mol·L -1的NaOH 溶液等体积混合B 、0.2 mol·L -1的NH 4Cl 和0.1 mol·L -1的NaOH 溶液等体积混合C 、0.2 mol·L -1的HAc 和0.2 mol·L -1的NaOH 溶液等体积混合D 、0.2 mol·L -1的NaAc 和0.2 mol·L -1的HCl 溶液等体积混合20、两种分子酸HX 溶液和HY 溶液有同样的pH 值,则这两种酸的浓度 C 。
A 、相同B 、不同C 、不一定相同D 、不能确定21、在温度T 时,某反应的速率常数k 为4.62×10-2 (min)-1,则可判断该反应为 B 级反应。
A 、零B 、一C 、二D 、不能判断 22、根据酸碱质子理论,HPO 42-、H 2O 的共轭碱分别是 A 。
A 、PO 43-、OH - B 、H 2PO 4-、H + C 、H 3PO 4、H +D 、不能判断 23、已知反应 A - + H 2B + = HA + HB 标态下向右进行。
根据酸碱质子理论,反应中较强的酸是 ,较强的碱是 。
AA 、H 2B +,A - B 、H 2B + ,HBC 、HA ,A -D 、HA 、HB24、一封闭系统经一循环过程热和功分别为Q 和W ,则(Q+W) A 。
A 、大于0B 、等于 0C 、小于0D 、不能判断25、已知乙烷裂解反应的活化能Ea=302.17 kJ•mol -1,丁烷裂解反应的活化能Ea=233.68 kJ•mol -1,当温度由700℃增加到800℃时,它们的反应速率将分别增加 倍。
DA 、1.51,1.77B 、3.02,1.77C 、3.02,3.54D 、32.36,14.7926、已知反应:C 2H 2(g)+2.5O 2(g)→2CO 2(g)+H 2O(l)的△r H m θ(1)=–1301.0 kJ·mol -1,C(石墨)+ O 2(g)→CO 2(g)的 △r H m θ (2)= -393.5 kJ·mol-1,H 2(g)+0.5O 2(g)→H 2O(l)的△r H m θ= A 。