b．LiI易溶于水，溶解度随温度升高而增大。
c．LiI在空气中受热易被氧化。 (1) 步骤Ⅱ，调pH＝7，为避免引入新的杂质，适宜加入的试剂为__L_iO__H___。
B (2) 步骤Ⅲ，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作。
下列说法正确的是________。
A．为得到较大的LiI·3H2O晶体颗粒，宜用冰水浴快速冷却结晶 B．为加快过滤速度，得到较干燥的晶体，可进行抽滤
三氯化六氨合钴是一种重要的配合物原料,实验室制备实验流程如下：
CoCl2.6H2O NH4Cl
H2O △ ①
溶液
浓氨水 H2O2 10℃
活性炭
②
约60℃ ③
含Co(NH3)63+离 冷却、过滤 子和活性炭的 混浊液A
[Co(NH3)6]Cl3 溶于含浓HCl的沸水 操作1 和活性炭
[Co(NH3)6]Cl3溶液
请回答： （1）步骤Ⅴ中加入95%乙醇的作用是
降低产品的溶解度，促使其析出 。
加入几粒KNO3晶体的目的是 提供晶种，以利于晶体的析出 。
（2）步骤ⅠⅤ中加热煮沸的目的是 将过量的H2O2分解除去
8。
回归教材—化学2 P72 —实验化学 P27 —实验化学 P93
9
回归教材—实验化学P89
—实验化学 P93
酒精—水
杂质在水中的溶解度较大，晶体在乙醇中溶解度小；除去晶体表面附着 的杂质，降低晶体因为溶解而造成的损失
酸、盐 ......
同离子效应......
12
高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。工业上制备K2FeO4的常用方法有：
FeCl3 溶液
NaClO NaOH
氧化
40%NaOH 溶液
除20-1浙江高考
30．(10分)碘化锂(LiI)在能源、医药等领域有重要应用，某兴趣小组制备 LiI·3H2O和LiI，流程如下：
已知：
a．LiI·3H2O在75～80℃转变成LiI·2H2O，80～120℃转变成LiI·H2O，300℃以上转 变成无水LiI。
水洗（热水/冷水）、酸洗、盐溶液洗、无水酒精洗、酒精水溶液洗、滤液洗……
11
归纳总结
洗涤剂
选择依据
冷水
晶体难溶于水且晶体的溶解度随温度升高变化大；除去晶体表面附着 的可溶性杂质，同时减少晶体由于溶解而造成损失
热水
晶体的溶解度随温度升高变化不大；除去晶体表面附着的杂质
酒精
晶体易溶于水，难溶于酒精，杂质易溶于酒精。利用乙醇的挥发性带走 晶体表面的水分便于干燥
相关反应的方程式如下：
(NH4)2Fe(SO4)2+H2C2O4+2H2O= FeC2O4·2H2O↓+ (NH4)2 SO4+H2SO4
6FeC2O4·2H2O+3H2O2+6K2C2O4= 4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3+12H2O
2Fe(OH)3+ 3H2C2O4+3 K2C2O4=K3[Fe(C2O4)3]·3H2O
10
小整理： 晶体的洗涤
洗涤剂的选择依据： 晶体、杂质、洗涤剂之间的关系
1、洗涤的目的是什么？ （为什么要洗）
洗去沉淀表面的杂质/将附着在沉淀表面的产品洗脱/将附着在反应器内壁的产品 全部收集到过滤器中……
2、洗涤沉淀的方法？（怎么洗）
普通过滤/减压过滤……
3、怎样判断沉淀是否洗净？（判断洗净）
4、洗涤剂的选择？ （用什么洗）
C．宜用热水洗涤
D．可在80℃鼓风干燥
2
例题• 2018-4
某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁
(FeC2O4·2H2O)，进一步制备高纯度还原铁粉。
(NH4)2Fe(SO4)2·
6H2O
—溶酸—解化→—稍—过—量△—H2—C—2O→—4 抽—滤—干、—燥洗—涤—→
FeC2O4·
（4）由溶液A制备AlCl3·6H2O的装置如下图： ①通入HCl的作用是________和_______。
抑制AlCl3水解；增加c(Clˉ)，有利于AlCl3·6H2O结晶。
②洗涤时，合适的洗涤剂是 浓盐酸 。
感悟：析出的沉淀在溶液中存在溶解与沉淀的平衡。
5
回归教材—反应原理P84
6
同离子效应
2H2O
—O—2→ 灼烧
Fe2O3
还原 ——→
Fe
①
②
③
④
⑤
已知：FeC2O4·2H2O难溶于水，150℃开始失结晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度随温 度升高而增大。 思考1：步骤①溶解及酸化的试剂是什么？ 稀硫酸。
思考2：步骤②试剂的作用是什么？ 为什么要过量？
将原料中的Fe2+转化为草酸亚铁晶体； 确保Fe2+全部转化，提高原料的利用率 思考3：步骤③洗涤的试剂是什么？
热水。
感悟：洗涤的核心思维：围绕产品和杂质。
3
某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁 (FeC2O4·2H2O)，进一步制备高纯度还原铁粉。
已知：FeC2O4·2H2O难溶于水，150℃开始失结晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度随温 度升高而增大。
请回答： (1) 下列操作或描述正确的是___B_D____。 A．步骤②， H2C2O4稍过量主要是为了抑制Fe2+水解 B．步骤③，采用热水洗涤可提高除杂效果 C．步骤③，母液中的溶质主要是(NH4)2SO4和H2C2O4 D．步骤③，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100℃
浓HCl 操作2
产物 晶体
已知：[Co(NH3)6]Cl3在水中电离为Co(NH3)63+和Cl步骤②加入双氧水的目的是： 作氧化剂，将+2 价Co氧化为+3价Co。 。
[Co(NH3)6]Cl3溶液中加入浓盐酸的目的是增：加Cl-的浓度，促进晶体析出；
实验操作1为： 趁热过滤
。
7
三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O），常作为有机反应的催化剂，溶于水， 难溶于乙醇。实验室可用(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（摩尔盐）等为原料制备，具体流程如下：
4
链接选考—2017.11
某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3·6H2O及明矾大晶体，具体流程如下：
已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚； 明矾在水中的溶解度如下表。
温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90
溶解度/g 3.00 3.99 5.90 8.39 11.7 24.8 71.0 109