浙教版科学八下第一章知识点的汇编---笔记
浙教版科学八下第一章知识点的汇编
1．原子、分子、离子是构成物质的三种微粒。
分子既能构成单质（如：H2、O2、N2、等），又能构成共价化合物（如HCl、CO2、H2O、NH3、等）。
原子只能构成单质（如所有金属、稀有气体、碳、金刚石、石墨、硅等）
离子只能构成离子化合物（常见盐、碱、碱性氧化物都属离子化合物）
判断离子化合物的方法：凡含金属元素或NH4+的化合物都是离子化合物
(1) 原子：是化学变化中最小粒子
(2)分子：是保持物质化学性质的最小粒子
(3)离子：带电子的原子或原子团叫离子
常见的原子团：SO42-、CO32-、NO3-、OH-、ClO3－、PO43-、NH4＋
(4)原子、分子、离子的特征
①具有微粒性：每1滴水大约有16万亿亿个水分子
②具有运动性：每个分子原子都在作无规则的运动
③具有间隙性：分子、（原子）之间存在距离
(5)同种元素原子和离子可相互转变
核电荷数= 质子数= 核外电子数＝原子序号
普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。
3．元素的概念
具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称为元素。
决定元素种类是质子数（或核电荷数）
决定元素化学性质的是原子最外层电子数
元素符号的意义
注意：＃金属、稀有气体和固态非金属元素符号还可以表示物质。
＃元素符号前的系数表示原子个数，如：3H表示三个氢原子。
＃地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O氧Si硅Al铝Fe铁。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
＃化学的“语法”:＊“某分子”由“某原子构成”＊“某物质”由“某元素组成”“某物质”由“某某分子或原子或离子构成”（金属单质、稀有气体、常温下固态非金属单质由某原子直接构成）
例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。
1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
＃元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。
不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”；原子、分子、离子都是微观粒子，即要讲种类，又要讲个数。
＃具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素。
4．核外电子的分层排布：从原子结构示意图判断元素的种类。
5．物质、元素、分子、原子的关系
6．掌握化合价与化学式的关系和化合价的应用。
（1）常见元素化合价规律：
①在化合物中氢元素为+1价，氯元素为-2价
②金属元素为正，非金属元素一般为负
③在化合物中，元素化合价代数和为零
④在单质分子里，元素化合价为零
（2）常见元素的化合价：
一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌
三价金属元素铝，一五七变价氯
二四五氮，硫四六；三五有磷，二四碳
一二铜，二三铁；二、四、六七锰特别
7．相对原子质量（Ar）、相对分子质量(Mr)
（1）相对原子质量：
以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比就是这种原子的相对原子质量。
相对原子质量是一个比，反映原子间质量的相对大小，并非原子的真实质量
（2）相对分子质量
化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子
质量。
相对分子质量是一个比，反映分子间质量的相对大小，并非分子的真实质量。
8．化学式与化学式的计算。
（1）化学式的书写
①一般将正价元素（或原子团）的符号写在左边，负价元素或（原子团）的符号写在右边。
②符合在化合价物中，正、负化合价代数和为零的原则。
（2）化学式的计算
相对分子质量、元素质量比、元素质量分数的计算
物质构成的奥秘知识点网络物
质
构
成
分
子
定义：分子是保持物质化学性质最小的微粒
表示法
化学式
定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子
读法：由两种元素组成的化合物，一般读作某化某，有时还
要读出原子个数
写法
a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。
b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）
化合价：原子之间相互化合的数目；化合物中正、负化合价的代数和为零
根据化学
式的计算
计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比
计算物质中某元素的质量分数：该元素的原子相对质量×原子个数/该物质的元素总质量
原
子
定义：原子是化学变化中的最小微粒
结
构
原子核
质子：带正电
中子：不带电
核外电子：分层排布，带负电
结构简图
以镁原子结构示意图为例
相对原子质量：以一种碳原子（6个质子和6个中子）的质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它的比值。
三决定
决定元素种类：质子数（核电荷数）
决定元素化学性质：最外层电子数
决定原子的质量：原子核相对原子质量≈质子数+中子数
一等于
原子中核电荷数=质子数=核外电子数
离
子
形成
带电荷的原子或原子团
分类
阳离子：带正电荷的原子
阴离子：带负电荷的原子
组
成
元
素
定义
具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称符号
意义：表示某种元素；表示该种元素的一个原子
写法：由一个字母表示的要大写；由两个字母表示的第一个字母要大写，第二个
字母小写
常见元素化合价：钾钠银氢弹+1，钙镁钡锌+2，氟氯溴碘酒-1，氧通常-2，铝+3
周期表简介：7横行（7个周期）各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加，
18纵行（16族）各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）。