专题强化复习-----原电池 化学电源知识点一、 原电池：1．概念：把 能转化为 能的装置。
2．工作原理：(以铜—锌原电池为例)3.构成条件： 、知识点二、 常见的化学电源 1．一次电池(以碱性锌锰电池为例)总反应为Zn ＋2MnO 2＋2H 2O===2MnOOH ＋Zn(OH)2。
负极：正极： 。
2．二次电池 铅蓄电池是最常见的二次电池，总反应为Pb(s)＋PbO 2(s)＋2H 2SO 4(aq) 2PbSO 4(s)＋2H 2O(l)负极：正极：。
阳极：阴极：。
3．燃料电池氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分酸性和碱性两种。
【基础落实】1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)原电池是将化学能转化为电能的装置()(2)任何氧化还原反应均可设计成原电池()(3)原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应()(4)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动()(5)盐桥中的阳离子向正极移动()(6)燃料电池工作时燃料在电池中燃烧()2．(1)下列装置可以形成原电池的是________，并写出形成原电池的电极材料及电极反应式：负极：______、_____ __；正极：、_____ ______；。
(2) 根据下列氧化还原反应设计一个原电池：2FeCl3＋Fe===3FeCl2。
要求：①画出此原电池的装置图，装置采用烧杯和盐桥。
②注明原电池的正、负极和外电路中电子的流向。
3．Li-SOCl2电池常应用于医学上。
该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。
电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2。
请回答下列问题：(1)电池的负极材料为____________，该极的电极反应为______________。
(2)电池正极发生的电极反应为___________________________________。
【小结】1.正、负极的判断方法2．电极反应式的书写3.原电池原理的应用（1）.加快氧化还原反应的速率（2）．比较金属活动性强弱（3）．用于金属的电化学防护（4）．设计制作化学电源【达标检测】1．铜锌原电池(如图)工作时，有关叙述正确的是()A．正极反应为Zn－2e－===Zn2＋B．电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．在外电路中，电子从正极流向负极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液2．(2012·山东高考节选)利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应为_________________________。
3.(1)能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。
设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。
限选．．材料：ZnSO4(aq)、FeSO4(aq)、CuSO4(aq)；铜片、铁片、锌片和导线。
①完成原电池甲的装置示意图(见下图)，并作相应标注。
要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。
②铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极_________________。
③甲、乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是________，其原因是_________________ 。
(2)根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在(1)的材料中应选________作阳极。
4．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()A．①③②④ B．①③④②C．③④②①D．③①②④5．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是()A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl6. “ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误．．的是()A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为：NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动7．一种以2 mol·L－1 Na2SO4水溶液为电解质溶液的钠离子电池的总反应如下：NaTi2(PO4)3＋Zn＋Na2SO4Na3Ti2(PO4)3＋ZnSO4，其中P的化合价为＋5。
下列有关说法正确的是()A．放电时，NaTi2(PO4)3发生氧化反应B．放电时，Na＋向负极移动C．充电时，阳极反应式为Zn－2e－===Zn2＋D．充电时，每转移0.2 mol电子，消耗0.1 mol Na3Ti2(PO4)38．控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2，设计成如下图所示的原电池。
下列判断不正确的是（）A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极9．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。
下列说法不正确的是（）A．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH＋3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋B．该电池的正极反应式为：O2＋4e－＋4H＋===2H2OC．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量10．在铝—铜—浓硝酸原电池中，当导线中有1mol电子通时，理论上的两极变化是（）①铝片溶解9g ②铜片溶解32g ③铜片上析出1 gH2④铝片上析出1mol NO2A．①③B．①④C．②③D．②④11．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是（）A．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-2e―=Fe2+C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e―=4OH―D ．金属的电化学腐蚀普遍存在，工业上经常用牺牲阳极的阴极保护法对金属进行保护，这是电解原理的一个重要应用12．有关下图的说法正确的是（ ）A ．构成原电池时Cu 极反应为： Cu ﹣2e －＝Cu 2+B ．构成原电池时溶液中SO 42－ 移向Cu 极C ．要使Fe 极不被腐蚀，Cu 片换Zn 片或a 接直流电源负极D ．形成电解池，Cu 电极不可能溶解13．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
下列说法中正确的是( )A ．（1）（2）中Mg 作负极，（3）（4）中Fe 作负极B ．（2）中Mg 作正极，电极反应式为6H 2O+6e -6OH -+3H 2↑ C ．（3）中Fe 作负极，电极反应式为Fe-2e -Fe 2+D ．（4）中Cu 作正极，电极反应式为2H ++2e -H 2↑ 14．如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF 6是电解质，SO(CH 3)2是溶剂，反应原理是4Li+FeS 2＝Fe+2Li2S 。
下列说法不正确．．．的是（ ） A ．可以用水代替SO(CH 3)2做溶剂 B ．电子移动方向是由a 极流向b 极C ．该装置将化学能转化为电能D ．b 极反应式是FeS 2＋4Li +＋4e -＝Fe ＋2Li 2S15．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为：3Zn+2K 2FeO 4+8H 2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 。
下列叙述不正确．．．的是（ ） A ．放电时负极反应为： Zn-2e ―+2OH ―＝Zn(OH)2 B ．充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e ―+5OH ―＝FeO 42-+4H 2OC ．放电时每转移3mol 电子，正极有1molK 2FeO 4被氧化D ．放电时的正极在充电时须接电源正极16．一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。
现用Li 2CO 3和Na 2CO 3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO 气体，另一极通O 2和CO 2混合气体，其总反应为：2CO ＋O 2===2CO 2。
则下列说法中正确的是 ( )A ．通CO 的一极是电池的正极B ．负极发生的电极反应是：O 2＋2CO 2＋4e －=2CO 2-3C ．负极发生的电极反应是：CO ＋CO 2-3－2e －=2CO 2D ．正极发生氧化反应 第II 卷（非选择题）1．熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视。
某燃料电池以熔融的K 2CO 3(其不含O 2－和HCO 3-)为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。
该燃料电池负极电极反应式为：2C 4H 10＋26CO 23-－52e －=34CO 2＋10H 2O 。
试回答下列问题：（1）该燃料电池的化学反应方程式为________________________________________________；（2）正极电极反应式为_________________________________________。
（3）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。
为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是________，它来自________________________________。
（4）某学生想用该燃料电池和如图所示装置来电解饱和食盐水：①写出该电解池反应的离子方程式_____________________________②将湿润的淀粉KI试纸放在该装置附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。
若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸。
该反应的化学方程式为___________________________________________________________。
③若电解后得到200 mL 3.25mol/LNaOH溶液，则消耗C4H10的体积在标准状况下为________mL。