福州市高考理综-化学模拟考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（）A . 食盐水B . 豆浆C . 石灰乳D . 硫酸铜溶液2. （2分） (2016高一下·淮安期中) 设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（）A . 在标准状况下，22.4LSO3所含的硫原子数目为NAB . 常温常压下，7.8g过氧化钠含有的离子数为0.3NAC . 18 g 水所含的电子数目为10 NAD . 3.2g O2、O3混合物中所含氧原子一定是0.2NA3. （2分）下列化学用语的书写，正确的是（）A . 氮气的电子式：B . 次氯酸的化学式：HClOC . 溴化钠的电子式：D . 乙烷的结构式：C2H64. （2分）高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，是一种新型多功能水处理剂，其生产工艺流程如下：已知：K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42﹣+10H2O⇌4Fe（OH）3+8OH﹣+3O2↑，下列说法不正确的是（）A . 步骤③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2B . 步骤④中Na2FeO4转变为湿产品是因为K2FeO4溶解度更小C . 步骤⑤中的洗涤剂可用CH3COOK和异丙醇来配制D . 配制90%Fe（NO3）3溶液必需的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒5. （2分） (2016高二上·上饶期末) 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2﹣．下列对该燃料电池说法不正确的是（）A . 在熔融电解质中，O2﹣移向负极B . 电池的总反应是：2C4H10+13O2=8CO2+10H2OC . 通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e﹣=2O2﹣D . 通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e﹣+13O2﹣=4CO2↑+5H2O6. （2分） (2018高三上·烟台期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
K、L、M、N均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是固体，乙是气体，K是主要的大气污染物之一,0.05mol·L-1丙溶液的pH为1,上述物质的转化关系如下图所示。
下列说法正确的是（）A . 原子半径：W<X<Y<ZB . 元素的非金属性：Y>Z>XC . 原子最外层电子数：W<X<Y<ZD . K、L、M、N四种物质中沸点最高的是N7. （2分） (2018高二上·长春月考) 下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是（）A . 向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2OB . 标准状况下，将1.12LCO2气体通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中：CO2＋2H2O＋AlO2—=Al(OH）3↓＋HCO3-C . 由水电离出的c(H＋）＝1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-D . 向NH4Al(SO4）2溶液中滴加Ba(OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4＋＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH－=N H3·H2O＋Al(OH）3↓＋2BaSO4↓二、实验题 (共1题；共7分)8. （7分） (2018高三下·姜堰开学考) 利用废铝箔(主要成分为Al、少量的Fe、Si等)既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体[A12(SO4)3•18H2O]。
I．实验室制取无色的无水AlBr3(熔点：97.5℃，沸点：263.3～265℃)可用如图所示装置主要实验步骤如下：步骤1：将铝箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中。
步骤2：从导管口7导入氮气，同时打开导管口1和4放空，一段时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有P2O5的干燥管。
步骤3：从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6中铝过剩。
步骤4：加热烧瓶6，回流一定时间。
步骤5：将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口l。
将装有P2O5的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270℃左右，使溴化铝蒸馏进入收集器2。
步骤6：蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处拆下，并立即封闭3处。
（1）步骤1中，铝箔用CCl4浸泡的目的是________。
（2）步骤2操作中，通氮气的目的是________。
（3）步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是________。
（4）步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作________。
（5）步骤5需打开导管口l和4，并从4通入N2的目的是________。
（6） II．某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液pH关系如图所示。
实验中可选用的试剂：①处理过的铝箔；②2.0 mol•L-1硫酸；③2.0mol•L-1NaOH溶液。
由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为：①称取一定质量的铝箔于烧杯中，分次加入2.0 mol•L-1NaOH溶液，加热至不再产生气泡为止。
②过滤。
③________。
④过滤、洗涤。
⑤________。
⑥蒸发浓缩。
⑦冷却结晶。
⑧过滤、洗涤、干燥。
三、综合题 (共3题；共21分)9. （4分） (2017高二下·扬州会考) NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其生产工艺如图1：（1）“合成”步骤可以得到ClO2，其反应的化学方程式为________．（2）“电解”步骤阳极会生成一种气体，其化学式为________．（3）反应生成的ClO2可用于高效脱除烟气中的SO2．以ClO2脱除SO2实验时SO2脱除率与溶液pH关系如图2所示．pH在3～7.6之间时，随pH增大，ClO2氧化性减弱，脱硫率降低．而当pH＞7.6时，随pH增大，SO2脱除率又升高，其原因可能为________．（4）国家标准规定产品中优级纯试剂纯度≥99.8%，分析纯试剂纯度≥99.7%，化学纯试剂纯度≥99.5%．为了确定某批次NaClO2产品的等级，研究小组设计测定方案如下：取10.00g样品，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI溶液；充分反应后，将反应液定容至200mL，取出20.00mL于锥形瓶；向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用2.00mol•L﹣1的Na2S2O3溶液与之反应，消耗Na2S2O3溶液22.00mL．该样品可达________试剂纯度．（写出计算过程）已知：ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣，I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣．10. （9分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。
利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3回答下列问题：（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：化学键H—H C—O C —O H—O C—HE/（kJ.mol-1）4363431076465413由此计算△H1＝________ kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，则△H3＝________ kJ·mol-1。
（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为________ ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为________ （填曲线标记字母），其判断理由是________ 。
（3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)＝2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示。
α（CO）值随温度升高而________ （填“增大”或“减小”），其原因是________ 图2中的压强由大到小为________ ，其判断理由是________11. （8分） (2018高三上·孝义开学考) 有机物C是一种药物的中间体，其合成路线如下图所示：已知：①CH3CH=CH2+HBr CH3CH2CH2Br②CH3COOH+HCHO HOCH2CH2COOH回答下列问题：（1） F中含氧官能团的名称为________。
（2）C→D的化学方程式为________。
（3）D→E、E→F的反应类型分别为________、________；F→G的反应条件为________。
（4）下列说法正确的是________（填标号）。
a．A中所有原子可能都在同一平面上b.B能发生取代、加成、消去、缩聚等反应c.合成路线中所涉及的有机物均为芳香族化合物d.一定条件下1mol有机物G最多能与4molH2发生反应（5）化合物F有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的同分异构体的结构简式为应________。
① 属于芳香族化合物，且含有两个甲基；② 能发生水解反应和银镜反应；③ 能与FeCl3发生显色反应；④ 核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2:1:1。
（6）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻对位。
根据题中的信息，以甲苯为原料合成有机物，请设计合成路线：________（无机试剂及溶剂任选）。
合成路线流程图示例如下：。
四、填空题 (共1题；共8分)12. （8分） (2018高三下·龙泉驿月考) 合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。
铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3 [Cu(NH3)3CO]Ac完成下列填空：（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是________。
（选填编号）a.减压b.增加NH3的浓度c.升温d.及时移走产物（2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式。
________（3）简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）________。
（4）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为________。
其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是________。
通过比较________可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。
（5）已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是________。
醋酸二氨合铜中铜的配位数为________。