有机物分子式的确定一、有机物组成元素的判断——燃烧法有机物完全燃烧后，各元素对应产物为：C→CO2，H→H2O，Cl→HCl。
某有机物完全燃烧后若产物只有CO2和H2O，则其组成元素欲判定该有机物中是否含氧元素二、实验式(最简式)和分子式的区别与联系(1)最简式：表示化合物分子所含各元素的原子数目最简单整数比的式子。
不能确切表明分子中的个各原子的个数。
注意：①最简式是一种表示物质组成的化学用语；②无机物的最简式一般就是化学式；③有机物的元素组成简单，种类繁多，具有同一最简式的物质往往不止一种；④最简式相同的物质，所含各元素的质量分数是相同的，若相对分子质量不同，其分子式就不同。
例如，苯(C6H6)和乙炔(C2H2)的最简式相同，均为CH，故它们所含C、H元素的质量分数是相同的。
(2)分子式：表示化合物分子所含元素的原子种类及数目的式子。
注意：①分子式是表示物质组成的化学用语；②无机物的分子式一般就是化学式；③由于有机物中存在同分异构现象，故分子式相同的有机物，其代表的物质可能有多种；④分子式＝(最简式)n。
，。
三、有机物相对分子质量的计算方法1、标准状况下，M=22.4ρ(单位：克/升)2、相对密度法：M=2D （D是氢气密度的倍数）M=29D （D是空气密度的倍数）四、确定分子式的方法——关键是计算M(1)、实验式法：由各元素的质量分数→求出实验式→相对分子质量→求分子式。
例1：某有机物含碳40%，氢6.67%，氧53.3%，如果0.2mol该有机物质量为6g，求它的分子式。
(2)、物质的量关系法——比值法求：1摩尔有机物中各元素的物质的量之比，就是分子式下标的比。
例2：某混合气体由两种气态烃组成。
取2.24升该混合气体完全燃烧后得到4.48升二氧化碳（在标况下）和3.6克水,则这两种气体可能是A、CH4、C3H8B、CH4、C3H4C、C2H4、C3H4D、C2H2、C2H6E、C2H4、C2H6例3：由两种气态烃组成的混合气体30ml，与过量氧气完全燃烧后，生成CO2 60ml，水蒸气45ml（相同条件下测得）。
求原混合气的成分及体积比。
(3)、化学方程式法——利用化学方程式求分子式。
（已知物质的类别）(4)、燃烧通式法——利用通式和相对分子质量求分子式。
(5)、通式法：如烷烃、烯烃等例4：标准状况下体积为1L的某气态单烯烃，其质量为1.875g，确定该烯烃的分子式。
(6)商余法：例5：某烃分子量为82，试判断它的分子式（7）M的估值法：例6：某有机化合物A的相对分子质量（分子量）大于110，小于150。
经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧。
请回答：（1）该化合物分子中含有几个氧原子，为什么？（2）该化合物的相对分子质量（分子量）是。
（3）该化合物的化学式（分子式）是。
（4）该化合物分子中最多含个羰基（—CO—）练习一：1、3.26g样品燃烧后，得到4.74gCO2和1.92gH2O，实验测得其相对分子质量为60，求该样品的实验式和分子式。
(1)、求各元素的质量分数(2)、求样品分子中各元素原子的数目（N）之比(3)、求分子式。
2、实验测得某烃A中含碳85.7%，含氢14.3%。
在标准状况下11.2L此化合物气体的质量为14g。
求此烃的分子式。
3、6.0g某饱和一元醇跟足量的金属钠反应，让生成的氢气通过5g灼热的氧化铜氧化铜固体的质量变成4.36g。
这时氢气的利用率是80%。
求该一元醇的分子。
4、有机物A是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气与乙醇蒸气的相对密度是2。
1.38gA完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加3.06g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加1.08g；取4.6gA与足量的金属钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为1.68L；A不与纯碱反应。
通过计算确定A的分子式和结构简式。
【练习】1、某烃0.1mol，在氧气中完全燃烧，生成13.2g CO2、7.2gH2O，则该烃的分子式为。
2、已知某烃A含碳85.7%，含氢14.3%，该烃对氮气的相对密度为2，求该烃的分子式。
3、125℃时，1L某气态烃在9L氧气中充分燃烧反应后的混合气体体积仍为10L（相同条件下），则该烃可能是A. CH4B. C2H4C. C2H2D.C6H64、一种气态烷烃和气态烯烃组成的混合物共10g，混合气密度是相同状况下H2密度的12.5倍，该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶总质量增加了8.4g，组成该混合气体的可能是A. 乙烯和乙烷B. 乙烷和丙烯C. 甲烷和乙烯D. 丙稀和丙烷5、室温下，一气态烃与过量氧气混合完全燃烧，恢复到室温，使燃烧产物通过浓硫酸，体积比反应前减少50mL，再通过NaOH溶液，体积又减少了40mL，原烃的分子式是A. CH4B. C2H4C. C2H6D.C3H86、A、B两种烃通常状况下均为气态，它们在同状况下的密度之比为1∶3.5。
若A完全燃烧，生成CO2和H2O的物质的量之比为1∶2，试通过计算求出A、B的分子式。
7、使乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，可得CO2 3.52 g，H2O 1.92 g，则该混合气体中乙烷和丙烷的物质的量之比为A.1∶2B.1∶1C.2∶3D.3∶48、两种气态烃的混合气共1mol，在空气中燃烧得到1.5molCO2和2molH2O。
关于该混合气的说法合理的是A．一定含甲烷，不含乙烷B．一定含乙烷，不含甲烷C．一定是甲烷和乙烯的混合物D．一定含甲烷，但不含乙烯9、25℃某气态烃与O2混合充入密闭容器中，点燃爆炸后又恢复至25℃，此时容器内压强为原来的一半，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空。
该烃的分子式可能为A. C2H4B. C2H2C. C3H6D. C3H810、某烃7.2g进行氯代反应完全转化为一氯化物时，放出的气体通入500mL0.2mol/L的烧碱溶液中，恰好完全反应，此烃不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，试求该烃的分子式。
11、常温下某气态烷烃10mL与过量O285mL充分混合，点燃后生成液态水，在相同条件下测得气体体积变为70mL，求烃的分子式。
12、由两种气态烃组成的混合烃20mL，跟过量O2完全燃烧。
同温同压条件下当燃烧产物通过浓H2SO4后体积减少了30mL，然后通过碱石灰又减少40mL。
这种混合气的组成可能有几种？13、A、B都是芳香族化合物,1 mol A水解得到1 mol B和1 mol醋酸.A、B的分子量都不超过200,完全燃烧都只生成CO2和H2O.且B分子中碳和氢元素总的质量百分含量为65.2%(即质量分数为0.652).A溶液具有酸性,不能使FeCl3溶液显色.(1)A、B分子量之差为_______________.(2)1个B分子中应该有_______________个氧原子.(3)A的分子式是_______________.(4)B可能的三种结构简式是:_______________、_______________、_______________.《有机物分子式的确定》参考答案[例1] 3.26g样品燃烧后，得到4.74gCO2和1.92gH2O，实验测得其相对分子质量为60，求该样品的实验式和分子式。
解：(1)求各元素的质量分数样品CO2H2O3.26g4.74g 1.92g（2）求样品分子中各元素原子的数目（N）之比这个样品的实验式为CH2O。
（3）求分子式通过实验测得其相对分子质量为60，这个样品的分子式=（实验式）n。
故这个样品的分子式为C2H4O2。
答：这个样品的实验式为CH2O，分子式为C2H4O2。
[例2]实验测得某烃A中含碳85.7%，含氢14.3%。
在标准状况下11.2L此化合物气体的质量为14g。
求此烃的分子式。
解：（1）求该化合物的摩尔质量根据得（2）求1mol该物质中碳和氢原子的物质的量即1mol该化合物中含2molC原子和4molH原子，故分子式为C2H4。
[例3] 6.0g某饱和一元醇跟足量的金属钠反应，让生成的氢气通过5g灼热的氧化铜，氧化铜固体的质量变成4.36g。
这时氢气的利用率是80%。
求该一元醇的分子。
解：设与CuO反应的氢气的物质的量为x而这种一元醇反应后生成的氢气的物质的量为。
饱和一元醇的通式为，该一元醇的摩尔质量为M（A）。
该一元醇的相对分子质量是60。
根据这一元醇的通式，有下列等式：则饱和一元醇的分子式是C2H6O。
[例4]有机物A是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气与乙醇蒸气的相对密度是2。
1.38gA完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加3.06g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加1.08g；取4.6gA与足量的金属钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为1.68L；A不与纯碱反应。
通过计算确定A的分子式和结构简式。
解：燃烧产物通过碱石灰时，CO2气体和水蒸气吸收，被吸收的质量为3.06g；若通过浓硫酸时，水蒸气被吸收，被吸收的质量为1.08g。
故CO2和水蒸气被吸收的物质的量分别为：列方程解之得x=3 y=8由题意知A 与金属钠反应，不与Na 2CO 3反应，可知A 含羟基不含羧基（—COOH ）。
4.6gA 所含物质的量为4.6gA 中取代的H 的物质的量为 。
即1molA 取代H 的物质的量为3mol ，可见1个A 分子中含有3个羟基，故A 为丙三醇，结构简式为：【练习】⒈解析：烃．完全燃烧产物为CO 2、H 2O ，CO 2中的C 、H 2O 中的H 全部来自于烃。
13.2g CO 2物质的量为13.2g 0.3mol 44g /mol =，7.2gH 2O 物质的量为7.2g0.4mol 18g /mol=， 则0.1mol该烃中分子含C ：0.3mol ，含H ：0.4mol×2＝0.8mol （CO 2～C 、H 2O ～2H ），所以1mol 该烃分子中含C3mol 、含H8mol 。
答案：C 3H 8。
⒉解析：85.7%14.3%n(C):n(H):1:2121==，即最简式为CH 2、化学式为2n (CH )，该烃的相对分子质量：M r (A)＝M r (N 2)×2＝28×2＝56，r r 2M (A)56n 4M (CH )14===，故分子式为C 4H 8。
⒊解析：任意烃与一定量氧气充分燃烧的化学方程式：C x H y + (x + y 4 )O 2−−→−点燃xCO 2 + y 2H 2O 当温度高于100℃时，生成的水为气体。
若烃为气态烃，反应前后气体的体积不变，即反应消耗的烃和O 2与生成的二氧化碳和气态水的体积相等。
∴1 ＋ (x + y 4 ) ＝ x ＋ y2y ＝ 4就是说气态烃充分燃烧时，当烃分子中氢原子数等于4时（与碳原子数多少无关），反应前后气体的体积不变（生成物中水为气态）。