（3）大部分盐: 如NaCl等,包括部分难溶性的盐
CaCO3、BaSO4、AgCl等 （4）活泼金属氧化物: Na2O
2020/6/6
常见的弱电解质 （1）弱酸： 如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H3PO4、 HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等 （2）弱碱: 如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 （3）两性氢氧化物：Al(OH)3 （4） 水、极少数盐（醋酸铅）等
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3、某无色溶液在滴加石蕊试液时呈红色,在此溶 液中能大量共存的离子组是 D
A. MnO4-、K+、Na+、ClB. K+、Na+、CO32-、NO3C. Na+、NH4+、Cl-、HCO3D. Cl-、SO42-、K+、Na+
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4、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存 且溶液为无色透明的是 C
C. K +、NH 4+、Cl-、OH -
D. OH -、NO3-、K +、Na +
2．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的
是B
A. H C O 3-、 K +、 N a +、 C l-
B . B a 2+、 N a +、 C l-、 N O 3-
C . K +、 N H 4+、 C l-、 C u 2+
A.K 、Na、Cl 、OH B.Cu 2、Na、SO42、NO3 C.Na、SO42、Cl 、Mg 2 D.Ca2、K 、NO3、HCO3
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2 H 2 C l 2 N a C O 3 2 H 2 O C O 2 2 N a 2 C l
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注意点：拆
①可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶盐)写成离子形式 ②沉淀、气体、难电离的物质、单质、氧化物写成化学式 (不拆)
A.难溶物质：BaSO4、Cu(OH)2等 B.难电离物质：弱酸、弱碱、水等 C.气体：CO2、H2S、SO2等 D.单质：H2、Na、I2等 E.氧化物：Na2O、 Na2O2 、 Fe2O3等
2 H C O 3 2 H 2 O C O 2
（3）生成难电离的物质，如 弱酸、弱碱、水。
H C l N a O H H 2 O N a C l
HOHH2O
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1．下列各组中的离子，能够大量共存于同一溶液中
的是( D)
A.
C
O
3
2-、
H
+、
N
a
+、
N
O
3
B. H +、Ag +、Cl-、SO 42-
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热水瓶使用一段时间后，瓶胆内壁会形成水垢（组成 为碳酸钙、氢氧化镁），水垢可用稀盐酸、醋酸来溶 解而除去。请写出其反应的离子方程式。
用盐酸 CaCO32H Ca2H2OCO2 Mg(OH)22H Mg22H2O
用醋酸
CaCO3+2CH3COOH == Ca2++2CH3COO- + H2O + CO2 ↑ Mg(OH)2 + 2CH3COOH == Mg2+ + 2CH3COO- + 2H2O
2020/6/6
一、强电解质和弱电解质
1、强电解质：在水溶液里完全电离成离子的 电解质。比如：强酸、强碱、 大多数盐。
2、弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的 电解质。比如：弱酸、弱碱、 水。
与溶解度无关
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常见的强电解质 （1）强酸: 如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、
HBr、HI等 （2）强碱: 如NaOH、KOH、Ba(OH)2等
电解质的电离程度不同
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事实上，ＨＣl、ＮaＯＨ溶于水后完全电离：
ＨＣl＝Ｈ＋+Ｃl-
ＮaＯＨ＝Ｎa++ＯＨ-
而醋酸、氨水中的一水合氨（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）的电离 是不完全电离
ＣＨ３ＣＯＯＨ ＮＨ３·Ｈ２Ｏ
ＣＨ３ＣＯＯ- + Ｈ+ ＮＨ４+ + ＯＨ-
ＨＣl、ＮaＯＨ被称为强电解质
ＣＨ３ＣＯＯＨ、ＮＨ３·Ｈ２Ｏ被称为弱电解质
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写出下列反应的 离子方程式
１.盐酸与氢氧化钠溶液反应
Ｈ++ＯＨ-＝Ｈ２Ｏ
２.硫酸与氢氧化钠溶液反应
Ｈ++ＯＨ-＝Ｈ２Ｏ
3. HNO3＋Ba(OH)2
Ｈ++ＯＨ-＝Ｈ２Ｏ
化学方程式表示的是某一个特定的化学反 应，而离子方程式表示同一类化学反应．
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三、离子方程式的意义 化学方程式表示的是某一特定的化学反应。而离子方 程式不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所 有同一类的反应，揭示了反应的实质。例如：
查 检查离子方程式两边元素的原子个数和 电荷数是否相等。
如：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
应当改为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cபைடு நூலகம்-
小结：“写、拆、删、查”
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离子方程式的书写：
⑴Cl2+ NaOH
⑵Fe+H2SO4（稀）
⑶ Na+H2O
⑷ MnO2+HCl（浓）
(5) H2SO4+Ba(OH)2
②离子方程式的书写步骤：
（以碳酸钠与盐酸反应为例）
写 写出反应的化学方程式
2 H C l N a 2 C O 3 H 2 O C O 2 2 N a C l
把易溶于水且完全电离的物质改写成离
拆 子形式，反应物和生成物中的弱酸、弱碱、水、不溶
的物质和气体全部写化学式、单质 、氧化物也均写化 学式。
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D . C l-、 S O 42-、 Fe3+、 N a +
离子间不能共存的情况有四种：
（1）离子间反应生成难溶物。 （2）离子间反应生成挥发性的物质（气体）。 （3）离子间反应生成难电离的物质（弱酸、弱碱或
水等）。 （4）离子间发生氧化还原反应而大量共存 。
注意：隐含条件：
如：溶液的 颜色 溶液的酸碱性等
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下列离子方程式的书写正确的是
B
A．碳酸氢钠固体加热分解：
2HCO3- = CO2+H2O+CO32-
B．醋酸和氢氧化钠溶液反应：
C H 3 C O O H O H C H 3 C O O H 2 O C．铜和氯化铁溶液反应：
C u F e 3 C u 2 F e 2
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“＝”“ ３、电离方程式：
练习： 下列电离方程式正确的是（ D ）
A.H2SO4
2H+ + SO42 －
B.Na2CO3 ＝ Na+ + CO32－
C.NH3•H2O ＝ NH4+ + OH－
D.BaSO4 ＝ Ba2+ + SO42－
”
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练习1、下列物质属于电解质的是：________
子形式，处于浊液或者固体时写成化学式。生成 物中的微溶物一律写化学式。
如 澄 清 石 灰 水 与 稀 盐 酸 反 应 ： O H - H H 2 O
如 石 灰 乳 与 稀 硫 酸 反 应 ： C a ( O H ) 2 2 H S O 4 2 2 H 2 O C a S O 4
属于强电解质的是：_①__③__⑦_
属于弱电解质的是：__⑩__④__
属于非电解质的是：_②___⑥___
①AgCl②乙醇③HNO3④HF⑤金属钠 ⑥干冰⑦NaHCO3⑧浓硫酸⑨盐酸 ⑩
NH3·H2O 并写出弱电解质的电离方程式
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NH3·H2O HF
NH4+ +OHF- + H+
2．下列说法正确的是 （ D）
本质:都是CO32-和Ca2+之间的反应
这两个反应的实质我们都可以用 Ca２+ + CＯ3２- ＝ CaCＯ3↓表示，像这种式子称为离
子方程式．
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二、离子反应：
把有离子参加或离子生成的化学反应称为 离子反应。
① 离子方程式
用实际参加反应的离子符号来表示离子 反应的式子叫离子方程式。
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思考：
①液态氯化氢 ②酒精 ③食盐水 ④Cl2 ⑤CaO固体 ⑥ BaSO4固体 ⑦ SO3 ⑧石墨 ⑨熔融KNO3
属于电解质的是 ①⑤⑥⑨ ， 属于非电解质的是 ②⑦ 。 能导电的有 ③⑧⑨
电解质溶液能导电的原因： 电离出自由移动的离子
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活动与探究（P53）
• V=50mL c=0.1 mol/L
D．氢氧化铁和盐酸反应：
HOHH2O
E．石灰乳和盐酸反应：
HOHH2O
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注意事项：
1、固体间的反应一般不写离子反应方程式；
△
C a ( O H ) 2 2 N H 4 C l C a C l 2 2 N H 3 2 H 2 O
熟石灰 氯化铵
2、反应中的微溶物：反应物处于溶液中时写成离
（2课时）
知识回顾
电解质：
什么是电解质？什么是非电解质？
凡是在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。
非电解质：
凡是在水溶液中和熔融状态下，都不能导电的化合物
本质:在一定条件下自身是否能电离
化合物
电解质（NaCl 、H2SO4、 NaOH、Na2O ） 酸、碱、盐及金属氧化物