2Na++SO42-+Ba2++2Cl- == BaSO4↓+2Na++2Cl-
——途径
④查：整理方程式并检查两边各元素
的原子个数和电荷总数是否相等,系数
约成最简整数比。
——保证
Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
书写离子方程式应注意的问题：
⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写 离子方程式。
⑵弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。 例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
HSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开. HSO4- ＝ H+ ＋ SO42-
⑶对于微溶物的处理:
①在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。
如：Na2S04溶液中加入AgNO3 溶液
2Ag++SO42-=Ag2SO4↓
②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)， 应写成离子形式。
⑵生成气体或挥发性物质：
如：OH-与NH4+、H+与CO32-、HCO3-等
⑶生成难电离物质(即弱电解质)：
如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成 弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH生成水。
思考： 下列离子能在溶液中大量共存的是（ B ）
A. Na、Ba2、Cl 、SO42 B. K 、SO42、NO3、OH C. OH 、NH 4、Mg 2、SO42 D. H 、Cl 、CO32、NO3
离子方程式正误判断的关键
看反应的可能性
三
看
看反应环境：是否在溶液中进行
看物质的溶解性
化学符号书写正误
三
查
“＝”、 “↑、↓”是否运用恰当
质量守恒和电荷守恒
5、氧化铜和稀硫酸反应 ： CuO+H+＝Cu2++H2O 应为： CuO+2H+＝Cu2++H2O
6、硫酸与氢氧化钡溶液的反应： Ba2++SO42－＝BaSO4↓ 应为： 2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
7、氢气还原氧化铜 H2+O2-=H2O 该反应没有离子方程式
CaCO3、
2 难电离的电解质： Cu(OH)2
、
弱酸（H2CO3、CH3CMOgO(HO）H),水2
弱碱 Cu(OH)2、Mg(OH)2 、Al(OH)3、Fe(OH
3 气体： NH3 、CO2 、SO2
4 单质： H2 、Na、O2
5 氧化物： Na2O 、 CuO 、
③删：删去两边形式相同的离子：
离子反应特点：离子反应总是向着某种离子浓 度减小的方向进行
二、离子反应及其发生的条件
2、离子方程式
（1）定义：用实际参加反应的离子符号 来表示化学反应的式子
⑵.离子方程式的书写步骤
①写：写出化学方程式：
例：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl
——基础
②拆：把易溶于水、易电离的物质拆 成离子形式
3.向盛有5mLNa2CO3溶液的试管里加 入5mL盐酸。
红色溶液变为无色 有气泡产生
二、离子反应及其发生的条件
5.离子共存问题：
1、同一溶液中若离子间符合下列任意 一个条件就会发生离子反应，离子
如：Ca2+与CO32-、Ag+与SO42-、Ba2+与SO
——关键
2Na++SO42-+Ba2++2Cl- == BaSO4↓+2Na++2Cl-
应该拆写成离子形式的物质：
易溶于水且易电离的物质： a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3 b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。 c、可溶性盐；
应 保留化学式表示的物质：
1 难溶的盐或碱： BaSO4 、 AgCl 、
二、离子反应及其发生的条件
3.离子反应的意义
不仅可表示一定物质间的某个反应，而 且可表示所有同一类型的离子反应。
二、离子反应及其发生的条件 4.离子反应发生的条 件
实验
1.向盛有5mLNa2SO4溶液的试管里加 入5mL稀BaCl2溶液，观察现象的变化。
现象
有白色沉淀产生
2.向盛有5mLNaOH溶液的试管里滴入 几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢 滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。
第二节 离子反应
第2课时 离子反应 离子方程式
演示实验2-1
实验
现象
向盛有2mLNa2SO4溶液的试 管里加入2mL稀KCl溶液。
无现象
向盛有2mLNa2SO4溶液中的 有白色沉淀产生 试管里加入2mLBaCl2溶液。
二、离子反应及其发生的条件
1.离子反应
①电解质在溶液中的反应实质是离子间的反 应 ②有离子参加或生成的反应叫离子反应
2、附加隐含条件的应用规律： ⑴溶液无色透明时，则溶液中一定
没有色离子。
常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4- 等
⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反 应的离子。如:NH4+ 、Cu2+、
Mg2+、 HCO3-
⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+ 反 应的离子。如：CO32-
错例分析：指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正
1、氢氧化铁与盐酸反应：H＋＋OH－=H2O 应为： Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
2、石灰石与盐酸反应： CO32-+2H+＝ CO2应↑+为H：2COaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 3、碳酸钠与醋酸反应： CO32－+2H+＝ C应OC为2O↑：+32H－+2O2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2O 4、铁和稀硫酸反应 ： 2Fe+6H+＝ 2Fe应3+为+：3HF2↑e+2H+=Fe2++H2↑
如：Ca(OH)2溶液和稀盐酸的反应。 OH-+H+=H2O
③当反应物里有微溶物处于固体状态应写成化 学式形式。
如：石灰乳和稀盐酸的反应。
练一练：用离子方程式表示下列反应：
1、盐酸与氢氧化钠溶液中和 H+ + OH- == H2O
2、硫酸中加入氢氧化钾溶液 H+ + OH- == H2O
3、澄清石灰水中滴入硝酸 H+ + OH- == H2O