4．(2009·南京模拟)下列实验设计能够 达到目的的是 ( )





5．(2009·北京海淀区高三期末练习)取 少量无机盐溶液试样对其中的离子进行 检验。下列判断正确的是( ) A．加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中 一定有Ag＋ B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑 浊的无色气体，则试样中一定有CO C．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再 加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一 定有SO D．加入NaOH溶液微热，产生能使湿润


OH－与Mg2＋反应产生难溶的Mg(OH)2 沉淀，Ba2＋与 生成BaSO4沉淀，这 两个过程互不影响，可以颠倒，加入 可以除去Ca2＋和过量的Ba2＋，过滤，防 止加酸使Mg(OH)2和CaCO3的溶解，最 后加酸中和过量的碱及除去 。 [答案] CD



[点评] 化学方法提纯和分离物质的“四 原则”和“三必须”： ①“四原则”是：一不增(提纯过程中不 增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯 的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易 分离)；四易复原(被提纯物质要容易复 原)。 ②“三必须”是：一除杂试剂必须过量； 二过量试剂必须除尽(因过量试剂带入新

7．现在有失去标签的氯化钙、硝酸银、 盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了测定 四种溶液各是什么，将它们随意编号为A、 B、C、D后，按表进行实验。产生的现 象如表所示： 实验顺 实验内 实验现象 序 容 没有现象发 ① A＋B 生 ② B＋D 有气体放出 ③ C＋B 有沉淀生成

根据实验现象按要求回答：写出A、B、 C、D溶液中各溶质的化学式： A________；B________； C________；D________。



3．注意事项 (1)除杂试剂需_______________ (2)过量试剂需 ____________________________ (3)去除多种杂质时要考虑加入试剂的顺 序 (4)选择最佳的除杂途径




二、物质的检验 1．检验的类型 (1)鉴定：是指通过一定的方法将物质 ________一一检验出来。 (2)鉴别：是指有若干种物质，需根据物 质各自不同特性或离子的________反 应把有关物质一一区分开来。 (3)推断：是通过已知实验事实，根据性 质分析推理出被检验物的组成或名称。




●案例精析 【例1】 为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2 ＋、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后 进行下列五项操作。其中正确的操作顺 序是 ( ) ①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适 量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过 量BaCl2溶液 A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③



2．基本原则 (1)充分利用物质(或离子)的特征反应。 (2)确定检验操作顺序要“________”。 (3)确定物质检出顺序要“________”。 3．注意事项 (1)选择合理的试剂、试纸，要求选择操 作简单、反应灵敏、现象________的 方法和途径。 (2)不能向待检物中直接加入试剂，必须 另取试样。一般来说，固体物质的检验


解析：分析四种物质及表中实验现象：B ＋D→有气体放出，则B和D应分别为HCl、 Na2CO3中的一种；A＋B→没有现象发 生，则A、B为CaCl2和HCl中的一种，故 B为HCl，A为CaCl2，D为Na2CO3，C为 AgNO3。 答案：CaCl2 HCl AgNO3 Na2CO3




1．离子检验的常用方法有三种：
检 验 方 法
沉淀法
显色法
气体法

反应中 反应中 反应中有沉 含 有颜 有气 淀产生 下列离子检验的方法不合理的是 义 色变 体产 或溶解 化 生 ( )


A．NH—气体法 B．I－—沉淀法 C．Fe3＋—显色法 D．Ca2＋—气体法





2．(2009·安徽师大附中模拟)下列除去 杂质的方法中，正确的是 ( ) A．除去铜粉中混有的铁：加足量稀硝酸， 过滤 B．除去N2中少量的CO：通过足量灼热 的CuO粉末 C．除去KCl溶液中的少量CaCl2：加适 量Na2CO3溶液，过滤 D．除去CO2中的少量的HCl：通过足量


解析：硅酸根离子与盐酸反应生成的硅 酸是白色沉淀，A错；HCO 与盐酸反应 生成的气体，也能使石灰水变浑浊，B错； 加入氯化钡生成不溶于硝酸的沉淀可能 是氯化银，C错。 答案：D

6．(2007·高考重庆理综卷)用过量的 H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶 液，按下图所示步骤分开五种离子，则 溶液①、②、③、④是 ( )

解析：(1)在四支试管中分别滴入稀 HNO3，有气体产生的原溶液是Na2CO3 溶液，其离子方程式是：CO＋2H＋ ===H2O＋CO2↑。在剩余三支试管中 分别滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 的原溶液是Na2SO4溶液。在剩余两支试 管中分别滴入AgNO3溶液，产生白色沉 淀的原溶液是NaCl溶液。三次实验中都 没有明显现象的是NaNO3溶液。



一、物质的分离和提纯 1．概念 (1)物质的分离是将两种或多种物质的混 合物彼此分开，得到几种________的 过程。 (2)物质的提纯是除去物质中混有的 ________而得到纯净的物质。 (3)物质的分离与提纯目的不同，但所遵 循的原则与实验操作却非常相似。


2．基本原则 (1)不增(不引入新________) (2)不减(不减少________) (3)易分离(被提纯物与________易分 离) (4)易复个实验步骤的目的， 才能分清操作顺序。加入过量NaOH溶液 的目的是除去Mg2＋，加入过量的BaCl2 溶液是为除去SO；加入过量的Na2CO3 溶液是为了除去Ca2＋及多余的Ba2＋，然 后进行过滤，除去Mg(OH)2、BaSO4、 CaCO3、BaCO3等难溶物，最后加适量 的盐酸，除去多余的 和调节溶液的 pH。综上所述，正确的实验操作顺序为 C、D。


解析：A项，Cu、Fe均与稀HNO3发生反 应；B项，CO还原CuO生成CO2混入N2 中；C项，加入Na2CO3溶液会引入杂质 离子Na＋；D项，HCl＋ NaHCO3===NaCl＋CO2↑＋H2O， HCl被饱和NaHCO3溶液吸收。 答案：D

3．以下实验装置一般不用于分离物质的 是( )

(2)试剂不变，可先在四支试管中先加入 Ba(NO3)2，将四支试管分成两组，一组 是产生白色沉淀的为Na2CO3和Na2SO4， 另一组不产生沉淀的为NaNO3和NaCl， 再向有沉淀的两个试管中分别加入稀 HNO3。沉淀溶解放出气体的是Na2CO3， 沉淀不溶解的是Na2SO4，向另一组两试 管中分别加入AgNO3溶液，产生白色沉 淀的是NaCl，另一支是NaNO3。



答案：(1)①稀HNO3 气泡(或有气体产 生) Na2CO3溶液 CO ＋2H＋ ===H2O＋CO2↑ ②Ba(NO3)2溶液 白色沉淀 Na2SO4溶液 Ba2＋＋SO ===BaSO4↓ ③AgNO3溶液 白色沉淀 NaCl溶液 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ NaNO3溶液 (2)
装置
应用 实例
注意事项 ①蒸馏烧瓶中 放少量碎瓷 片，防止暴 沸 ②温度计水银 球的位置应 在蒸馏烧瓶 支管口处 ③蒸馏烧瓶中 所盛放液体 不能超过其
蒸 馏
制取 蒸 馏 水
方
法
适用 范围
装置
应用 实例
注意事项
利用溶质 在互不 相溶的 溶剂里 溶解性 的不同， 用一种 萃 溶剂把 溶质从 取 它与另 一种溶 剂所组 成的溶 液中提 取出来 的方法
8．四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶 液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl 溶液，就如何检验这四种溶液分别解答 下列各题。 (1)在四支试管中分别取四种溶液各1 mL，做下列实验。 ①在四支试管中分别滴入________， 出现________(现象)的是________， 离子方程式是________。




②在剩余三支试管中分别滴入 ________，出现________(现象)的 是________，离子方程式是_______。 ③在剩余两支试管中分别滴入 ________，出现________(现象)的 是________，离子方程式是_____。 三次实验中都没有明显现象的是 __________。 (2)若所用试剂不变，只改变加入试剂的 顺序，再设计一个实验方案，写出实验



1．熟知常见气体、离子、官能团的检验 方法，并会常用的检验操作方法。 2．掌握溶液的配制方法。 3．能进行定量检验，掌握基本原理和操 作。 4．掌握物质分离提纯的原则及方法，增 强观察、分析、表达能力。

1．物质的分离是利用物质的特性，把混 合物变为单一组分，其方法有物理分离 提纯法和化学分离提纯法。能够根据物 质性质的差异，会选择分离提纯的方法。 不溶性固体与液体，用过滤的方法分离； 可溶性固体与液体，用蒸发结晶的方法 分离；密度不同彼此不相溶的液体，用 分液的方法分离；沸点不同彼此相溶的 液体，用分馏的方法分离。




A．①NaCl ④H2SO4 B．①H2SO4 ④NaCl C．①H2SO4 ④NaCl D．①NaCl ④H2SO4
②NaOH ③NH3·H2O
②NaOH ③NH3·H2O ②NH3·H2O ②NH3·H2O ③NaOH ③NaOH


解析：从题图所示步骤综合分析，可以 看出第①步分离五种离子中的一种离子， 只能是Ag＋与Cl－结合生成AgCl沉淀，第 ②步产生的沉淀和剩余的溶液分别分离 出两种离子，应用NH3·H2O沉淀出Fe3＋ 和Al3＋，然后用强碱NaOH溶液将 Fe(OH)3和Al(OH)3分离，第④步用SO 将Ba2＋和K＋分离，故答案为D。 答案：D