化学反应速率和化学平衡单元练习一、选择题１．一定温度下，向一容积为2 L 的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1 mol氮气和3 mol 氢气。

3 min 后测得容器内氮气的物质的量为0.8 mol 。

在此时间内，用氢气的量的变化来表示该反应的平均速率2H υ是A. 0.6 mol ／(L ·min )B. 0.3 mol ／(L ·min )C. 0.2 mol ／(L ·min )D. 0.1 mol ／(L ·min )2．在等温、等容条件下有下列气体反应：2A （气）＋2B （气）C （气）+3D （气）。

现分别从两途径建立平衡：I A 和B 的起始浓度均为2mol/L ；II C 和D 的起始浓度分别为2 mol/L 和6mol/L 。

下列叙述正确的是Ａ．I 和II 两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同Ｂ．I 和II 两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同Ｃ．达平衡时，I 途径的反应速率等于II 途径的反应速率Ｄ．达平衡时，I 途径混合气体密度为II 途径混合气体密度的1/23．向4 L 容器中充入0.7 mol SO 2和0.4 mol O 2，4 s 末测得剩余SO 2是0.3 mol ，则υ(O 2)为 A . 0.100 mol /(L ·min ) B. 0.025 mol /(L ·s )D. 0.050 mol /(L ·min ) D. 0.0125 mol /(L ·s )4．勒沙特列原理是自然界一条重要的基本原理， 试运用此原理分析：氯化银在下列溶液中溶解度最少的是A. 饱和食盐水B. 0.1 mol ／L 的盐酸C. 0.1 mol ／L 的CaCl 2溶液D. 新制的饱和氯水5．将气体A 2和B 2等物质的量注入容积为1 L 的密闭容器中反应生成C ，平衡时测得c (A 2)＝0.58 mol ／L ，c (B 2)＝0.16 mol ／L ，c (C )＝0.84 mol ／L ，则C 的分子式为A. ABB. A 2BC. AB 2D.A 2B 36．在容积为1 L 的固定真空容器中，加入3.68 g N 2O 4无色晶体，升温至20℃，晶体逐渐气化成无色气体，并部分离解为红棕色的NO 2气体，直至达到化学平衡：N2O 4(g) 2N 2O 4(g)(正反应为吸热反应)，从化学反应刚发生直到化学平衡的全过程中，以下量的变化正确的是(温度不变)A. 气体总压强减小B. 气体平均相对分子质量减小C. 气体的密度增大D. 气体的密度减小7．在一定体积和一定条件下有反应N 2+3H 22NH 3，现分别从两条途径建立平衡：Ｉ．起始浓度N 2 1mol/L ，H 2 3mol/L ，II ．起始浓度N 2 2mol/L ，H 2 6mol/L ，下列叙述正确的是Ａ．Ｉ和II 两途径达到平衡时，体系内各成分的体积分数相同Ｂ．达到平衡时，Ｉ途径的反应速率v (H 2)等于II 途径的反应速率v (H 2)Ｃ．达到平衡时，Ｉ途径体系内混合气体的密度为途径II 的1/2Ｄ．达平衡时，II 途径体系内混合气体的压强是Ｉ途径的2倍8．对于一可逆反应，当确知平衡向正反应方向移动，下列说法正确的是A. 反应物的转化率将提高B. 生成物的产量将增加C. 生成物的浓度将增大D. 生成物的百分含量将增大9．在一个固定容积的密闭容器中，加入m mol A 、n mol B 发生下列反应：m A(g)＋n B(g) p C(g)，平衡时C 的浓度为W mol ／L 。

若维持容器体积和温度不变，起始时放入a mol A 、b mol B 、c mol C ，要使平衡后的浓度仍为W mol ／L ，则a 、b 、c 必须满足的关系是A. a ∶b ∶c ＝m ∶n ∶pB. a ∶b ＝m ∶n ；m ap ＋c ＝p C. p mc ＋a ＝m ；n pc ＋b ＝n D. a ＝3m ；b ＝3n ；c ＝32p 10．密闭容器中进行的反应为 X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，X 、Y 、Z 的起始浓度依次为0.1 mol / L ，0.3 mol / L ，0.2 mol / L ，当反应达平衡时，各物质的浓度可能是A. X ＝0.2 mol / L ，Y ＝0.6 mol / LB. Y ＝0.5 mol / L 或Y ＝0.1 mol / LC. Y ＝0.3 mol / LD. Z ＝0.4 mol / L11．在容积相同的两密闭容器A 和B 中，保持温度为423K ，同时向A 、B 中分别加入 a mol 及b mol 碘化氢(a ＞b )，待反应2HI I 2 (g)＋H 2(g) 达平衡后，下列说法肯定正确的是A. 从反应开始到建立平衡所需时间：t A ＜t BB. 平衡时I 2的浓度：c (I 2)A ＝ c (I 2)BC. 平衡时碘蒸气在混合气体中的百分含量：A 容器中的大于B 容器中的D. 平衡时HI 的分解率：αA ＝ α B12．在一固定容积的密闭容器中充入1 mol N 2和3 mol H 2，在催化剂存在下建立如下平衡：N 2＋3H 2 2NH 3测得平衡时H 2的体积分数为 a ％，在维持温度不变的条件下，再向上述平衡体系中充入1mol NH 3，待新平衡建立后，测得H 2的体积分数为b ％，则a 与b 的关系为A. a ＜bB. a ＝bC. a ＞bD. 无法判断13．在一定条件下，将1 mol CO 和1 mol 水蒸气混合后发生如下变化：CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)若反应达平衡时测得CO 转化率为21.75％，则平衡混合气体的密度为相同条件下H 2 密度的A. 5.75倍B. 11.5倍C. 30.67倍D. 46倍14．次氯酸是比碳酸还弱的一种酸，当反应Cl2＋H 2O(l) HCl(l)＋HClO(l) 达平衡后，为了增大溶液中HClO 的浓度，应采取的措施是A. 加入CuCO 3固体B. 加入NaOH 固体C. 加水D. 加压15．反应2A(g) B(g)＋x C(g)在一定条件下达到平衡后，容器内压强增大了p ％，A 的转化率为p ％，则x 的值为A. 1B. 2C. 3D. 415．当密闭容器中反应m A(g)＋n B(s) p C(g)已经达到平衡后，将密闭容器的体积缩小，发现A 的转化率也随之降低。

那么，下列几个表示化学方程式化学计量数关系的式子中， 普遍适用于上述一类反应的是A. m ＋n ＞pB. m ＋n ＜pC. m ＞pD. m ＜p16．某温度下，X(g)＋Y 2Z 反应达到平衡，在升高温度或减小压强的情况下，平衡向右移动，则下列有关反应的各种叙述中正确的是A. 正反应是吸热反应，Z 是固体B. 逆反应是放热反应，Y 是固体，Z 为气体，Y 的转化率增大C. 正反应是吸热反应，只有Y 不是气体，X 转化率减小D. 正反应是放热反应，Y 和Z 均为气体，X 转化率增大17．对于一定条件下的可逆反应：N2＋3H 22NH 3，能说明反应已达平衡状态的是A. 百分组成 NH 3％＝N 2％B. c (NH 3)不变C. 压强不变D. c (H 2)∶c (N 2)∶c (NH 3)＝3∶1∶218．在体积固定不变的密闭容器中，充入2 mol NO 和1 mol O 2，在一定条件下达到平衡时，NO 的转化率为95％，此时容器内压强与开始时的压强之比是A. 等于305.2B. 小于305.2C. 大于305.2D. 等于32 19．在一密闭容器，a A (g )b B (g )达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60%，则A ．平衡向正反应方向移动了B ．物质A 的转化率减少了C ．物质B 的质量分数增加了D ．a ＞b20．能增加气体反应中反应物分子中活化分子的百分数的是A . 升高温度B . 使用催化剂C . 增大压强D . 增加浓度21．在t ℃时，将0.2 mol X 和0.8 mol Y 充入密闭容器中，当反应X(g)＋Y(g)n Z(g)＋R(g)达到平衡时，若将反应混合气体中各物质浓度均增大一倍，X的转化率不变，并知c (X ) c (Y )＝c (Z )n c (R )，则X 的转化率为A. 80％B. 65％C. 45％D. 37％22．已知298K 时2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)；△H =－197 kJ/mol ，在相同温度下，向密闭容器中通入2 mol SO 2和1 mol O 2，达到平衡时放出热量a 1，向另一体积相同的密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出热量a2，则下列关系正确的是Ａ．2a2=a1=197 kJ Ｂ．2a2<a1<197 kJＣ．a2>a1>197 kJ Ｄ．a1=a2>197 kJ23．加热装有1 mol HI气体的定容密闭容器，发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)；△H>0，在t1 ℃反应达到平衡时，I2的物质的量分数为x1；若起始时在该容器中加入2 molHI，在t2℃达到平衡时，I2的物质的量分数为x2；则下列关系正确的是Ａ．若t1=t2，则x1=x2Ｂ．若t1=t2，则x1<x2Ｃ．若t1<t2，则x1=x2Ｄ．若t1<t2，则x1<x224．将1摩SO2和1 摩O2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2+O22SO3，反应达平衡时SO3为0.3摩。

此时若移走0.5摩的O2和0.5摩的SO2，则反应达新平衡时SO3的物质的量是Ａ．0.3摩Ｂ．0.5摩Ｃ．大于0.15摩，小于0.3摩Ｄ．小于0.15摩二、填空题1．如右图所示将4molSO2和2molO2混合置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0。

该反应达到平衡状态Ａ时，测得气体总物质的量为4.2mol。

若SO2、O2、SO3的起始物质的量分别用a、b、c 表示，回答下列问题：（1）在达到平衡状态Ａ的容器中通入少量O2，体系中SO2的体积分数_________（填“增大”或“减小”或“不变”），若要使SO2的体积分数再变到与平衡状态Ａ相同，可采取的措施有：____________或______________。

（2）若起始时a=1.2mol，b=0.6mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态Ａ相同，则起始时c的取值为___________。