C、 v (H2O)=0.003 mol/（L·s） D、 v (NH3)=0.002 mol/（L·s）
v (NO)=0.3/（5×30） =0.002 mol/（L·s）
人教版高中化学选修四2.1-化学反应 速率(共 37张PP T)
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结论2：在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看 数值大小。应化为同一种物质的反应速率再进行比较。
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3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式 例3、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2， 在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物 质的量浓度分别为：c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L ，
3、浓度仅指溶液或气体， 固体和纯液体无浓度可言。
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例题：
在密闭容器中充入SO2和O2，发生反应：
2SO2+O2
2SO3(g)
经过1min，SO2的浓度的减少量为2mol/L，
求该化学反应的速率？
v(SO2)=2mol/(L.min)
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能 否 控 制 化 学 反 应 速 率 呢 ？
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有利的——越快越好！
有害的——越慢越好！
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的物质的量随时间变化的曲线图，由图中数据分 析，该反应的化学方程式为？反应开始至2 s，Z的 平均反应速率？
由图知，2 s内X、Y、Z物 质的量的变化为0.3 mol、 0.1 mol、0.2 mol比值为
1∶3∶2，可知
X + 3Y 2 Z，
0.2m ol
V（Z）=
2L 2 min
=
0.05
mol/（L•min）
0.3
0.2
终点浓度(mol/L) 0.4
1.2
0.2
V (N 2)
△C △t
0.1mol / 2s
L
0.05mol/（（LL·?ss））
· V (H 2)
△C △t
0.3mol / 2s
L
0.15mol（/ （L?Ls）s）
· V (NH 3)
△C △t
0.2mol / 2s
L
0.10mol（/ （L?Ls）s）
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在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生 N2+3H2 = 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有 0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。
N2 3H 2 2NH3
起始浓度(mol/L) 0.5
1.5
0
变化浓度(mol/L) 0.1
常见题型举例
1、用不同的物质来表示反应速率
例1、反应4NH3
+
催化剂
5O2 ===
4NO
+
6H2O
在5L的密闭容器
中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反
应的平均速率可表示为（ CD ）
A、v (O2)=0.01 mol/（L·s） B、 v (NO)=0.008 mol/（L·s）
c(Z)=0.4mol/L，则该反应的反应方程式可表示为：
3X2 + Y2 === 2Z 3X2 + Y2 === 2X3Y
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某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种气体物质
影响化学反应速率的因素
内因 （决定性因素）
其他因素
浓度
催化剂
温度
压强
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决定化学反应速率的因素是参加反应的物质本身的化学性质。
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普通 分子
活化能
活化 分子
合理 取向碰撞
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结论1
同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数 值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。
同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学 方程式中的化学计量数之比。
如在N2 + 3H2 = 2NH3 中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2
化学反应速率
☆定义与表示方法 ☆影响因素 重点
化学反应速率：衡量化学反应进行的 快慢程度。
表示方法
单位时间内反应物浓度的减少
或生成物浓度的增加
表达式：v = △c/△t
v = △n/(V·△t)
化学反应速率常用单位:mol/(L·s) 或 mol/(L·min) 注意 1、反应速率是正值。
2、平均速率。
2、比较反应速率的大小 例2、反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反应速 率分别为①VA = 0.15mol·L-1·s-1 ②VB = 0.6mol·L-1·s-1
③Vc = 0.4mol·L-1·s-1 ④VD = 0.45mol·L-1·s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 ④﹥ ②= ③﹥ ①
对于具体反应：aA bB cC dD
n(A) n(B) n(C) n(D) abcd
C(A) C(B) C(C) C(D) abcd
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
有
V(A) a
V(B) b
V(C) c
V(D) d
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对于化学反应 3W(g)＋2X(g) ＝ 4Y(g)＋3Z(g)，下列反 应速率关系中，正确的是( C ) A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)