三氧化硫
• 1.物理性质：在通常状况下是无色晶体，熔点 16.8OC，沸点44. 8OC
• 2.化学性质：
SO3+H2O==H2SO4
SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O 3.制法：二氧化硫的催化氧化
2SO2 + O2
催化剂
2SO3
专题4 硫、氮和可持续发展
硫酸的性质和制备
复习稀硫酸 稀硫酸具有酸的通性，那么酸具有哪些
（1）空气中的SO2是如何产生的？ （2）排放到大气中的SO2 是如何形成酸 雨的？ （3）酸雨有哪些危害？ （4）怎样防治和减少硫酸型酸雨呢？
（1）SO2的产生： ①煤等化石燃料的燃烧； ②含硫金属矿石的冶炼； ③硫酸的生产过程.
（2）酸雨的形成:
途径1：
SO2+H2O ==H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4
4、漂白性： 暂时性（生成无色物质不稳定） 选择性（不能使酸碱指示剂褪色）
几种具有漂白性物质的性质比较：
具有漂白性的物质
物质 HClO、O3、H2O2
SO2
原理 将有色物质氧化分解
与有色物质结合 生成无色物质
木炭
将有色物质 的分子吸附 在其表面
实质 氧化还原反应
效果
永久性
可漂白大多数有色
范围 物质，能使紫色石
(C)
A、氧气
B 、氯水
C、品红溶液
D、 KMnO4
三、SO2的用途
制硫酸
防腐剂
SO2用途
作漂白剂
杀菌剂
四、SO2的制法
1.实验室制法: Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑
2.工业制法:
高温
4FeS2 +11 O2 === 2Fe2O3 + 8SO2 或 S+O2==SO2
SO2 + H2O
H2 SO3
Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
2、还原性：
强
SO2 + CaO = CaSO3
SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr
SO2 + H2O2 = H2SO4
2SO2 + O2
催化剂
2SO3
2H2SO3 + O2＝ 2H2SO4
催化剂
吗？试写出反应 方程式
2SO2 + O2
2SO3
2H2SO3 + O2＝ 2H2SO4 H2SO3的还原性比SO2更强
3、氧化性： 弱
2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
实验4、将SO2气体通入品红溶液，观察现象。 加热已褪色的品红溶液，观察现象。
现象：品红溶液红色褪色,加热溶液,又恢复 原来的红色。 结论：SO2具有漂白性，能和某些有色物质结 合生成无色不稳定的物质，因此具有漂白性。
1体积的水易大溶约可于以水溶解40
体积的二氧化硫
质 二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、密
度比空气大、容易液化、易溶于水的气体。
课堂习题 1
常温常压下，下列气体溶解度由大到小的顺序为：
HCl > SO2 > Cl2 > O2
（1）SO2 （2） O2 （3）HCl （4）Cl2
SO2的化学性质： 1、从组成上看：酸性氧化物
化合价降低，得２e- ×2
③ 与某些化合物反应
H2S + H2SO4 （浓） = SO2↑+ 2H2O + S↓
思考：
如何用实验方法证明木炭与 浓硫酸反应的产物？
结论：SO2具有还原性,Br2被还原，从而使溶 液颜色消失。
若将SO2 通入KMnO4溶液，则其紫红色褪去。 SO2具有还原性，KMnO4被还原，溶液颜色褪去。
2、还原性：-----强
SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBrCl2能与SO2反应
SO2 + H2O2 = H2SO4
3、氧化性：
弱
H2SO3的还原性比SO2更强
2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O
4、漂白性：暂时性（生成无色物质不稳定） 选择性（不能使酸碱指示剂褪色）
亚硫酸（H2S03）
• 亚硫酸是一种弱酸，易分解，易被氧 化剂氧化
2H2SO3+O2==2H2SO4 H2SO3+H20+Cl2=H2SO4+2HCl H2SO3+H202=H2SO4+H20
定pH，得到下列数据：（已知pH越小酸性越强） 时间 开始 8h 16h 24h 32h 40h 48h PH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0
请回答：1、解释酸雨放置时，pH变小的主要原因.
空气中的氧气能够逐渐将水中的H2SO3 氧化成强酸硫酸.
2、写出引起pH变化的化学方程式
• 3.制法： FeS+H2SO4=FeSO4+H2S ↑
二氧化硫的性质和作用
1、 了解二氧化硫的物理性质和用途。
2、 掌握二氧化硫的化学性质和漂白原理。
3、 使学生了解二氧化硫对空气的污染和对 污染的防治。
看颜色
闻气味
一
、 物
做比较
沸点
理
性 溶解性
无色气体 强烈的刺激性气味 和空气的比平空均对相比气对密分度子大质量 沸容点易为液－1化0℃
途径2：
2SO2+ O2 催化剂 2SO3 SO3+ H2O = H2SO4
你可以吗？ 我们宿迁的降雨是否为酸
雨呢？你能设计实验证明吗?
⑴收集雨水并取样 ⑵检测样品的pH，记录数据。 ⑶以后每隔一段时间再测其PH，直至PH不变为止， 记录每次测量结果。 ⑷分析比较每次所测pH。
课堂习题 3 某校科技小组同学采集酸雨样品，每隔一段时间测
【思考】稀释浓硫酸应特别注意： ① 将浓硫酸向水中加入；② 边加边搅拌 。 浓硫酸与其它液体相互混合时也一定 要注意上述两点。
浓硫酸的稀释：
将浓硫酸沿器壁（广口容器）慢慢 加入水中，边加边搅拌。
2、浓硫酸的特性
[实验] 向表面皿中加入少量CuSO4·5H2O粉末,再加入约3mL 浓硫酸，搅拌，观察实验现象。
实验1、测定SO2水溶液的pH。
实验2、若将SO2通入澄清石灰水，石灰水变浑
浊,持续通入,溶液又变澄清。
1、具有酸性氧化物通性
SO2 + H2O
H2 SO3
Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
SO2 + CaO = CaSO3
实验3、 将SO2气体通入溴水溶液，观察现象。 再向褪色的溴水中滴加BaCl2和HCl，观察现象。 现象：溴水橙色褪去,滴加BaCl2,生成不溶 于HCl的白色沉淀。
含硫化合物的性质和应用
硫及硫的化合物 二氧化硫及酸雨 硫酸的性质 硫酸的制备
自然界中的硫
火 山 口 的 硫
火 山 爆 发
火山喷口
天
游离态
然
地壳岩层
硫
硫
化合态
硫化物：硫铁矿（FeS2)等
硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O) 石膏（CaSO4·2H2O) 重晶石（BaSO4)
煤和石油中 蛋白质中
蕊褪色
化合
物理吸附
暂时性
暂时性
可漂白某些有色 可吸附某些
物质，不能使石 有色物质的
蕊试液褪色
分子
课堂习题 2
1 下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的化学方法是
A、闻气味
（C D ）
B、通入澄清石灰水
C、通入酸性高锰酸钾溶液 D、通入品红溶液中
2 下列物质与二氧化硫反应，不能体现二氧化
硫的还原性的是
硫是一种比较活泼的非金属单质 既可表现氧化性，又可表现还原性
制造硫酸 硫化橡胶
黑火药
焰火 火柴
硫的用途
农药（石灰 硫黄合剂）
医药 （硫黄软膏）
硫化氢（H2S）
• 1.物理性质：能溶于水，有毒，有臭鸡蛋气 味的气体
• 2.化学性质：（还原性、水溶液显酸性） 2H2S+O2==2S+2H2O H2S+Cl2==S+2HCl
硫作为还原剂
在 氧 气 中
具还原性
燃 烧
划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是火 柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。
Ⅲ、与强碱反应
3S＋6KOH=2K2S＋K2SO3＋3H2O
小结：硫单质的化学性质
当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反 应时，表现氧化性（硫元素化合价降低）
当硫与强氧化剂（氧气等）反应时，表现 还原性（硫元素化合价升高）
0 △ -2
2Cu + S = Cu2S
0 △ -2
Hg + S = HgS
硫与氢气的反应 硫与碳的反应
0 点燃
-2
H2 + S = H2S
0
C+2S
高= 温
-2
CS2
硫是氧化剂，具有氧化性；但这种氧化性较弱，
在与变价的金属单质反应时，只能把金属单质氧化
到低价态。
Ⅱ、还原性
硫
0
点燃 +4
S + O2 = SO2
现象：蓝色粉末变白色
CuSO4·5H2O 蓝色
浓H2SO4
CuSO4 白色
（1）吸水性是指浓硫酸所具有的吸收游离水的性质。
a.能吸收空气中的水分
b.还能夺取结晶水合物中的结晶水
⑵脱水性：能将有机物中的氢、氧元素按水的组成