特点
定义
四 种 基 本 反 应 类 型
复分解反应
特点 表达式
举例
谢谢
三、一起（17）预测
预计在2017年，中招考题将加强实 验探究题、继续注重能力的考查 ， 分值约占１０分，具体题型如： １.根据实验要求写出化学方程式 ２.运用金属活动性解释日常生活中 的一些现象 ３、复分解反应发生的条件
表达式
定义
特点 举例
特点
表达式
置换反应
举例 定义 定义
举例 表达式
化合反应
（2015）9.下列各组物质中能相互反应且反应类 型属于复分解反应的是（ D）
A.锌和稀硫酸 B.二氧化碳和水 C.氯化钠溶液和硝酸钾溶液 D.氢氧化钠和稀盐酸
考题列举
（2014）20.（3分）用化学方程式表示下列反应原理。 (1)用电解水的方法制取氢气。
(2)用磁铁矿（含Fe3 O4）炼铁。
(3)实验室制取氧气。（写出一个即可）
Fe3 O4+4CO 3Fe+4CO2
高温
考题再现 （2015）21．（4分）金属活动性顺序在
工农业生产和科学研究中有重要应用。 （1）农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液（含硫 酸铜），请用方程式解释。 （2）探究实验：分别用不同量的Zn加入到一定量的 Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中，充 分反应后过滤．以下是对固体或滤液成分的探究． ①若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，则该固体含有的 金属为（ ）。 Zn 、 Cu 、Ag
分类归纳常见的 反应类型： 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
联系生产、生活实际， 用对比的方法进行讨 论，推理总结。解决 日常生活问题,激发 大家的兴趣，逐步提 升我们运用知识的能 力。
复习策略
3、一起（17） 预测
2、直击 中考
四 种 基 本 反 应 类 型
1、具体 分析
一、具体分析
定义：由一种反应物生成两种或两种以上其 它物质的反应。 表达式：AB→A+B 特点：一变多（1种化合物变成多种物质） 分 解 反 应
2 H 2O2 2 H 2O O2
实验室 制氧气
MnO2
2 KMnO4 K 2 MnO4 MnO2 O2 2 KClO3 2 KCl 3O2
能用金属活动性顺序对 有关的置换反应进行简 单的判断，并能解释日 常生活中的一些现象。
初步认识常见的：化合反 应、分解反应、置换反应、 复分解反应；并能根据化 学反应解释与日常生活相 关的一些现象；知道复分 解反应发生的条件。
了解人们如何利 用化学反应改善 和提高自身的生 活质量。
在 新 课 标 中 要 求
定义：有两种或两种以上物质生成另一种物 质的反应。 表达式：A+B→AB 化 合 反 应 特点：多变一（多种物质变成1种化合物）
某些金属+氧气→氧化物 某些非金属+氧气→氧化物
举 例
CO2 C 2CO
高温
2CO O2 点燃 2CO2 CO2 H 2O H 2CO3 CaO H 2O Ca (OH ) 2
化学方程式书写、通过化 学方程式推理判断
2015
四大基本反应类型、金属 活动性顺序应用、化学方 程式书写 化学方程式书写书写、化 学反应对日常生活现象解 释、复分解反应定义
2016
考题再现
（2014）23.下列对四种基本反应类型的 理解正确的是（ AC ） A.置换反应的产物中一定有单质 B.化合反应的反应物都是单质 C.复分解反应的产物都是化合物 D.分解反应的产物都是化合物
较活泼金属+酸→盐+氢气 如：Zn H 2 SO4 ZnSO 4 H2 金属+盐→新金属+新盐， 如： Fe CuSO4 FeSO 4 Cu
举 例
H 2 CuO Cu H 2O
高温
Δ
C 2CuO 2Cu CO2
定义：由两种化合物互相交换成分，生成另 外两种化合物的反应。 复 分 解 反 应 表达式：AB+CD→AD+CB 特点：都是化合物，双交换，价不变 发生条件：生成物中有沉淀、或气体、或水
二、直击中考
化学方程式的书写、基本反应类型的判断、金属 活动性的应用是河南近几年来中招的重点和热点。 年份
2014
题型
选择题9简答题20 综合应用23 选择题9填空题18 简答题21 综合应用23（2） 选择题9、10 填空题16 简答题19、20 综合应用23（1）
分值 6分 10分 7分
考查内容
△
Δ
MnO2
举例： CaCO 高温 3 CaO CO2
2 H 2O通电 2 H 2 O2 H 2CO3 H 2O CO2
定义：由一种单质与一种化合物反应，生成 另一种单质与另一种化合物的反应。 表达式：A+BC→B+AC 置 换 反 应 特点：一换一（单换单、化换化） 依据：金属活动性顺序
②猜想：滤液中溶质为Mg（NO3）2、Zn（NO3）2、 AgNO3，请分析该猜想不合理的原因。
考题再现 (2016)19．盐酸除铁锈（Fe2O3）的化学方 程式为（ Fe2O3 + 6HCI = 2FeCI3 + 3H2O ）。 20.金属铝较活泼，为什么通常铝制品却很耐 腐蚀？
(2016)23.（1）复分解反应发生后，生成物 肯定不会是[ 单质 ]（填“单质”或“化合 物”）。
判断复分解反应能否发生时，还要考虑反应 物的可溶性（如：盐和碱反应）。但有些时 候难溶性物质也可以发生复分解反应。如：
注 意Biblioteka 难溶性的碳酸盐、难溶性 的碱可以与酸反应
复分解反应应用举例
1.酸 ＋碱 盐 ＋水 3HCI + AI(OH) 3= AICI3 + 3H2O 2.酸 ＋盐 新盐 ＋新酸 CaCO3+ 2HCI = CaCI2 + H2O + CO2 3.盐＋盐 新盐＋新盐 Na2CO3 + CaCI2 = CaCO3 +2NaCI 4.金属氧化物＋酸 盐＋水 Fe2O3 + 6HCI = 2FeCI3 + 3H2O 5.盐+碱 新盐+新碱 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3 +2NaOH