初中化学考点——四大基本反应类型
四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应
1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。
如2H 2+O 2点燃H 2O
2、金属与氧气反应生成金属氧化物。
如3Fe+2O 2点燃Fe 3O 4
3、金属氧化物与水反应，生成相应的碱。
如CaO+H 2O= Ca(OH)2 注：K 2O 、Na 2O 、BaO 、CaO 能与水反应，生成相应的碱，其他不能。
4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。
如CO 2＋H 2O= H 2CO 3 注：能发生此反应的非金属氧化物有CO 2、SO 2、SO 3
5、其它如2CO+ O 2点燃2CO 2
二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。
1、不溶性碳酸盐高温分解 如CaCO 3高温CaO+CO 2↑ 2、不溶性碱受热分解 如Cu （OH ）2 △ CuO + H 2O
注：除KOH 、NaOH 、Ba （OH ）2之外，都能分解生成相应的氧化物和水 3、某些酸式盐受热分解（了解）如 2NaHCO 3=====Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O 4、某些碱式盐受热分解（了解）如 Cu 2（OH ）2CO 3 △ 2CuO+CO 2↑+H 2O 其它如：水的电解、双氧水分解、高锰酸钾受热分解、氯酸钾受热分解
三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸） 例如：Fe ＋2HCl=FeCl 2+H 2↑ Mg+ 2HCl = MgCl 2+ H 2↑
H 2SO 4 + Fe = FeSO 4+ H 2↑ 2HCl ＋ Zn = ZnCl 2 + H 2↑ H 2SO 4 + Zn = Z nSO 4+ H 2↑
注：这里的酸，一般只稀盐酸和稀硫酸。
硝酸与金属反应不生成氢气。
2、金属与盐反应，生成新盐与新金属。
盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼）——金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属）
例如 ：Fe ＋CuSO 4===FeSO 4+Cu 2AgNO 3 ＋ Cu= Cu(NO 3)2 +2 Ag
注：反应物中的盐须溶于水，金属须比盐中金属活泼，钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应。
3、氢气还原金属氧化物。
例如：H 2 ＋CuO △ Cu+H 2 O
4、碳还原金属氧化物。
例如：3C ＋Fe 2O 3 高温2 Fe+ 3CO 2↑
四、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。
1、酸＋金属氧化物 ==== 盐＋水
如 Fe 2O 3＋ 6HCl= 2 FeCl 3+3H 2O 3H 2SO 4 + Fe 2O 3 = Fe 2(SO4 )3+ 3H 2O （
以
上
两个
反
应
说
明
：
HCl
和
H 2SO 4
可
用
于
除
铁
锈
）
2HCl ＋ CuO = CuCl 2 + H 2O H 2SO 4 + CuO=CuSO 4+ H 2O （以上两个反应都可用于除去Cu 粉中混有少量的CuO ）
2HNO 3 + ZnO = Zn(NO 3)2 + H 2O H 2SO 4 + CaO =CaSO 4+ H 2O 2、酸＋碱 === 盐＋水（中和反应）
如HCl ＋KOH==KCl+ H 2O H 2SO 4 +2 NaOH ==Na 2SO 4 +2 H 2O 2HCl ＋Cu(OH)2 === CuCl 2+ 2H 2O 3H 2SO 4 +2Fe(OH)3===Fe 2(SO 4 )3+ 6H 2O 3HCl ＋Al(OH)3===AlCl 3 + 3H 2O （用Al(OH)3 治疗胃酸过多的原理） 2HNO 3＋Mg(OH)2=Mg (NO 3)2+2 H 2O
如HCl ＋ AgNO 3=AgCl↓ + HNO 3 (用于：检验Cl - ；除去HNO 3中的HCl) H 2SO 4 ＋ BaCl 2 = BaSO 4↓+ 2HCl (用于：检验SO 42－；除去HCl 中的H 2SO 4) 2HCl ＋ Na 2CO 3 = 2NaCl ＋CO 2 ↑+ H 2O
用于：a 、灭火器反应； b 、检验NaOH 是否变质（Na 2CO 3）； c 、检验CO 32－； d 、除去NaCl 中的Na 2CO 3 2HCl ＋ CaCO 3 = CaCl 2 ＋CO 2 ↑+ H 2O
用于：a 、实验室制CO 2； b 、除去盛石灰水瓶壁上的白色固体（CaCO 3）； c 、证明CaO 中是否含有未完全分解的CaCO 3； d 、食用墨鱼骨粉（含有CaCO 3）补钙的原理
如2NaOH ＋ CuSO 4 = Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 (现象：蓝色沉淀) 3NaOH ＋ FeCl 3= Fe(OH)3 ↓+3NaCl (现象：红褐色沉淀)
Ca(OH)2 ＋ Na 2CO 3= CaCO 3 ↓ +2 NaOH （工业制NaOH 原理；检验NaOH 是否变质（Na 2CO 3） ；）
5、盐a ＋盐b====新盐c ＋新盐d 注：反应物必须都溶于水 如 NaCl ＋ AgNO 3 = AgCl↓+ NaNO 3（用于：除去NaNO 3中的NaCl ） Na 2SO 4 ＋ BaCl 2 = BaSO 4↓+2 NaCl （用于：除去NaNO 3中的Na 2SO 4） Na 2CO 3 ＋ BaCl 2 = BaCO 3 ↓2 NaCl （用于：除去NaCl 中的Na 2CO 3）
如2NaOH ＋ CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O （NaOH 在空气中变质的原因） 2NaOH ＋ SO 2 = Na 2SO 3+ H 2O （利用NaOH 溶液可吸收污染空气的SO 2） 2NaOH ＋ SO 3 = Na 2SO 4 ＋H 2O Ca(OH)2 ＋ CO 2 = CaCO 3 ↓+ H 2O
用于：a 、检验CO 2； b 、除去CO 中混有少量的CO 2； c 、用石灰浆抹墙会变硬的原因； d 、石灰水放到空气中会产生一层白膜 如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！
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