1．了解金属的物理性质共性及个别金属的特殊性，了解金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。

2.掌握常见金属的化学性质;了解钢铁生锈的条件及防锈方法。

3.掌握金属活动顺序表及其应用，会根据金属与酸、盐的反应现象判断金属活动性或设计实验方案验证活动性。

Fe + CuSO4—Cu + MgSO4—
Cu + AgNO3—Zn + CuSO4 —
这类置换反应要发生必须满足的条件是：
①
②；
【考点4】金属活动性顺序表及应用
1.内容K、Ca、Mg、、、Sn、Pb、（H）、Hg、、Pt、Au
2.应用
(1)根据位置前后可以确定金属的活动性顺序：位置越靠前，金属的活动性
越；
(2)排在氢金属可以与稀酸反应生成氢气，而排在氢的金属却不能（浓硫酸．硝酸有强氧化性，除外）；
(3)排在的金属可以将排在的金属从它的盐溶液中置换出来，（极为活泼的金属K、Ca、Na除外）
【考点5】金属矿物及冶炼，金属材料的保护
1、炼铁的原材料：
2、反应原理（方程式）：
3、反应的现象：
4、尾气处理的方法及原因：
5、铁生锈的条件、。

6、金属防锈常用的方法：、、
7、保护金属资源要从哪些方面做起：
有计划合理地开采资源、积极寻找金属代用品、做好金属的防锈
【考点6】含杂质的计算
纯净物的质量＝×纯度，混合物的质量＝÷纯度
一、中考试题解析
重点1 金属的化学性质
例1：（2009 陕西副题）对实验现象进行细致观察和准确描述是学习化学的基本要求。

请回答下列问题：（1）红热的铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能够剧烈燃烧，燃烧时观察到的现象为。

（2）将表面锈蚀的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，先观察到，后观察到有气泡产生，该气体为
（3）将砂纸打磨后的铁钉放入硫酸铜溶液中，片刻后取出，观察到铁钉表面附着红色固体。

该反应的化学方程式为
重点2、金属的活动性顺序
例2：见中考指南针P62页.4
重点3 金属的冶炼
例3：(化学方程式2分，其余每空l分，共5分)下图是实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置图：
试回答：
(1)仪器③的名称是。

(2)实验过程中仪器①中的现象是，仪器②中发生反应的化学方程式是
（3）酸菜鱼（汤汁显较强的酸性）是某地特色菜，出锅时通常用搪瓷器具而不用不锈钢盆具盛装，主要原因是。

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