CH4
无水 和碱石灰共热。
C2H2
电石与水进行反应。
Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2+H2O
（NaOH溶液）
HCl（饱和NaHSO3溶液）。
NO2Байду номын сангаас
（NaOH溶液）
NO（放入干冰，使NO2全部转化为N2O4，排出NO）。
HCl
食盐与浓H2SO4（不挥发性酸与挥发性酸的盐）进行复分解反应。
2NaCl(s)+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl
NH3
水蒸气（碱石灰）。
CO2
（排饱和NaHCO3溶液）
HCl（饱和NaHCO3溶液）。
H2
较活泼金属与稀强酸（如H2SO4、HCl但不能用HNO3或浓H2SO4）的置换反应。
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
HCl（NaOH溶液）。
SO2
无水Na2SO3粉末与中等浓度的H2SO4进行复分解反应。
常见气体的制备方法小结：
注意事项：
（1）气密性的检查；（2）试管口稍向下倾斜；（3）若用排水法，做完实验先撤导气管，后撤酒精灯；
（4）收集氨气仪器要干燥；（5）用长颈漏斗时要液封；（6）反应物都是液体要加碎瓷片防暴沸。
气体
反应原理
发生装置
收集装置
尾气吸收
除杂
O2
2H2O2 2H2O+O2
水蒸气（浓硫酸）。
NO
硝酸浓度＞5mol/L不用加热。
C2H4
H2S
FeS+2HCl=H2S+FeCl2
不能用硝酸或浓H2SO4（防氧化）。
水蒸气（P2O5，CaCl2，硅胶）。
HCl（饱和NaHS溶液）。
CO
HCOOH H2O+CO
Cl2
（排饱和NaCl溶液）
（NaOH溶液）
HCl（饱和NaCl溶液）。
水蒸气（浓硫酸）。