中考化学实验题（含答案）一．实验探究题（共30小题）1．“灰水粽”是指用草木灰的浸出液（俗称“灰水”）浸泡糯米做成的粽子。
小乐对制作“灰水粽”的草木灰产生了浓厚的兴趣，展开了如下探究：【查阅资料】①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用；草木灰中富含钾盐，主要成分是K2CO3，还含有少量K2SO4和KCl。
【实验】检验草木灰的成分，用如图装置测定草木灰中K2CO3的质量分数（草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体）。
（1）取少量草木灰浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液，则说明草木灰的浸出液呈碱性。
（2）写出检验草木灰的浸出液中存在Cl﹣的实验方法：。
（3）如图实验过程需持续缓缓通入空气。
其作用除了可搅拌乙、丙中的反应物外，还能。
（4）若通过测定丙装置质量的增加量来计算K2CO3的质量，其结果会偏大。
原因是。
2．中国高铁走出国门，进入美国、墨西哥、泰国等海外国家，“高铁”给人们的出行带来了极大的方便。
施工中，常用点燃铝和氧化铁的混合物，反应时放出大量的热进行焊接铁轨中的缝隙，并生成氧化铝和熔融状态下的铁（1）反应的化学方程式为2A1+Fe2O3Al2O3+2Fe，此反应属于化学基本反应类型中的反应。
（2）该反应过程中能转化为热能。
（3）查阅《化学手册》知，Al、A12O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下物质Al A12O3Fe Fe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750﹣﹣﹣﹣该同学推测，反应所得到的熔融物应是铁铝合金。
这种推测有一定的道理，理由是：。
3．小金发现家里的铜质水龙头表面出现了一层绿色的锈渍，他依照钢铁锈蚀的探究方法进行如下实验探究铜生成“铜绿”的条件：【査阅资料】了解到这层锈渍的化学成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）CO3]俗称“铜绿”。
它受热会分解生成三种氧化物。
请完成“铜绿”分解的化学方程式【猜想与假设】经仔细了解了水龙头的使用环境后，据“铜绿”的组成并参考铁生锈的原理判断，铜绿可能是铜与作用而形成的【设计与实验】借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验。
小金设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验。
实验如图所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的“\”为铜片）：实验较长时间后。
发现试管中铜片最先生锈（填试管字母编号）【评价与改进】小金设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。
你认为要补充的一个实验是（用图表示亦可）4．已知Mg能在CO2中燃烧生成一种单质和一种氧化物，现设计实验进行验证。
请回答下列问题（1）制备二氧化碳的下列发生装置中，能控制“反应随时发生与停止”的是A．①③⑤B．②③④C．①②④⑤D．③（2）对CO2进行净化、干燥，并进行Mg在CO2中燃烧的探究实验。
实验进行时，若要气体从左向右流动，则上述装置的连接顺序为（填仪器接口的字母）（）（）接（）（）接（）（）接（）（）（3）实验开始时，在点燃酒精灯前必须进行的操作是先通入CO2，待装置中澄清石灰水出现现象时，再点燃酒精灯，以上操作的目的是。
（4）实验中，镁粉与二氧化碳发生反应的化学方程式是。
5．用下列微型实验进行氧气、二氧化碳气体相关性质研究（1）同时挤压滴管B和C，控制相同液体量于球形容器中。
有关上述对比实验，说法正确的是（填写字母）。
A．MnO2加快反应速率B．半分钟内球形III中产生气体少C．反应过程中球形II比球形III内反应剧烈D．MnO2一定分解产生气体（2）微热燃烧器，蜡烛b、c燃烧，蜡烛a不燃烧。
关于燃烧器中的实验分析正确的是（填写字母）。
A．探究可燃物燃烧需要温度达到着火点B．探究可然物燃烧需要氧气C．说明红磷与白磷是性质相似D．可以比较白磷、红磷着火点的高低（3）挤压滴管A，将足量稀盐酸滴于球形I中，一段时间后，蜡烛c熄灭，然后蜡烛b也熄灭了，其原因是。
（4）蜡烛熄灭后，将玻璃尖嘴管对着涂有澄清石灰水的小烧杯内，烧杯内壁变模糊，此反应（选填“能”或“不能”）证明蜡烛一定含有碳元素。
6．“3.15”央视曾曝光深圳海砂危楼，因建设时使用大量海砂，海砂中超标的氯离子严重腐蚀建筑中的钢筋，导致严重的建筑物开裂等危险问题。
查阅资料得知：海水中主要含有氯离子、钠离子、硫酸根离子、镁离子、钙离子、钾离子等，海砂中含有盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐等多种盐分，氯离子（Cl﹣）超标，会破坏钢铁的纯化膜，引起钢铁锈蚀。
（1）某同学想通过实验证明海砂中含有氯离子（Cl﹣），做如下实验：①将海砂用蒸馏水洗涤过滤，得到海砂清洗液中加足量硝酸钡溶液，再次过滤，得到滤液；②向滤液中滴加硝酸银溶液。
第①步中加足量硝酸钡溶液的目的是，第②步的实验原理用化学方程式表示。
（2）建设部规定：海砂必须经过净化处理，达到要求方可用于配制混凝土，对于钢筋混凝土，海砂中氯离子（等于氯原子质量）的质量分数应不大于0.06%，若上述实验定量检验海砂中氯离子含量，先取样，将海砂用蒸馏水充分浸泡洗涤，实验过程中需要直接测量的量是。
7．已知甲酸（HCOOH）与浓硫酸共热到60﹣80℃可发生脱水型的分解反应，并由此而制得CO气体。
实验室用甲酸和浓硫酸混合后制取CO时，常不需加热，其具体操作方法如下：在试管内倒入一定体积的甲酸，然后再小心、缓慢地沿试管壁倒入等体积的浓硫酸，这时可见试管内液体分上、下两层，在两层液体的界面处有少量气泡，轻轻振动试管，可见液体交界面气泡增多，改变振动的力度可控制气泡产生的速率。
试回答下列问题：（1）用上述方法制取CO的化学方程式为。
（2）用该法制CO不需加热的原因。
（3）以上操作方法可控制化学反应速率的原因。
（4）具支试管（试管侧壁有一支管，如图所示）在实验室有多种用途，某校实验创新小组的同学，在老师的指导下，取CO气体、用CO还原氧化铜、并检验其氧化产物的实验装置。
请说出该装置中三支具支试管的支管所具有的共同作用。
8．为了比较a、b、c三种金属的活动性强弱，小金设计了如图甲的实验装置。
他取三种金属各m克，分别加入足量的稀硫酸进行反应。
在相同条件下测定不同时间内产生氢气的体积，实验记录如图乙。
（1）A装置的名称是；（2）实验中还要控制的变量是（写出其中一个）；（3）为使得到的实验数据准确，应该（选填“A”或“B”）；A．从刚开始产生气体时收集B．从有连续均匀气泡产生开始收集（4）根据图乙，小金得出三种金属的活泼性大小为a＞b＞c，他的依据是。
9．小金利用如图装置对相关问题展开探究。
实验步骤及现象：①按图连接仪器，检查装置气密性。
将块状大理石置于B装置的有孔塑料板上。
②关闭止水夹K2，打开止水夹K1，打开分液漏斗活塞，向B装置中装入稀盐酸，使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞，此时在A装置处的导管口有气泡冒出，澄清的石灰水变浑浊。
③当B装置中的物质仍在反应时，关闭止水夹K1，打开止水夹K2，观察现象。
请回答：（1）若将A装置中的澄清石灰水换成氯化钙溶液，则按②实验操作时是否会出现浑浊现象？。
（2）步骤③中C装置可能出现的实验现象是；反应结束后C装置溶液中一定含有的溶质是（填化学式）。
10．某学习小组用如图装置探究氧化铜（CuO）粉末中是否含有氧化亚铜（Cu2O）。
（1）已知CuO和Cu2O在加热条件下均能被。
X气体还原为Cu，X是CO、H2中的一种气体。
根据装置判断，X的化学式应为。
（2）按图所示的实验过程中，步骤①通入气体、②点燃酒精灯、③气体验纯，其先后顺序为（填编号）。
（3）U型管中的现象可以作为玻璃管内物质发生化学反应的证据。
（4）已知反应前玻璃管中粉末的质量为m1克，完全反应后玻璃管中粉末的质量为m2克，m2：m1＝8：a．当a 的取值范围是时，氧化铜粉末中一定有氧化亚铜。
11．过氧化钙晶体（CaO2•8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
小乐利用实验室仪器和药品模拟工业制备过氧化钙晶体，并对所得产品进行组成测定。
查阅资料：①CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O＝CaO2•8H2O↓+2NH4CI；②过氧化钙晶体（CaO2•8H2O）在0℃时稳定，但受热（如烘干过程中）容易逐渐失去结晶水，加热至130°C时变为CaO2，加热至400～425℃时完全分解为CaO和O2。
【实验一】模拟工业制备过氧化钙晶体【实验二】对所得产品进行组成测定（1）在实验室完成操作①，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。
（2）对分离出的过氧化钙晶体需用冰水洗涤，判断晶体已洗涤干净的方法是。
（3）取18.0g产品（CaO2•nH2O），利用电热丝加热至完全分解，测得B装置增重10.8g、C中铜网增重1.6g。
判断样品已经完全分解的现象是，n＝。
12．某同学为比较镁和铝的金属活动性强弱，将两块表面积相同并除去氧化膜的镁条、铝条分别与相同体积，相同质量分数的稀硫酸反应，测定两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间（1）两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的金属m镁m铝（填＜、＞或＝）（2）利用图甲中A、B仪器可以组装一套实验室量取氢气体积的装置，该装置导管的连接顺序是．（3）图乙中量气管和水准管也可以用来测量氢气体积，为了准确地测量氢气体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意（填字母编号）．A、保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数B、读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数C、读数时视线与凹液面最低处相平．13．某科学小组利用如图装置对FeSO4•nH2O 晶体中的结晶水的含量进行测定（铁架台等已省略）。
已知：①FeSO4 和FeSO4•nH2O 加热时易被空气氧化；②FeSO4•nH2O FeSO4+nH2O；③碱石灰是生石灰和氢氧化钠的混合物。
实验步骤如下：请回答：（1）步骤Ⅰ打开K1导入二氧化碳气体，排尽装置中的空气，其目的是。
（2）步骤Ⅳ中的操作乙是通二氧化碳直至C 装置冷却至室温，则操作甲指的是。
（3）有同学建议，为加快产生CO2的速率，可将A 中装置中盐酸浓度增大、石灰石磨成粉状。
试问，制取气体时反应速度是否越快越好？其理由是。
（4）步骤Ⅵ称量，若晶体FeSO4•nH2O 质量为m，反应前后C 装置质量减少了m1，D 装置质量增加了m2，则此晶体中的结晶水的百分含量为（用字母表示）14．由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。
某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H元素），他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量。
（1）A装置制取的氧气，经B后通入C装置，使塑料试样能充分燃烧。
B装置中盛有足量的某种液体，其作用是。
（2）装置C中直玻璃管中塑料试样充分燃烧后，测得装置D增重2.7g，装置E增重6.6g，则样品中的碳元素的质量分数为（3）小叶认为，此实验测得的结果会不准确，应增加一个洗气装置，请你说出原因并写出正确的修改方法。